11.某化学课外小组以海带为原料制取少量 碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两张溶液。其实验操作可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把20mL碘水和10 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是H．静置、分层。
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操 作的编号字母填空）：
→ → →A→H →E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意 否漏液；
D．倒转漏斗用力震荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
11
。
3）上述G步骤操作的目的是 。
（
第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔
课前感知·预习
学习目标
1.了解物质的量的单位—摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并嫩运用NA进行计算。
3.了解摩尔质量的含义。
学习重点
1.阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。 2.物质的量与物质的质量、微粒数目的换
算。
一、物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量 ◎ 易错问题想一想 ◎ （1）概念：表示 的 物理量。 一、物质的量及其单位—摩尔 （2）符号及单位：符号为 ，单位为 。
2.摩尔——物质的量的单位
（1）标准：1mol粒子集体所含的粒子说与
12
0.012kgC中所含的碳原子数相同，约为 以固定数目的集合体作为一个整体，其他任 。 意量的物质均描述为这个集体的倍数，如两（2）符号： 。 盒别针；同理，将一定数目的微观粒子作为（3）计量对象： 一个集体，以这个集体作为基准，然后将任等所有微观离子。 意量的物质所含微粒数目均表示这个集体3.阿伏加德罗常数 的若干倍，显然要方便得多。
合作探究
1.1mol小麦和1mol氧的说法正确吗？
2.0.5mol CO2中含CO2分子数与原子数各为多少？
12
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系 。 二、摩尔质量
◎ 重要细识记一记 ◎
23
1.NA与6.02×10的区别和联系
23
（1）联系：NA与6.02×10均可表示1mol粒子的个数。
23-1
（2）区别NA与6.02×101mol，有单位；
23
而6.02×10是一个数值，无单位。 2.使用“物质的量”时易犯的错误
（1）错误一：用物理的量描述宏观物质。 （2）错误二：描述的对象不明确。 ①如1mol氮的表示方法错误，应指明对象： 1mol N2表示1mol氮分子，1mol N表示1mol氮分子
②换算错去：如1mol CH4中含4mol H，而不是1mol H。
【典题训练】下列说法中正确的是 （ ） A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B.0.5 molH2O中含有的原子数目为1.5NA C.64g氧相当于2 mol氧
23
D.1mol任何物质都约含有6.02*10个原子 【互动探究】C项中64 g氧元素对应的哪种微粒的物质的量是2 mol？ 二、摩尔质量
1.1mol 原子、分子、离子的质量与其相对原子质量或相对分子质量有何关系？
2.质量相同的物质，其物质的量之比与其摩尔质量之比有何关系？
◎ 核心知识填一填 ◎
1.微粒相对分子质量的计算
（1）周期表中小方格内的数字（黑色数字） 为 。 （2）CO2、NaOH的相对分子质量分别为 。 2.相对分子质量≠摩尔质量 （1）1 mol S的质量是： ，1 mol K2SO4的质量是： 。
（2）Na的摩尔质量为 ，HNO3的摩尔质量为 。 （3）注意区分以下两个单位：
①摩尔质量的单位是 ； ②1 mol物质的质量的单位是 。 【典题训练】下列说法正确的是 （ ） A．硫酸的摩尔质量是98g B．18g水中含有1 mol水
-1
C．O2的摩尔质量（单位是g·mol）在数值上等于其相对分子质量
-1
D．1 mol一氧化碳的质量为28g·mol
1 mol不同物质所含的粒子数相同，但由于不同粒子的质量不同，所以1 mol不同物质的质量也不同。
合作探究
课堂导学·探究
一、选择题 1.下列对于“摩尔”的理解不正确的是（ ） A．摩尔是微观粒子的计量单位，它所度量的对象是原子、分子、离子、电子或是它们的特定组合
B．使用摩尔作单位时，常用化学式符号
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指明粒子种类 C．一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变化
D．1 mol氧含NA个O2
2.下列叙述正确的是 （ ）
3+
①2 mol铁原子 ②1 mol Fe ③0.5 mol
氧 ④0.5 mol 氮气 ⑤氨的摩尔质量是17g A．①③④ B.①②④⑤ C.①②④ D.都正确 3.（双选）（2012·昆明高一检测）下面的说法中正确的是 （ ） A.1 mol CO2的质量为44g B.CO2的摩尔质量为44g
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
B.32 g O2中含有的氧分子数为2NA C.1mol H2中含有电子数为NA D.1mol HCl中含H的个数为NA 二、非选择题
5.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之经为 ，硫原子个数比为 。 6.（2012威海高一检测）23.75g某＋2价金
D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相等
4.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A.0.5 mol O3中含有.05NA个O
14
属的氯化物（MCl1023
2）中含有3.01×个Cl—
，则MCl2的摩尔质量为 ，MCl2的相对分子质量为 ，M的相对原子质量为 。
第2课时 气体摩尔体积
学习目标
1.了解气体摩尔体积的含义。
2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计 算。
3.理解阿伏加德罗定律及其 推论。
二、气体摩尔体积
学习重点
一、物质体积大小的因素 1.影响物质体积大小的因素 （1） 。 （2） 。 （3） 。 2.影响物质体积的因素
◎ 易错问题想一想 ◎
1.相同温度和压强下，1 mol H2与1 mol O2
的体积关系如何？
3.阿伏加德罗定律 2. 22.4 L O2是1 mol 吗？
同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目的粒子。
??? ? 固体或液体体积 ????? ?
主要影响因素??? ??气体体积： ???? ??课堂导学·探究
一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗
定律
根据表格中的数据试探究问题。
表一：0℃和101kPa（标准状况下）时 1mol O2和H2的密度和体积。 O2 H2 密度/g·L 1 mol物质的体积（L） 1.429 0.0899 22.393 22.247 -1Fe Al H2O H2SO4 7.86 2.70 0.998 1.83 7.12 10.0 18.04 53.55 合作探究 1.上述两个表格中物质的体积是如何求算
的？
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表二：20℃和1 mol几种固体和液体的密度和体积。 密度/g·cm -31 mol物质的体 3积（cm）