2.从上述两个表格可以看出，在相同的温度下，1 mol固体和液体的体积各不相同，其原因是什么？在相同的温度和压强下，为什么 1 mol 氢气和氧气的体积相等？
3.结合气体体积的影响因素，思考分析“若两种气体体积相等，所含分子数也一定相同”的说法是否正确？
4.结合阿伏加德罗定律讨论同温同压同体积的O2和O3的分子数相同吗？能说原子数目也相同吗？
5.推论一：同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。表达式：
相同，且?甲>?乙，式判断下列说法的正误：
（1）甲的分子数比乙的分子数多； （2）甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小； （3）甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小。
◎ 重要细识记一记 ◎
1.对阿伏加德罗定律及推论的“四点”理解 （1）适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
（2）四“同”共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例（规定温度为0℃和压强为101kPa）。
（4）阿伏加德罗定律的推论是个难点，但完全不必死记硬背，都可以从理想气体状态方程（pV=nRT）推导。该公式中p表示强压，V表示气体的体积，n表示物质的量，R为常数，T表示温度。 2.阿伏加德罗定律的推论
（1）同温、同压：气体的体积与物质的量成正比
n1V1=（T、p相n2V2同），请结合该推论求算：同温同压下，质量相等的N2和CO2的体积之比？
6.推论二：同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，即：V1n1=。 V2n2（2）同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比
?1M1=。 ?2M2?1M1=(T、p相同）。 ?2M2（3）气体的相对密度
是指在同温同压下两种气体的密度之比即D=
已知在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器T、p均
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?1M1=。 ?2M2【典题训练】同温同压下，A容器中H2和B
容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 （ ） A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:2 【互动探究】（1）若改为A容器中H2与B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积之比为 。
（2）若改为H2与NH3质量相等，则两个容器的体积之比为 。 二、气体摩尔体积
-1
标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol，也就是说，在0 ℃和101 kPa下，1 mol任何气体所占有的体积约为22.4 L，该容积的立方体可以容纳下一个标准篮球。
1.气体摩尔体积的适用对象是气体，是否必须为纯净气体？
2.标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4
-1-1
L·mol，那么Vm=22.4 L·mol时一定是标准状况下吗？
3.根据气体摩尔体积的定义，探究在标准状况下，下列物理量与气体摩尔体积的关系。
（1）摩尔质量与气体摩尔体积。
（2）物质的量与气体摩尔体积。
（3）气体分子数与气体摩尔体积。
◎ 易错问题想一想 ◎
气体摩尔体积使用时的“112”
（1）1个条件：必须为 。非标准状况下，气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。
（2）1种状态：必须为 。如水、酒精、SO3、
CCl4等物质在标准状况下不是 。 （3）2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。 【典题训练】下列叙述正确的是 （ ） A.1.5 mol O2的体积是33.6 L
B.在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积值1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
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课时达标·训练
一、选择题 下列叙述正确的是 （ ） 1.同温同压下，两种气体的体积如果不相A．在常温常压下，11.2 LCl2含有的分同，其主要原因是 子数为0.5NA
+
（ ） B．常温常压下，2.3g Na中含有的电子
A．气体的分子大小不同 数为NA B．气体的物质的量不同 C．标准状态下，11.2 L臭氧（O3）含有C．气体的性质不同 的氧原子数为1.5NA D．气体分子间的平均距离不同 D.11.2 L NO2和N2O4的混合气体含有的2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的分子数为0.5NA 是 （ ） 8.有CO与CO2的混合气体共33.6 L ,其密
-1
A．单位物质的量的气体所占的体积就是度为1.726g·L,已知混合气体共有9.3
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气体摩尔体积 ×10个分子，则该混合气体的平均摩尔B．常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L 质量是 （ ）
-1
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L A.58.00g·mol
-1
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B.36.09g·mol
-1
3.如果a克某气体中含有的分子数为b，则C.36.00g·mol
-1
c克该气体在标准状况下的体积是（式中D.38.67g·molNA 为阿伏加德罗常数） （ ） 二、非选择题 A.22.4bc/aNAL B.22.4ab/cNAL 9.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积C.22.4ac/bNAL D.22.4b/acNAL 为672mL。此气体的相对分子质量4.下列各物质中所含氢原子个数与3.2gO2为： 。 分子数相同的物质是 （ ） 10.（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林A.0.2gNH3 一昼夜可吸收62kg二氧化碳，放出49kg
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B.6.02×10个H2SO4分子 氧气，即在标准状况下吸收 LC.0.1 mol HCl分子 二氧化碳，含 个二氧化碳分子；D.标准状况下1.12 L CH4 呼出 L氧气，含 个氧分5.下列说法正确的是 （ ） 子。 A.32gO2占有的体积约为22.4 L （2）一定量的液态化合物XY2,在一定量B.22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：子
XY2（液）+3O2（气） 点燃 XO2（气）+2YO2
C.在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18g （气）,冷却后，在标准状况下测得生成D.22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl物的体积是672 mL，则： 含有相同的分子数 ①反应前O2的体积是 。 6.下列两种气体的分子数一定相等的是 ②化合物XY2的物质的量是 。 （ ） 11.探究气体摩尔体积问题： A．体积相等、质量不想等的CO和N2 A．实验探究： B．等温等体积的O2和N2 （1）电解水实验：不同时间阶段生成的C．等体积等密度的CO和N2 O2和H2的体积比各约为 。 D．等压等体积的O2和N2 （2）假设电解了1.8gH2O,根据方程式计7.（双选）用NA表示阿伏加德罗常数的值，算生成的O2、H2的质量及物质的量。
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气体 质量/g 物质的O2、H2物质量/mol 的量之比 O2 H2 B.计算验证： 下表列出了0℃、101kPa（标准状况下），O2和H2的密度，计算1 mol O2和1 mol H2的体积。 M/ 物质(g?/体名称 n/mol ·mol-1（g·L-积1） ) /L O2 1 2 0.0899 H2 1 32 1.429 结论：在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积基本 。（填“相同”或“不相同”） C.观察分析：
结论1：同温同压下，1 mol不同的固态或液态物质，体积 。（填“相同”或“不相同”） 19
D.理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 和 三个因素。
（1)1 mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距 ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1 mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。
2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 的，因此 1 mol任何气体的体积 。
（
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
学习目标 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶解的方法及操作；学会进行误差分析。 3.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 学习重点 1.有关物质的量浓度的计算。 2.一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。 一、物质的量浓度
概念：表示 溶液里 ◎ 易错问题想一想 ◎ 所含溶质B的 的物理量。 物 的气体所占的体积。 符号和单位：符号为 ，单位 1. 98g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到
-1
质为 。 1 mol·L的H2SO4，这句话正确吗？为什 么？ 的 表达式： 。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制 1.主要仪器 （1）天平：应使用分析天平或电子天平，2.能否直接在容量瓶中溶解溶质？ 也可用 。 （2）容量瓶：配制溶液的专用容器，主要 规格有 。 （3）其他仪器：量筒、 、 、 等。 2.配制过程 3.能否用250 mL 容量瓶配制200 mL 一定
-1以配制500 mL 1.00 molNaOH溶液为例。 物质的量浓度的溶液？ （1）计算：需NaOH固体的质量为 g。 （2）称量：用 称量NaOH固体。 （3）溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯 中，用适量 溶解。
（4）移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面
在瓶颈刻度线下1 cm～2 cm 时，改用 滴加蒸馏水至 。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
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