课堂导学·探究
一、物质的量浓度及有关计算
◎ 重要细识记一记 ◎
溶液稀释和混合后体积的计算方法
（1）若题目中指出不考虑溶液体积的改变（没有密度数据），可认为是原两溶液的体 积之和，即V混=V1+V2。
（2）若题目中给出混合后溶液的密度，混合后溶液的体积应根据V混=
合作探究
1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量，如何求溶质的物质的量浓度？
3+
2.已知在AlCl3溶液中Al的物质的量浓度
-1-为1 mol·L，则Cl的物质的量浓度是
多少？
3.将浓溶液加水稀释，稀释后溶质的物质的量（或质量）与稀释前有什么关系？
4.同一溶质的不同浓度的两溶液混合，混合溶液中溶质的物质的量（或质量）与混合前两溶液中溶质的物质的量（或质量有何关系？
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m混?混=
V1?1?V2?2?混。
（3）结晶水合物溶于水后溶液物质的量浓度的计算。
带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 【典题训练】取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL 溶液，则： （1）Na2CO3的物质的量溶度为 。
+
（2）Na的物质的量浓度为 。 【互动探究】若从所配溶液中取出10 mL，则所取溶液中Na2CO3的物质的量浓度 是多少？含多少克Na2CO3？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
如图是实验室配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程： 3.请以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，从称量过程及配制两个方面来探究引起误差的情况（完成下列表格）。 可能引起误差的一些操作 称量时间过长 用滤纸称NaOH固体 移液前容量瓶内有少量蒸馏水 转移液体时有少量洒落 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容 定容时水加多后用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 过程分析 m V 对c的影响 称量过程误差分析
结合以上过程完成下列问题。
合作探究
1.在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
2.（1）定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？
（2）向容量瓶转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？能否补加溶质？
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配制过程误差分析
◎ 核心知识填一填 ◎
1.容量瓶上标有内容
（1）一条线： 。
（2）两个刻度： 。 2.配溶液时选择合适规格的容量瓶 如需要480 mL 上述溶液，因无480 mL 容量瓶，应选择 容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制 溶液计算。
3.“仰视和俯视“—容量瓶定容时的两种错误操作
（1）定容时仰视刻度线。
导致加水过多，溶液的体积偏大，溶质的物质的量浓度偏低。 （2）定容时俯视刻度线。
导致加水过少，溶液的体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高。
【典题训练】实验室配制500 mL 0.500 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500 mL 容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cn～2 cn处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。 （2）本实验用到的基本实验仪器有 。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。 （4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有溶液滴洒在容量瓶外面 。
课时达标·训练
一、选择题
1.（2012·厦门高一检测）0.1 L 某溶液中含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液 中Cl-的物质的量浓度是 （ ） A.3 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D .0.1 mol·L-1
-1
2.实验中需0.1 mol·L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3粉末的质量为 （ ）
A.10.6 g B.10.1 g C.10.07 g D.12.0 g
3.（2012·盐城高一检测）下列实验中均需要的仪器是 （ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液； ②pH试纸的使用，③过滤，④蒸发。 A．胶头滴管 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．分液漏斗
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4．下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是 ( ) 序号 1 7 11 项目名称 结果 谷丙转氨本酶 白蛋白 肌酸灰磷酸激酶 12 甘油三酯 0.79 Mmol·L-1 0～ 1.71 46.3 156 g·L-1 U·L-1 35～ 55 25～ 200 35 单位 U·L-1 参考值 ＜40 A．甘油三酯 B．谷丙转氨酶 C．肌酸磷酸激酶 D．白蛋白
5．(双选)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
二、非选择题
6．如图是“X X X”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：
X X X (饮用矿泉水)
净含量：350 mI。
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月
主要成分：钾离子(K＋
)：1．0 mg·L-1～
27．3 rng·L_1
镁离子(Mg2＋
)：0．1mg·L-1～
4．8 mg·L-1
氯离子(Cl-)：10 mg·L-1～
27．3 mg·L-1
硫酸根离子(SO42-)：0．4 mg·L-1
～19．5 mg·L
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过多少摩尔?
7．(2012·衡水高一检测)实验室用氯化钠固体配制1．00 mol·L-1的NaCl溶液0．5L，回答下列问题。 (1)请写出该实验的实验步骤
①计算；②称量；③ ；④转移；⑤ ；⑥ ；⑦摇匀。
(2)所需仪器为：托盘天平、烧杯、药
匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
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①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是 。原因是： 。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。对所配溶液浓度的影响是 。原因是： 。
8．用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3．0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积； ②量取一定体积的浓硫酸； ③溶解、冷却； ④转移、洗涤； ⑤定容、摇匀。 回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是 mL-1，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
(从下列规格中选用：A．10 mL B．25 mL C．50 mLD．100 mL)
(2)第③步实验的操作是 。 (3)第⑤步实验的操作是 。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用 “偏大”、“偏小”或“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不
好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量
的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视溶液的凹液面
基础清单·速查
一、常见混合物分离、提纯的原理 1．过滤：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗盐中少量的泥沙。 2．蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。 3．蒸馏：利用液体混合物中各组分沸点的差异而将各组分分离的过程。 4．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 二、物质的量
1．与物质的量有关的概念
(1)NA：阿伏加德罗常数，近似值为6．02×1023单位为mol-1。
(2)M：摩尔质量，单位为g·mol-1数值上等于其相对原子(或分子)质量。 (3)Vm：气体摩尔体积，标准状况(0℃、101
kPa)下Vm=22．4L·mol-1。
(4)V(aq)：溶液的体积，而非溶剂的体积，
单位为L。 2．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。 3．配制溶液的注意事项
(1)用托盘天平称量固体时，遵循左物右码
原则。
(2)本实验中两次使用玻璃棒，是在溶解和
转移溶液时，作用分别为搅拌、引流。 (3)移液前应将溶液冷却至室温，移液后需
将烧杯和玻璃棒洗涤2次～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。 (4)定容。
①当液面距容量瓶刻度线1 cm～2 cm
处时改用胶头滴管加蒸馏水。 ②定容标准为：溶液凹液面最低处与刻
度线相切。
(5)容量瓶使用前的第一步操作是检查容
量瓶是否漏水，检查方法是：加水一倒立一观察一正立，瓶塞旋转180°一倒立一观察。
(6)容量瓶使用“五不”：不溶解，不稀释，
不作反应容器，不加热，不贮存。 4．有关物质的量浓度的计算
①
(1)根据定义式：c ＝
n② 1000?? ＝ 。
MV ①为定义式；
②为推导式，其中?为溶液密度，单位
g·cm-3，叫为溶质质量分数。 (2)稀释定律： c1V1＝c2V2。
(3)混合后溶液体积不变：c1V1+c2V2＝ c混(V1+V2)。
(4)混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝
c混V混（V混＝
m混）。?混25