第1章分析化学概论
1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250ml容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn溶液的浓度。 解：
2+
n?0.32500.00497065.39=0.004970 mol
?0.01988 mol/L
0.252. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：
c1V1?c2V2?c(V1?V2)
0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)
V2?2.16mL
9.21c?368.43. 在500ml溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn溶液的滴定度
2+4-+
3 Zn ＋ 2[Fe(CN)6] ＋2 K= K2Zn3[Fe(CN)6]2
2+
解：
0.5?0.0500 mol/L
3T??c?65.39?4.902mg/mL
4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4?2H2O做基准物质，又应称取多少克？
解：
nNaOH:nKHC8H4O4?1:1m1?n1M?cV1M
?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g
m2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g
应称取邻苯二甲酸氢钾1.0～1.2g
nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1
1m1?n1M?cV1M21??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2
1m2?n2M?cV2M21??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g2
应称取H2C2O4?2H2O0.3
～0.4g
-1
5.欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol·L的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？配制100ml这种溶液应称取Na2C2O4多少克？
解： 2MnO +5C2O4 +16H =2Mn +10CO2 +8H2O C Na2C2O4 =0.05mol/L
m?CVM?0.05?0.1?134?0.67g
6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。
解： S~SO2~H2SO4~2KOH
4-2-+
2+
w?nM?100%m01?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol2??100%0.471g?10.3%
7. 将50.00mL 0.1000 mol·L Ca(NO3)2溶液加入到1.000g含NaF的试样溶液中，过滤，洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca用0.0500 mol·LEDTA滴定，消耗24.20ml。计算试样中NaF的质量分数。
2＋
-1
-1
2??50.00?0.1000?0.0500?24.20??42?100%?31.841.000?1000解： %
8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
CaCO3~2HCl解： NaOH~HCl
1(cV?cV)MnM2w??100%??100%m0m01(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol?2?100%0.2500g?98.24%
9. 今有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含任何杂质，但有部分失水变成MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量以后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96％。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。
MMgSO4?7H2O(100?x)?x??100.96MMgSO4?6H2O解：
100?x?1.079x?100.96 x?12.15%
10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe还原至Fe，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？
2+
2+
3+
解：
Sb2S3~2Sb~3SO2~6Fe2?~6KMnO45
55nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol0.00053mol?339.68g/molwSbS??100%?71.64#0.2513g0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513g11. 已知在酸性溶液中，Fe与KMnO4反应时，1.00ml KMnO4溶液相当于0.1117g Fe,而1.00mlKHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20ml上述 KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000 mol·LNaOH溶液才能与上述1.00 ml KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？
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2+
12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。
解： 5As2O3~10AsO3~4MnO4 故
3??4mcVKMnO4???10005M 4?0.2112?1000cKMnO4?5?0.02345(mol/L)36.42?197.8
13. 称取大理石试样0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca沉淀为CaCO3。过滤，洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用浓度为C1/5 KMnO4＝0.2012mol·LKMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中的质量分数。
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2＋
14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：
+2+5H2C2O4+2MnO-4+6H=10CO2?+2Mn+8H2O
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·LNaOH和0.100 mol·LKMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。 解：
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nH2C2O4?
mH2C2O4MH2C2O4500?1000?5.553?10?3(mol)90.035
?H2C2O4?2NaOH
nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)nNaOH11.106?10?3VNaOH???0.111(L)?111(mL)cNaOH0.1002?H2C2O4?KMnO45
nKMnO4
22?nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55
nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100-1
VKMnO4?
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2+
15. Cr(Ⅲ)因与EDTA的反应缓慢而采用返滴定法测定。某含Cr(Ⅲ)的药物试样2.63g经处理后用5.00mL 0.0103mol·LEDTA滴定分析。剩余的EDTA需1.32 mL 0.0122mol·LZn标准溶液返滴定至终点。求此药物试样中CrCl3(M=158.4g·mol)的质量分数。
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