9．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25 mol·L。于100mL该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的
?6K?5.0?10a缓冲溶液的pH为多少? (已知HB的)
200cNaOH??0.0540?100解：（mol/L）
-l
已知p Ka=5.30，pH=5.60
5.60?5.30?lg 设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L，故
得x=0.35
0.05?x0.25?x
5.30?lg 则原缓冲溶液pH=
0.35?5.440.25
10. 欲配置PH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200ml0.20 mol·L-1HCOOH溶液中加入多少毫升1.0 mol·L-1NaOH溶液?
解：
11．配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L的缓冲溶液(pH =2.0)100mL，需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1 mol·L酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大? 解：设酸以HA表示，p Ka1=2.35 p Ka2=9.60
1)需HA质量m=0.10×100×75.0×10＝0.75（g）
2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨基乙酸浓度
?3-l
-l
为xmol/L，则
cHA???H????pH?pKa1?lg?cHA??H????0.1?x???H???x??H???
2.00?2.35?lg 即，解得x=0.079
生成0.079mol/L的质子化氨基乙酸，需加酸为0.079×100=7.9ml
12. 称取20g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12 mol·L-1计）4.0 ml，稀释至100ml，溶液的PH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？
13．计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响)，并与标准值相比较。 a．饱和酒石酸氢钾(0.034 0 mol·L)； c．0.010 0 mol·L 硼砂。 解：a. p Ka1=3.04，p Ka2＝4.37
-l
-l
1(1?0.034?1?0.034)?0.0342 I= （mol/L），
aH??900aHB??400aB2??500 查表得， 故
?，，
lg?H??0.512?1?
0.034??0.061?0.00328?900?0.034，得
?H?0.871 同理可得
?HB?0.84?，
?B?0.512?
c?20K?c?20KW Ka1 又a2
?00??H?K?K?K?Ka1a2a1a2???12H? 最简式
??B2? aH????H???H??
Ka10?Ka20?B2?9.1?10?4?4.3?10?5??2.76?10?40.514
pH=3.56
c. c=0.0100 mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9
I?
1(0.0200?1?0.0200?1)?0.022
2??BO?5HO?2HBO?2HBO4723323
aHBO??400 查表
23
0.02231?0.00328?400?0.02 故?H2BO3??0.869
??HBO?H?HBO323 K=5.8×10-10 3lg?HBO??0.512?1?aH?
23
故pH=9.18
5.8?10?105.8?10?10???6.67?10?10?HBO??cHBO?0.02?0.86923
14. 用0.200 mol·L-1Ba(OH)2滴定0.1000 mol·L-1HAc至化学计量点时，溶液的PH等于多少？
15. 二元弱酸H2B，已知PH=1.92时，δ
a.H2B的Ka1和Ka2;
b.主要以HB-形式存在时的PH为多少？
H2B=δHB
?;PH=6.22时, δ
? HB
=δ
2?B
。计算：
?116. 解： 已知0.1mol?L一元弱酸HB的pH?3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为
多少？（已知：解：据题意：
Kac?10Kw，且c/Ka?100）
?32?5K?(10)/c?10a
[H?]?KacKb?Kw?10?9Ka Kac?10Kw
c/Ka?100
OH??Kbc?10?9?10?1?10?5
pH?14.0?5.0?9.0
17. 称取Na2CO3 和NaHCO3 的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200 mol·L-1溶液滴定至终点时，消耗50.0ml。如改用酚酞为指示剂，用上述溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？
18. 称取纯一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60ml。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00ml时，溶液的PH=4.80。计算该弱酸HB的pKa值。
19. 用0.1mol?LNaOH滴定0.1mol?LHAc至pH?8.00。计算终点误差。
?1?1?1c?0.05mol?L解：SP时 NaOH
Kb?Kw?5.6?10?10Ka
c?500Kbc?20Kw Kb
??6[OH]?Kbc?5.29?10
pHsp?14?6?0.72?8.72?pH?pHep?pHsp?8.00?8.72??0.7210?0.72?100.72TE%??100KaepcHBKw?
5.25?100??0.0581.?81?00.05
0.1?9
20. 用0.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1H3PO4至第一化学计量点，若终点PH较化学计量点PH高0.5单位。计算终点误差。 解： △pH=0.5
21.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，现称取阿司匹林试样0.250g，加入50.00ml 0.1020 mol·L-1NaOH溶液，煮沸10min，冷却后，以酚酞作指示剂用H2SO4滴定其中过量的碱，消耗0.05050 mol·L-1 H2SO4溶液25.00ml。计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。（已知M＝180.16 g·mol1）
－
(50.00?0.1020?0.05050?25.00?2)?180.16%2?0.250?10解：
=92.78%
?1?1NH3OH?Cl）和
22. 用0.100mol?LNaOH滴定0.100mol?L羟胺盐酸盐（
0.100mol?L?1NH4Cl的混合溶液。问a.化学计量点时溶液的pH为多少？b.在化学计量
??点有百分之几的解：(1) 已知
NH4Cl参加了反应？
?3?NHOH?Cl
?SP时，产物为NH2OH和NH4
34Ka?Kw6?1.1??10K
[H?]?KNH?OH?Cl??KNH??cNH?/cNH2OH4
01?0?5?.16?10?8?2.?51m0o(l L/)
1 ?1.??60. 0500/0.050 pH?7.6 1??8[H]?2.5?10mol/L SP(2) 时，
5.6?10?10[NH3]??NH3?cNH???0.0500?1.1?10?3(mol/L)?8?1042.5?10?5.6?10
NH4Cl百分数为：
?参加反应的
1.1?10?3?100%?2.2% 0.0500