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本题综合性强，需要考生具有一定的探究能力和知识应用能力，属于较难题。【例 11】根据下图所示的信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为 g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。
（化学方程式：2KOH + H2SO4
2H2O）[答案] （1）24.5
K2SO4 +
（2）解：设所用稀硫酸溶质的质量为 x H2SO4 +2KOH
K2SO4 + 2H2O
98 112
56 g×10％ x
98 = x 112 56 g ??10%
x = 4.9 g
所用稀硫酸溶质的质量分数 = × 100% = 20%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 20%。[说明]本题利用图示的方式设题，考查中和反应、质量守恒定律和化学计算基本 技能。同时，检测学生的获取信息能力。
分析图示信息，根据质量守恒定律，可知所加稀硫酸的质量为 24.5 g。参与反应的氢氧化钾的质量为 5.6 g，根据化学方程式可计算得出硫酸的质量分数为 20%。
本题综合考查初中化学有关计算，属于中等难度题。
分析图示信息，根据质量守恒定律，可知所加稀硫酸的质量为 24.5 g。参与反应的氢氧化钾的质量为 5.6 g，根据化学方程式可计算得出硫酸的质量分数为 20%。
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附：
试卷题型参考
（该试卷题型参考与初中学业水平考试试卷的题序安排、考试内容等方面
没有对应关系，仅供学校教学及复习参考）
（满分：75 分；考试时间：45 分钟）
相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Zn 65
第 I 卷 选择题
第 I 卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，不会污染空气的是
A．稀有气体 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
2．下列化肥属于复合肥料的是
A．KCl
B．NH4HCO3
C．Ca(H2PO4)2
D．KNO3
3．人体缺钙易引发的病症是A．贫血 B．骨质疏松 C．夜盲症 4．下图所示实验操作正确的是
D．甲状腺肿大
A．闻气体
B．取用块状固体 C．蒸发溶剂 D．稀释浓硫酸
5．三氧化二铬（Gr2O3）可用作油漆颜料，Gr2O3 中 Gr 的化合价是
A．－3
B．－2
C．＋2
D．＋3
6．根据你的学习或生活经验判断，下列做法正确的是
A．福尔马林（40%甲醛溶液）作海产品的保鲜剂 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．NaHCO3 用作治疗胃酸过多症的药剂 D．用燃着的火柴检验煤气是否泄露
7．右图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是
A．钠的原子序数为 11
B．钠原子核外有 3 个电子层
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C．钠的相对原子质量为 22.99
D．化学反应中，钠原子易得电子
8．为探究燃烧的条件，某同学进行如右图所示的实验。下列
有关判断错误的是
A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B．烧杯底部的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 C．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点 D．热水的作用是提供热量及隔绝氧气
9．下列实验操作无法达到实验目的的是
实验目的 实验操作 将带火星的木条伸入瓶中 灼烧，闻气味 加入适量的肥皂水，振荡 通入澄清石灰水中 A B C
检验一瓶气体是否为 O2 鉴别羊毛和涤纶 鉴别硬水和软水 除去 CO2 中的少量 CO D 10．一定条件下，三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后物质的质量比例变化如下图所示。
下列说法正确的是
CaO
CO2CaO
CaCO3 反应前
CO2 CaCO3
反应后
A．反应中 CaO 为催化剂 C．反应后容器中固体总质量减少
B．该反应是复分解反应 D．反应后容器中氧元素质量分数增大
第Ⅱ卷 非选择题
第Ⅱ卷共 6 题，共 45 分。
11．（4 分）
如右图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口 扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。 （1）从物质分类看，干冰属于
A．氧化物
B．酸
（填标号）。
C．碱
D．盐
。
（2）从物质组成看，干冰由碳、氧 2 种元素组成，碳、氧元素质量比为
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（3）从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了
（填“物
理变化”或“化学
变化”）。
（4）从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是
。
12．（6 分）
铁是生产、生活中广泛应用的金属材料。 （1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的
性。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的
金属。下列金属适宜镶嵌在铁质船底的是
（填标号）。
A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂）
D．Zn
（3）对铁“发蓝”处理，使其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
① 致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的主要原因是
。
② 为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此判断该零件“发蓝”处理效果
（填“好”或“不好”），理由是
（用化学方程式表
示）。
13 ．（7 分）
水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。 （1）在利用太阳能使水分解的过程中，太阳能转化为 能。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精起
作用。
（3）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述 4 项指标，通过过滤可达到
（填标号）指标。 A．无异色 B．无异味 C．澄清透明
D．无细菌和病毒
（4）甲、乙两种物质的溶解度曲线图如右图所示。
① 在 10℃时，两种物质的溶解度比较： 甲乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
② t1℃时，将 80 g 甲物质放入 100 g 水中，充分 搅拌，形成的是
（填“饱和溶液”或“不
饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数为
。
14．（6 分）
右图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：
CuSO4、HCl、Fe、Na2CO3 和 Ca(OH)2，且图中相连两个环
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对
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应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。
（1）上述五种物质中：
① 可用于农业生产改良酸性土壤的是_____________。 ② 能相互发生反应生成氢气的化学方程式为
。
（2）若图中乙为 HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为_____________。 （3）若丙为 Fe，则甲与戊反应的化学方程式为
___________________________ 。15．（17 分）
（1）实验室制取气体的两种装置如右图甲与乙所示。
a 仪器的名称是
；实验室利用甲装置制取氧 气时，a 仪器中所盛试剂为 （填名称）。实验
结束时，为防止水倒吸，正确的操作是：先 ，
再
。用装置乙制取二氧化碳，反应的化 甲 学方程式为
，实验时，如果二氧化碳
始终收集不满，可能的原因是
（写一种）。
（2）某研究性学习小组对中和反应进行探究。
实验 1 验证酸与碱能发生中和反应。
进行如右图丙所示实验。
乙
① 实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象 是 ，发生反应的化学方程式为
。 实验 2 证明酸与碱反应有水生成。
查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温
为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体混合后
成醋酸钠和水。
实验探究：如下图所示，分别往 4 支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶
塞。实验过程中，A、B 和 C 试管中均无明显现象。
② 迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的 对实验造成干扰。
③ 设置 A、B、C 实验的目的是
。
④ 能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是
。 16 ．（5 分）
为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如右图所示实验，发生反应的化
学方程
式是 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑。
多次实验后，所得数据（平均值）如下表：
反 应 前 充分反应后装置及 反应剩余物质的质量
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下生