2．常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等。 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
（1）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；
②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）；
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂； ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。
（2）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
不能：①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热；②在量筒里进行化学反应。
注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，视线与量筒的刻度、量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（3）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体，被称物质不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（4）集气瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨口的）
（5）广口瓶（瓶口内壁是磨砂的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。
（6）细口瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（7）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”” ，防止气体沿长颈漏斗逸出）。
（8）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。
（9）试管夹 用于夹持试管。给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（10）酒精灯：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）。
③酒精灯的外焰温度最高，应使用外焰部分加热，先预热后集中加热。 ④实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭。
⑤万一酒精灯被碰倒洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（11）玻璃棒 用于搅拌、引流等。
（12）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
3．基本操作
（1） 药剂的取用：“三不准”
①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再放回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热
给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热
试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人；加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
B：给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：一贴、二低、三靠
一贴指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
二低指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘，②滤液液面稍低于滤纸边缘；
三靠指①烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，②玻璃棒紧靠三层滤纸边，③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
（4）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（5）检查装置的气密性（先形成密闭体系，再利用压强原理），如：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂容器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
二、基本性质的实验 1、木炭在氧气中燃烧
现象：黑色的木炭在氧气中剧烈的燃烧，发出白光，并放出大量的热；生成了一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、硫在空气或氧气中燃烧
现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
3、铁丝在氧气中燃烧
现象：银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热，生成一种黑色的固体。 注意：此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止生成的高温物质溅落到瓶底而使瓶底炸裂。
4、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，水面上升约占集气瓶中空气体积的1/5。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开止水夹。
5、电解水实验
在直流电的作用下，与正极相连的一端产生的气体和与负极相连的一端产生的气体的体积比约为1∶2。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
6、木炭与氧化铜的反应
现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生。
7、CO2的溶解性实验
在收集有CO2的空塑料矿泉水瓶里加入适量的蒸馏水，盖上瓶盖，振荡，塑料瓶子变瘪了。实验可以证明CO2能溶于水。将矿泉水瓶中的液体取适量倒入试管中，再加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。实验证明CO2溶于水的同时还能与水发生反应：
H2O+CO2＝H2CO3 H2CO3＝H2O+CO2↑
8、金属和酸的反应
镁、锌、铁、铜分别和稀盐酸的反应，镁和盐酸的反应最剧烈，锌次之，然后是铁，铜不和盐酸反应，体现了金属的活泼程度。
9、金属和某些金属化合物的溶液反应
铝和硫酸铜溶液反应，铝表面析出红色的固体（铜）；铜和硝酸银溶液反应，在铜表面生成银白色的固体（银），由此可以判断出金属的活动性：铝＞铜＞银。
三、实验室制取气体（氧气和二氧化碳） 1．实验室制取气体的装置选择依据
（1）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
①如果反应物的状态都是固体，反应条件需要加热，选用A装置；
②如果反应物的状态是固体和液体，反应条件不需加热，选用B或C所示装置。
发生装置 收集装置 固（+固） 加热
固+液 简易装置 固+液 排水法 向上 向下 排空气法 排空气法 （2）收集装置的选择依据：主要是气体的物理性质等，包括溶解性和气体的密度。 ①排水法（图a）：适用于收集难溶于水或不溶于水的气体。 ②向上排空气法（图b）：适用于收集密度比空气大的气体。 ③向下排空气法（图c）：适用于收集密度比空气小的气体。
2．氧气、二氧化碳制法的比较 制氧气：2KClO3 2KMnO4 2H2O2 制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
2KCl+3O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O+O2↑
北 京 四 中
编稿老师：黄 令 审稿老师：洪云波
综合复习——实验部分周练习
1．一般情况下，在讨论实验探究计划时，你认为下列观点不正确的是 A．可以上互联网查找相关资料 B．可以通过图书馆查找相关资料
C．可以请教专家或老师，得到他们的指导
D．不需要查找任何资料，直接进行实验就可完成探究
2．下列仪器不宜用做化学反应容器的是
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶
3．生活中区分各组物质的方法中错误的是
A．食盐和蔗糖——尝味道 B．白酒和白醋——闻气味