参考答案
题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 2 A 12 D 3 C 13 A 4 A 14 B 5 C 15 D 6 C 16 C 7 C 17 B 8 A 18 D 9 B 19 A 10 B 20 C 北 京 四 中
编稿老师：洪云波 审稿老师：黄 令 责 编：张 立
综合复习专题——物质的化学变化（上学期）
【知识要点】
一、化学变化的基本特征 1．物质的变化
物理变化 宏观 区 别 微观 联 系 实 例 构成物质的粒子间距离的变化 没有生成其他物质的变化 化学变化（又称化学反应） 生成了其他物质的变化 元素的原子重新组合成新物质 发生化学变化时，一定同时发生物理变化；而发生物理变化时，不一定 发生化学变化。 物质的三态变化、物质的形变等 天然气燃烧、铁生锈等
2．物质的性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；
3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化。 （1）放热反应 如：可燃物的燃烧、金属与酸的反应等 （2）吸热反应 如：碳与二氧化碳的反应等
4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。
5．催化剂（又称触媒）：在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。如：二氧化锰是氯酸钾或双氧水分解制氧气反应的
催化剂。
二、认识几种化学反应 1．反应类型
基本类型 特 征 实 例 3Fe + 2O2Fe3O4 化合反应 “多”变“一” CaO + H2O＝Ca(OH)2 2H2O 2H2↑+ O2↑ 分解反应 “一”变“多” H2CO3＝H2O + CO2↑ 置换反应 反应前后都有单质和化合物 Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4 NaOH+HCl＝NaCl+H2O H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 交换成分（离子）， 反应前后都有两种化合物
2．金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
（1）最常用的金属活动性顺序 Mg＞Al＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag
（2）金属活动性顺序的应用
①判断金属与酸（盐酸、稀硫酸）的置换反应能否发生。只有排在“H”前面的金属才 能从盐酸或稀硫酸中置换出氢气；越靠前的金属，越容易从酸中置换出氢气。
②判断金属与盐（溶液）的置换反应能否发生。只有排在前面的金属（除K、Ca、Na） 才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，越不活泼金属将会被优先置换。
③实际应用于物质的除杂、分离、制取等。如：除去FeSO4溶液中的CuSO4（用Fe粉）， 除去Cu粉中的少量Zn粉（用盐酸或稀硫酸）等。
三、质量守恒定律
1．质量守恒定律适用于一切化学反应。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．化学反应的实质是原子重新组合生成其他物质，所以在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
3．质量守恒定律的应用 （1）配平化学方程式。
（2）说明常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，蜡烛燃烧质量减少等。
4．化学方程式
（1）化学方程式的含义 例如：2H2+O2
2H2O
定性方面 氢气和氧气在点燃条件下生成了水 （氢气在氧气中燃烧生成了水） 定量方面 在反应中氢气、氧气和水的质量比为4∶32∶36 （每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水） 反应中氢分子、氧分子和水分子的个数比 宏观 微观 氢分子和氧分子在点燃条件下生成了水分子 为2∶1∶2 （每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子）
（2）化学方程式的书写原则
①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（3）化学方程式书写的主要步骤
①正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价法则。 ②配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类与数目相等。
③写出反应条件、标明生成物状态符号（生成气体“↑”，生成沉淀“↓”）。
四、化学计算
1．利用化学方程式的计算
有关化学方程式的计算是以化学方程式为依据进行的。必须十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质在什么条件下发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。 进行有关化学方程式计算应注意以下几点：
（1）能根据题意正确写出化学方程式
化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式错了或者没配平，化学计算必然得出错。
（2）解题格式要规范，运算要准确 利用化学方程式进行计算的步骤是： ①设未知量 （ 如：设***的质量为x ） ②根据题意写出并配平化学方程式
③求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式 ④列出比例式，求解 ⑤简明地写出答案
严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
（3）正确处理含杂质的反应物或生成物的计算
由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成的为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
【例题解析】
例1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A B C D
分析：区分物理变化和化学变化的方法是看是否有其他物质的生成。本题中图形和文字并存，同学们首先应从文字上进行判断，然后可以适当的结合图形分析。A选项：葡萄酿成酒，葡萄和酒不是同一种物质，是化学变化；B选项：铁矿石冶炼成钢铁，铁矿石主要是铁的氧化物，而钢铁中主要是铁单质，是化学变化；C选项：海水晒盐，通过加热蒸发的方法将水和食盐等其他物质分开，没有新物质生成，是物理变化；D选项：石油合成塑料和橡胶，石油与塑料、橡胶显然不是同一种物质，是化学变化。因此属于物理变化的为C。
例2．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g 氧气 100 4 二氧化碳 1 89 水蒸气 1 55 M 46 x
（1）根据质量守恒定律，x 的值应为___________
（2）未知物质M含有的元素名称为____________
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为_________
（4）该反应的化学方程式为 ______________________________________
解析：本题主要考查质量守恒定律以及有关化学式的计算。根据反应前后物质的总质量守恒，可以得
出x＝(100 g +1 g +1 g + 46 g)─(4 g + 89 g +55g)＝0 g
而根据反应前后物质的质量可以判断，参加反应的有：46 gM、96 g O2 ，生成物有：88 g CO2、54 gH2O，根据化学反应前后元素守恒，46 g M中：
m(C)=88g×=24g m(H)=54g×=6g
而46g＞24g +6g ，则M中必含有氧元素，且含有m(O)=46g─24g─6g=16g
且M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ∶∶=2∶6∶1
而M的相对分子质量为46，则M的化学式为C2H6O，那么该反应的化学方程式也就不难写出了。
【答案】（1）0 （2）碳、氢、氧 （3）C2H6O （4）C2H6O+3O2
例3．“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有20 t的液氢燃料，则需要液氧多少吨？
解析：本题主要考查有关化学方程式的基本计算，要注意步骤。（1）解：设…的质量为x。（2）正确的书写出化学方程式；（3）列出相关的量；（4）列出比例式；（5）解比例式；（6）答。
【答案】解：设20 t氢气燃烧需要氧气的质量为x 2H2 + O2 4 32 20t x
2H2O
2CO2+3H2O