C. 防止金属锈蚀、回收利用废旧电池，可以保护金属资源和环境 D. 合理开采矿产，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途经 10.如图所示实验，装置中出现的现象是 （ ） A. 铁丝不变化
B. 铁丝逐渐消失 D. 试管中的液面上升
C. 试管中的液面不变化
11．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
(1)在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 (填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。
(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为 (写出一种即可)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
(3)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2＋O2＋2 ===4Fe(OH)3；此反应的基本类型是 。
12．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。
(1)图示水管中，含有的金属元素是 ，含有的有机合成材料是 。 (2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是： 。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是 。 能力提高
13．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni合金)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
(1)铸造以上硬币用到的材料都是 (填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)。 ．．．A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 (3)以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应： Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4 Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2
这两个反应的基本类型都是 ，四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。
14．下列三种金属被发现、使用的先后顺序：铜、铁、铝。 (1)金属大规模被使用的先后顺序与(选填字母) 关系最大。 A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性 (2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母) 。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
(3)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式： ，其反应类型是 。
(4)若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 溶液、 溶液。
15.有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是 。 （2）在C处看到的现象是 ，说明反应后有 生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是
。 拓展延伸
16．铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式。
(1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为＋3，氧元素的化合价为－2，则该铁的氧化物的化学式为 。
(2)某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为 。
高温
(3)某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为 ＋4CO=====3Fe＋4CO2，则“ ”中铁的氧化物的化学式为 。
17.构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用 (填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?
【出示当堂检测题答案】 1---5 CBABB 6---10 DCDBD
11．(1)贫血 (2)Fe2O3(或Fe3O4、FeO等) ＋6 (3)H2O 化合反应 12．(1)Fe、Zn 塑料 (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O在铁制品表面涂油(合理即可)
(3)化学对社会进步和人类文明有重要的贡献(合理即可)
13．(1)金属材料 (2)A (3)置换反应 Al＞Fe＞Ni＞Cu 14．(1)C (2)A (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 复分解反应) (4)硝酸银 硫酸锌(或其他可溶性锌盐)
15．（1）赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆裂。（2）澄清石灰水变浑浊， 二氧化碳 （3）防止一氧化碳污染环境
16. (1)Fe2O3 (2)FeO (3)Fe3O4 17．(1)CO(或H2或C) (2)氧气和水 (3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 160 64 X×10％ 16kg
160﹕64＝x×10％﹕16kg x＝400kg
答：需要10％的硫酸铜溶液400kg 【错例分析与中考链接】 错例分析
1.利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知A装置制取的气体中混有少量CO2。
一氧化碳 发生装置 A
B
C
D
澄清的石灰水 浓NaOH溶液
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 ②气体通过装置的顺序是A 。（装置不能重复使用)。 ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 解析：①CO与Fe2O3反应的化学方程式，课本上有，学生容易不写条件或没有配平，。②气体通过装置的顺序，应先除去CO2以防对生成CO2检验的干扰，再还原Fe2O3，最后检验还原Fe2O3生成的CO2。若没有认真分析题会导致顺序答错。③从环保角度考虑，CO有毒应有尾气处理装置。
中考链接
1.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 ( ) ．．．A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 答案：D
2.金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
约200年前 约6000年前 约6000年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 约2500年前 ⑴ 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 。
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度
⑵钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式。
⑶每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。
⑷铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？
答案： （1）②③ （2）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
（3）水和氧气 （4）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜） 【讨论与记忆】
要求学生在8分钟内问自己不懂的问题并记忆防止金属锈蚀的简单方法、从铁矿石中将铁还原出来的化学方程式及现象。
【学生做检测题】
做到试卷上，时间为15分钟，教师课下认真批改，对做的不好的同学要及时补课。
【教学反思】