56 73 x 73×10% g 56x＝ 737.3 g解得：x＝5.6 g
5.6g生铁中铁的质量分数为：6g?100%?93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%。 【错例分析与中考链接】 错例分析
1.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为 。（写出一个即可）
解析：此题考察金属活动性、溶液计算。铁可置换铜、银，不可置换铝，化学方程式如下：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。由于金属活动性铜大于银，可认为先置换银，等银置换完全后再置换铜。共有以下五种情况：
①铁很少，置换部分银。溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2、和AgNO3,固体Ag。
②铁与AgNO3恰好完全作用。溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2，固体Ag。 ③铁置换完银后，又置换部分铜。溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2，固体Cu、Ag。
④铁与AgNO3 、Cu(NO3)2恰好完全作用。溶液Al(NO3)3和Fe(NO3)2 ，固体Cu、Ag。
⑤铁与AgNO3 、Cu(NO3)2完全作用后，仍有剩余。溶液Al(NO3)3和Fe(NO3)2 ，固体Fe、Cu、Ag。
滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，只能是⑤这种情况。溶液中含有的金属离子有Al3+和Fe2+。
2.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A和固体B的成分进
行了分析和实验探究。[来源:学科网ZXXK]
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 取少量固体B， 现 象 有气泡产生 有关反应的化学方程式 滴加 解析：猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用最小公倍数法配平，在氢气后面标上气体符号。
中考链接
1.请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。 答案：(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。 (3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2.物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。 (1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
答案：(1)二氧化碳
(2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。 (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)
3.在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 答案：Ag、Cu、Fe Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2 Fe +2AgNO3= 2Ag + Fe (NO3)2或Fe +Cu(NO3)2= Cu + Fe (NO3)2 或Fe +H2SO4= Fe SO4 +H2↑
【讨论与记忆】
要求学生在8分钟内问自己不懂的问题并记忆金属活动性顺序表等知识点。 【学生做检测题】
做到试卷上，时间为15分钟，教师课下认真批改，对做的不好的同学要及时补课。
【教学反思】
课时3 七、八单元培优专题
一、选择题：（每题只有一个正确答案，共10分）
1.生活中的下列变化属于物理变化的是 （ ） A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发 2.下列有关环境和能源的说法错误的是 （ ） A．日常生活中常用的汽油、煤油、柴油等都是石油产品 B．化石燃料中最清洁的是天然气
C．酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用
D．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 3.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如下图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正．．确的是 （ ） ．
A．金属丝有良好的导热性
B． 若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭 C．可燃物的温度降到了着火点以下 D．金属线圈内的气体温度升高了
4.下列灭火方法与隔绝氧气无关的是 （ ） A．森林大火时设置一条隔离带 B．用CO2灭火器灭火 C．用锅盖盖灭着火的油锅 D．用灯帽盖灭酒精灯
5. 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是 （ ） A. 火柴梗温度达不到着火点 B. 火柴梗着火点较高 C. 火柴梗潮湿不易继续燃烧 D. 火柴梗接触氧气少
6．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2
== Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 7．下列反应中不属于置换反应的是 （ ） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜 D．铜与硝酸银溶液反应得到银
8． 要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的 （ ） A．水 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．硝酸银溶液 9．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 （ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 10．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（ ） A．铝 B．镁 C．铁 D．锌 二、填空题（共16分）
11. 11.达州是国家“十一五”天然气开发的重点地区和“川气东送”的起点，有“中国气都”之称。
⑴天然气的主要成分是 。⑵其主要成分燃烧的化学方程式 。
12.探究燃烧条件的实验装置如右图所示。 (1) 由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
① ； ② 。 (2)实验中发生反应的化学方程为 。 (3)实验中使用铜片，是利用了铜的 。 13．农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。
14．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫与汞反应的化学方程式 。 （2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象。 。 15．某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变为 ，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，其化学式为 。以上反应的化学方程式为 。