课时2
【复习目标】
掌握金属常见的化学性质，掌握金属与酸、盐溶液的反应规律。能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
【复习指导】
请同学们用10分钟时间认真看当堂检测题找出自己不会的题(个别题可以写在练习本上，但不要写在试卷上)，并结合教材上有关知识点思考（检测题如下）：
【当堂检测题】 基础巩固
1．下列金属中，最活泼的是 ( ) A．银 B．铜 C．镁 D．铝
2．锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应
不会发生的是 ( ) ．．
A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑ C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg
3．下列化学方程式正确的是 ( ) A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ B．BaCl2＋2KOH===Ba(OH)2↓＋2KCl2 C．Fe＋2KNO3===2K＋Fe(NO3)2 D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
4．向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可
能出现的是 ( )
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
5．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 ( )
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
6．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 ( )
A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag
7．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R＋3AgNO3===3Ag＋
R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是 ( )
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁 C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出 8．某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道．理的是 ( )
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2 C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7 9．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 ( )
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜 10．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 (填字母)有关。
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在地壳中的含量 (2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？ 。
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式： 。 能力提高
11．根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为： ，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。
12．(2011年广东茂名)类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出在其他方面也可能有相同或相似结论的方法。这种方法具有“触类旁通”的特点，应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义。请你运用这种思维方法，回答下列问题：
(1)＋6、＋4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，＋5、＋3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 (填化学式)。
(2)某同学根据教材中一个类似的反应，类推出如下反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，则这个类似反应是： (填化学方程式)。
(3)在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，其化学性质也相似。已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；则金属Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为： 。
13．有甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用
乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲 14．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)＜Ar(B)，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应
时间的变化曲线如右图。下列说法正确的是 ( )
A．产生氢气的速率：A＜B B．反应后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量
15．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是 ( ) A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．金属铜与氯化银反应得到金属银
16．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ( ) ①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 拓展延伸
17．2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(如下图，K1、K2是活塞)：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 。 ②CO还原Fe2O3的化学方程式为 。 ③在e处点燃气体的目的是 。
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。 ①c瓶中应装 (填字母)。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、 、结晶。
③该实验这样改进的主要优点 。
18．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6 g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸的质量与放出气体质量的关系图(见下图)。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)
【出示当堂检测题答案】
1．C 2.D 3.D 4．B 5．D 6.B 7.D 8．B 9．A 10．(1)A (2)南方沿海地区空气潮湿，使铁更易生锈 (3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
11．(1)速率(或剧烈程度) (2)Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu (3)Cu 12．(1)NaNO2 (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(合理即可) (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 13．D 解析：丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明活动性：乙>丁>丙，而甲的活动性是最弱的。
14．C 解析：从图可知，生成氢气的质量相等，但是酸不同，根据H2SO4、HCl的相对分子质量，可知消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。
15．B 解析：活泼金属与酸反应后溶液的质量都是增大的。 16．C 高温
17．(1)①气密性检查 ②3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 ③防止污染空气 (2)①D ②蒸发 ③减少碳的排放，提高原料利用率 18．(1)73
(2)解：设与盐酸反应的铁的质量为x。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑