A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 20、已知草酸为二元弱酸： H2C2O4HC2O4-HC2O4-+H+ Ka1 C2O42-+H+ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4) B．pH=2．7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2 D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大 21、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )
A．测量锌与稀硫酸反应的速率 B．证明非金属性Cl＞C＞Si
C．进行酸碱中和滴定实验 D．测定中和热 4、下列有关说法正确的是（ ）
A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀 B．CH3Cl（g）+Cl2（g）
CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 23、下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用图1所示装置检验有乙烯生成 B．用图2所示装置收集SO2
C．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚
D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗
24、若往20mL 0.01mol·L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+） 25、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na、Fe、Cl﹣、S04﹣
+
3+
2
26、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
27、有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目。某PYT—锂电池总反应如下：下列叙述不正确的是( ) ．．．A．PYT分子式为C16H6O4
B．不能采用水溶液作为电解质溶液 C．充电时，负极反应为Li-e=Li D．放电时，Li向正极移动
+
-
+
28、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件．下列说法不合理的是（ ）
A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]后出现蓝色，Fe被腐蚀 B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀
C．③区Zn电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]未出现蓝色，Fe被保护
2+
D．④区Zn电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀
29、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3和亚铁氰化钾K4的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．K移向催化剂b
+
B．催化剂a表面发生的化学反应：Fe（CN）6﹣﹣e﹣═Fe（CN）6﹣
4
3
C．Fe（CN）6﹣在催化剂b表面被氧化
3
D．电解池溶液中的Fe（CN）6﹣和Fe（CN）6﹣浓度基本保持不变
3
4
二、非选择题
30、氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径:
（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。 A．2种 B．3种 C．4种 D．4种以上
（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>\、“<”或“=”)。
（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。 （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)___________。
②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应： 2C7 H8+6 H2O(1)
2C7 H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为_________，电
LaNi5H6(s) △
H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是
极A发生的电极反应式为____________。
31、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol） （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M N．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2 参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程： ． （3）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料． 已知：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ·mol﹣1
一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为 ．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
则反应的活化能最大的是 （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是 ． 请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．