D.25°C时硫酸钡的Ksp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣×5.0×10﹣=5×10﹣＞1.07×10﹣，所以该
4
5
9
10
温度大于25℃，故D正确； 故选C． 14、【答案】B
【解析】解：A、t℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12，则S（AgCl）=
=1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=
×10﹣4，所
以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误；
B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）
2Ag++CrO42﹣，
Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故B正确；
C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；
D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B． 15、【答案】D
【解析】解：A．反应的△S＜0，从熵变角度看不利于反应的进行，反应能否自发进行，应满足△H﹣T·△S＜0，故A错误；
B．平衡发生移动，反应热不变，故B错误；
C．将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度为1.0×10﹣4mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（Ag+）=5.0×10﹣5mol/L，则c2（Ag+）×c（CrO42﹣）=2.5×10﹣13，则没有生成Ag2CrO4沉淀，如生成沉淀，则Cl﹣先沉淀，故C错误； D．由电离常数可知，酸越弱，对应的盐的碱性越强，故D正确． 故选D． 16、【答案】D
【解析】解：A、乙醇被重铬酸钾氧化成乙酸，错误，不选A；B、过氧化氢的浓度不同，反应速率不同不能确定是催化剂的效果，错误，不选B；C、铜和稀硝酸反应生成一氧
化氮，一氧化氮和氧气反应，然后通入水中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能证明铜与稀硝酸反应产物是一氧化氮，错误，不选C；D、硝酸银和氯化钠产生氯化银白色沉淀，但硝酸银过量，剩余的硝酸银和硫化钠反应生成硫化银黑色沉淀，不能证明氯化银和硫化银的溶解度的关系，正确，选D。 17、【答案】B
【解析】解：A．KW只与温度有关，与溶液的浓度以及溶液的酸碱性无关，故A错误； B．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，故B正确；
C．对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，则平衡常数不变，故C错误；
D．一元弱酸HA的Ka 越大，酸性越强，故D错误． 故选B． 18、【答案】D
【解析】解：A．阴阳离子个数比相同的不同物质，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；
B．反应的平衡常数K=确；
==，故B正
C、增大铜离子的浓度，平衡正向移动，所以C（Mn）变大，故C正确；
2+
D、MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（Mn）增大，沉淀溶解平衡逆
2+
向移动，c（S2﹣）变小，故D错误； 故选D． 19、【答案】D
【解析】解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；
B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；
D、由图可知，平衡时c（Pb）=0.1mol/L，c（Sn）=0.22mol/L，故该温度下反应的
2+
2+
平衡常数k=故选D． 20、【答案】C
=2.2，故D正确；
【解析】解：A、pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4-的物质的量分数相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4)，则c(K)+c(H)=c(OH)+c(H2C2O4)，故A正确；B、由图象可知pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，Ka2=c(H+)=10-4.2，由电离常数可知
=
=1000，故B正确；C、将相同物质的量
-+
+
-
KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误；D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确；故选C。 21、【答案】A
【解析】解：A、可利用相等时间内生成氢气的体积来测定反应速率，故A正确；B、因盐酸有挥发性，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故B错误；C、酸碱中和滴定实验中NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，故C错误；D、测定中和热实验中需要环形玻璃搅拌棒搅拌混合液，故D错误，答案为A。 22、【答案】C
【解析】解：A、镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时铁做负极，容易被腐蚀，故A错误；
B、该反应的△S＜0，根据反应自发进行的判据△H﹣T△S＜0，则该反应的△H＜0．故B错误；
C、沉淀向着Ksp更小的物质转化，当MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS），故C正确；
D、合成氨生产中将NH3液化分离，降低正反应速率，提高H2的转化率，故D错误． 故选C．
23、【答案】D
【解析】解：A．因乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使高锰酸钾褪色，则图1所示装置不能检验有乙烯生成，故A错误；B．二氧化硫的密度比空气的大，能与NaOH溶液反应，尾气处理都与图一致，但收集方法中导管应伸到底部，故B错误；C．溴易溶于苯，则向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应分液，以除去苯中少量苯酚，故C错误；D．滴定管需要润洗，则酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗，故D正确；故选D。 24、【答案】B
【解析】解：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；
B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；
C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（HNO2），故C正确；
D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H），故D正确；
+
+
故选B． 25、【答案】B
【解析】解：A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故
+
B＞C＞A=D，故A错误；
B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，铵根离子浓度减小的程度不如氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值逐渐减小，故B正确； C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH﹣）变小，c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，但是图中A点到C点氢离子和氢氧根离子都增加，故C错误；
D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误； 故选B．
26、【答案】B
【解析】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被
2还原，也就是1mol的氧气，阴极有3mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳
为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B。 27、【答案】C
【解析】解：A、根据有机物中碳原子的特点，此有机物的分子式为C16H6O4 ，故说法正确；B、Li是活泼金属，能和水反应，因此不能采用水溶液作为电解质溶液，故说法正确；C、充电是电解池，电池的负极接电源的负极，应是Li＋＋e－=Li，故说法错误；D、放电是原电池装置，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确。 28、【答案】A
【解析】解：A．①为原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，没有气体生成，故A错误； B．②区Cu电极为阴极，生成氢气和氢氧化钠，Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，故B正确； C．③为原电池，Fe为正极，Zn被氧化，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确； D．④为电解装置，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Zn电极为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑，故D正确． 故选A． 29、【答案】C
【解析】解：由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极， A．b为正极，则K移向催化剂b，故A正确；
+
B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）6﹣﹣e﹣═Fe（CN）
4
63﹣
，故B正确；
C．b上发生还原反应，发生Fe（CN）63﹣+e﹣═Fe（CN）64﹣，Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被还原，故C错误；