32、甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用． 已知反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
t/min 0 1 3 5 n（H2）/mol 8 5 4 4 ①O～3min，平均速率V（CH3OH）= ，Q 0（填“＜”“=”或“＞”）．
②图中压强（P1、P2）的大小顺序为 ，理由是 ． ③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K= ．
33、苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6 H5﹣CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5﹣CH=CH2）的反应方程式为：
催化剂
═CH2（g）+H2（g）
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为 ； ②乙苯的平衡转化率为 ； ③计算此温度下该反应的平衡常数 ．
（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3 kPa， 则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜”）． （3）已知： 化学键 键能/kJ/mol C﹣H 412 C﹣C 348 C=C 612 H﹣H 436 计算上述反应的△H= kJ/mol．
34、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－的下列六种溶液的pH如下表： 1
溶质 pH CH3COONa 8.8 NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 C6H5ONa 11.3 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______ A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3 ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。 A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，则反应的离子方程式为： 。
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol/L。
35、在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止． 请回答：
①酚酞溶液的作用是 ；
②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是 ． ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的． ①下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）． A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 ． （3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： ． 36、Ⅰ．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3 ④CH3COONa ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是_____(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为_____mol/L(用K表示)
（2）④溶液中离子与分子共_____种(包括水分子)．
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________(填编号)．
（4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中______曲线(填字母)． Ⅱ．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)“=”)．
（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________
2SO3(g)△H=-190kJ·mol-1
（1）该反应500℃时的平衡常数_____450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填字母)． A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3物质的量
（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．(填字母) a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度
37、已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： HCN H2CO3 弱电解质化学式 CH3COOH 电离平衡常数 NH3．H2O 1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11 1.8×l0﹣5 根据上表中数据回答下列问题： （1）CH3COO﹣、CN﹣、CO3﹣结合质子（即H）的能力大小顺序 ；25℃
2
+
时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为 . （3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）. 38、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为： ；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）= mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38].
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是 （选择填空）： A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电 C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高
（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是 （用电极反应式和化学方程式回答）； （5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+O2（g）△H=1600KJ·mol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_ ．
（6）明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因 ；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填＞、＜、=）； （7）若在空气中加热固体MgCl2·6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式 ，所以，为了抑制MgCl2·6H2O在加热时水解，可在干燥的 气流中加热，可得到无水氯化镁． 39、氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用． （1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源 极，A电极反应式为 ．
（2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．写出上述反应的化学方程式 ．