（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确； B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误；
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确； D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误；故答案为：AC；
②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na、H；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，
+
+
须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度． 故答案为：恰好中和或恰好完全反应；Na+、H+；稀盐酸的密度；
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸钠，又没有引入新的杂质．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤． 36、【答案】Ⅰ．（1）①
（2）6 （3）③＜①＜④＜②＜⑤ （4）B
Ⅱ．（1）＜ （2）15-20min和25～30 min 、 （3）增大O2浓度(通入O2) AB （4）b
【解析】解：Ⅰ．（1）弱酸、弱碱、水都属于弱电解质，则①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3④CH3COONa ⑤NaOH中属于弱电解质的是①CH3COOH；1mol/L的该溶液中c(H+)=c(CH3COO-)，由K=
可得c(H+)=
mol/L；
CH3COOH+OH-，电离方程
（2）CH3COONa 溶液中的水解方程为CH3COO-+H2O为H2OOH-，共6种；
H++OH-，则溶液中离子与分子有CH3COOH、H2O、Na+、CH3COO-、H+、
（3）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，碱性顺序：碳酸钠＞醋酸钠，醋酸和硝酸均为酸，pH小于7，硝酸为强酸，完全电离，醋酸部分电离，综上知道五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤；
（4）CH3COONa溶液显碱性，将 CH3COONa溶液稀释100倍时，pH变化小于2个单位，所以B符合；故答案为B； Ⅱ．（1）2SO2(g)+O2(g) 平衡常数；
（2）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25～30 min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态； （3）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大O2浓度(通入O2)；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；A．加了催化剂，增大反应速率，故A正确；B．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故B正确；C．降低温度反应速率降低，故C错误；D．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故D错误；故答案为AB； （4）欲提高SO2的转化率，平衡正向进行，a．向装置中再充入N2，恒温恒容容器，总压增大，分压不变，平衡不动，故a不符合； b．两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，向装置中再充入O2，二氧化硫转化率增大，故b符合；c．改变反应的催化剂，改变反应速率但不改变化学平衡，故二氧化硫转化率不变，故c不符合； d．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故d不符合；故答案为b。
37、【答案】（1）CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣；②③①； （2）CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣； （3）=．
【解析】解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO﹣、CN﹣、CO32﹣结合质子的能力大小顺序是CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣；
已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则根据越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同条件下，浓度相同的五种溶液的pH由大到小的顺序为②③①； 故答案为：CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣；②③①；
（2）由于酸性：HCN＞NaHCO3，则NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和HCN，则反应的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣； 故答案为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；
2SO3(g)△H=-190kJ·mol-1，反应是放热反应，升温平
衡逆向进行，平衡常数减小，所以该反应500℃时的平衡常数小于该反应400℃时的
（3）氨水和醋酸恰好中和时生成醋酸铵，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，溶液显中性，则pH=7． 故答案为：=．
38、【答案】（1）Mg2++2e﹣=Mg； （2）4×10﹣8； （3）C；
（4）2O2﹣﹣4e﹣=O2，C+O2
CO2或2C+O22CO； （5）80%；
（6）Al+3H2O
3+Al（OH）3（胶体）+3H，＞；
+
（7）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；HCl；
【解析】解：（1）电解熔融MgCl2可得到金属镁，镁离子在阴极放电，电极反应方程式为：Mg2++2e﹣=Mg，故答案为：Mg2++2e﹣=Mg；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，c（H）=10﹣mol/L，c（OH﹣）=
+
4
=10﹣mol/L，此时c
10
（Fe）=
3+==4×10﹣，
8
故答案为：4×10﹣8；
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，不采用电解熔融AlCl3的方法是因为氯化铝是共价化合物，固体熔融会升华，不能得到阴阳离子，不能发生电解反应得到金属铝，氯化铝溶于水完全电离属于电解质，故答案为：C； （4）碳棒做电极电解熔融氧化铝，阳极上氧离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应为：2O2﹣﹣4e﹣=O2，在冶炼过程中，阳极材料碳被氧气氧化成一氧化碳，反应为C+O2
CO2或2C+O2
2CO，所以需定期地进行更换，
故答案为：2O2﹣﹣4e﹣=O2，C+O2
CO2或2C+O22CO；
1
（5）由Al2O3（熔融1）=2Al（s）+O2（g）△H=+1600kJ·mol﹣，则生成27gAl即1mol时要吸收案为：80%；
=800KJ的热量，所以电解过程中能量利用率为
×100%=80%，故答
（6）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝具有净水作用，即Al+3H2O
3+
Al（OH）3（胶体）+3H，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至
+
硫酸根离子刚好沉淀完全时硫酸铝钾和氢氧化钡物质的量之比等于1：2反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水；偏铝酸钾溶液中水解溶液显碱性，溶液PH＞7，
故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，＞；
（7）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，依据原子守恒书写化学方程式为：MgCl2·6H2O
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；氯化镁水解显酸性，氯化氢
2+
气流中加热防止水解，HCl气流可抑制Mg水解；
故答案为：MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；HCl；
39、【答案】（1）正；N2+6e﹣+6H+=2NH3；（2）Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl； （3）HN3；4.48； （4）N2H62++H2O
[N2H5·H2O]++H+；ab．
【解析】解：（1）B电极上氢气失去电子生成氢离子，发生氧化反应，B为阳极，连接电源的正极，A为阴极，氮气在阴极获得电子，与SCY陶瓷传递的H+结合生成氨气，阴极电极反应式为：N2+6e﹣+6H=2NH3，
+
故答案为：正；N2+6e﹣+6H+=2NH3；
（2）由题意可知，氨气与氯气反应生成NH2Cl与HCl，氨气与NH2Cl反应生成N2H4与HCl，反应方程式为：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl， 故答案为：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl；
（3）氢化物中，N原子数=43.0×0.977÷14=3，H原子数=43.0×0.023÷1=1，故分子式为HN3，撞击发生反应：2HN3=H2+3N2，4.30g该氢化物的物质的量为n=
=0.1mol，根据方程式可知，共产生气体的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 故答案为：HN3；4.48；
（4）因水解与NH4Cl类似，则N2H6水解结合H2O电离生成的OH﹣得到[N2H5·H2O]，盐酸
2+
+
肼第一步水解反应的离子方程式为：N2H62++H2O [N2H5·H2O]++H+，
a．N2H62+水解显酸性，水解的程度很弱，则离子浓度的大小关系为c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（H）＞c（OH﹣），故a正确；
+
b．N2H6离子水解溶液显酸性，且水解程度微弱，溶液中氢离子源于N2H6离子水解及水
2+
2+
的电离，则c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（[N2H5·H2O]+）＞c（OH﹣），故b正确； c．根据电荷守恒可得：2c（N2H62+）+c（[N2H5·H2O+]）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故c错误；
d．根据物料守恒c（Cl﹣）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5·H2O]+）+2c（[N2H4·2H2O]），故d错误，故答案为：N2H62++H2O
[N2H5·H2O]++H+；ab．
40、【答案】（1）① ＞；② 0.025mol/（L·s）；（2）正极；NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5． 【解析】解：（1）①由图1可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，故答案为：＞； ②由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）=
=0.05mol/（L·s），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=v
（CO2）=×0.05mol/（L·s）=0.025mol/（L·s）， 故答案为：0.025mol/（L·s）；
（2）据题意，通O2一极为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e﹣=4NO3﹣，通NO2一极为负极，电极反应为：NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5， 故答案为：正极；NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5．
41、【答案】（1）c；(2) 2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓； （3）0.448． 【解析】解：（1）根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极， 故答案为：c；
(2) Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）
3
Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离和
氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为
2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓故答案为：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓； （3）n=
=0.02mol，根据转移电子得n（O2）=
=0.02mol，
V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.448