（3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式 ．该氢化物可置于安全气 囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L．
（4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6C12），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是 （填序号）．
a．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH﹣） b．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（[N2H5·H2O]+）＞c（OH﹣） c．c（N2H62+）+c（[N2H5·H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） d．c（Cl﹣）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5·H2O]+）
40、汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO═2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
①T1 （填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图2所示．通入O2的一极为 （填“正极”或“负极”），该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5，其电极反应式为 ．
41、如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
（1）腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”；
(2) 环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ；
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）．
参考答案
一、单项选择 1、【答案】D
【解析】解：A、D中Cl元素化合价为+7价，而ClO3-中Cl元素化合价为+5价，故A错误；B、b→a+c反应的活化能为40kJ·mol-1，故B错误；C、a，b，c，d，e中a能量最低，所以最稳定，故C错误；D、b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO3+2Cl，反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该
---
热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D正确；故选D。 2、【答案】D
【解析】解：本题考查化学反应焓变的分析判断.
3、【答案】B
【解析】解：本题考查中和热测定误差分析.
4、【答案】A
【解析】解：A、催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故A正确；
B、据图分析，正反应活化能低于逆反应的活化能，故B错误；
C、△H=正反应活化能﹣逆反应活化能=419KJ/mol﹣510KJ/mol=﹣91KJ/mol，故C错误； D、固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ，故D错误； 5、【答案】A
【解析】解：A．5NA个电子的物质的量为5mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为
=0.5mol，放出的热量为
1300kJ/mol×0.5mol=650 kJ，故A正确；
B．由于水蒸气的能量比液态水的能量高，而反应物的能量相同，故当1NA个水分子生成且为气体时，放出小于1300 kJ的热量，故B错误；
C.1个CO2分子中含有2条碳氧双键，故当有2NA条碳氧双键生成时，说明有1molCO2生成，则有×1300KJ=650KJ的能量放出，故C错误；
D．1个CO2分子中含有4对碳氧共用电子对，故当有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，则有×1300KJ=650KJ的能量放出，故D错误； 故选A． 6、【答案】A
【解析】解：A．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故A错误；
B．使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确； C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；
D．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故D正确． 故选A．
D．①水分解反应是吸热反应，④氢气是二级能源，故D错误； 故选C．
7、【答案】B
【解析】解：本题考查化学反应能量变化、反应活化能的大小比较，盖斯定律的理解应用的知识。
A．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2 △H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2 ，结合盖斯定律计算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=△H1+△H2 ，错误；B．图2分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，正确；C．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2△H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2，反应过程中Pt2O和Pt2O2参与反应后又生成不需要补充，错误；D．正反应
+
+
反应活化能E1=134KJ/mol小于逆反应活化能E2 =360KJ/mol，错误； 8、【答案】C
【解析】解：A．根据电流计（G）指针的偏转方向可以判断电流方向，从而确定哪种离子发生还原反应，从而确定两种离子氧化性强弱，故A正确；
B．铁钉发生吸氧腐蚀时，导气管中液面上升；铁钉发生析氢腐蚀时，导气管中液面下降，所以可以根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀，故B正确； C．铜属于金属，易导热，所以不能改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值，否则易导致测量值偏小，故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动，且只有二氧化氮气体有颜色，所以根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应，故D正确； 故选C． 9、【答案】B
【解析】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；
C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误； D．整个反应中△H=（E1+E3）﹣（E2+E4），故D错误． 故选B． 10、【答案】A
【解析】解：A．催化剂和溶液浓度都不同，无法探究不同催化剂对化学反应速率的影晌，要探究不同催化剂对化学反应速率的影晌，双氧水浓度应该相同，故A错误；
B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，所以能用半透膜分离该混合物，故B正确；
C．SO2能被NO3﹣氧化生成SO4﹣，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4，故C正确；
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D．高温条件下，铝和二氧化锰发生铝热反应生成单质Mn，所以④制取金属锰，故D正确； 故选A． 11、【答案】B
【解析】解：A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的，故A正确；B．NaOH过量，一定生成Fe（OH）3沉淀，不能达到实验目的，故B错误；C．除去甲烷中的乙烯，将混合气通入溴水洗气，乙烯被溴水吸收，甲烷与溴水不反应，故C正确；D．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故D正确，故选B。 12、【答案】C
【解析】解：A、镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时铁做负极，容易被腐蚀，故A错误；
B、该反应的△S＜0，根据反应自发进行的判据△H﹣T△S＜0，则该反应的△H＜0．故B错误；
C、沉淀向着Ksp更小的物质转化，当MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS），故C正确；
D、合成氨生产中将NH3液化分离，降低正反应速率，提高H2的转化率，故D错误． 故选C． 13、【答案】C
【解析】解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；
B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确； C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；