D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63﹣和Fe（CN）6﹣浓度基本保持不变，故D正确；
4
故选C． 二、非选择题
30、【答案】（1）D （2）= （3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 （4）①升高温度或降低压强 ②O2; C7H8＋6H＋＋6e－=C7H14
【解析】解：（1）根据图中转化关系可知存在的能量转化有电能转化为化学能，化学能转化为电能，光能转化为化学能，化学能转化为热能、光能等，答案选D。 （2）焓变只与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，则以上反应的△H1＝△H2。
（3）根据图像可知氢气燃烧生成1mol气态水放出的热量是925.6kJ—683.8kJ＝241.8kJ。又因为H2O（1）→H2 O(g)△H＝+44 mol·L-1，氢气燃烧生成1mol液态水放出的热量是241.8kJ＋44kJ＝285.8kJ，则反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－。
1
（4）①由于正反应是体积减小的放热反应，则欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，则需要平衡向逆反应方向进行，所以可改变的条件之一是升高温度或降低压强。
②电解池中阳极失去电子，则应该是溶液中的氢氧根离子放电，即电解过程中产生的气体X为氧气。电极A与电源的负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，所以根据总的反应式可知甲苯得到电子，转化为环烷烃，则发生的电极反应式为C7H8＋6H＋＋6e－＝C7H14。
31、【答案】（1）＞；
（2）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ·mol﹣1 ； （3）65%；Ru；点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高；
．
【解析】解：（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，能量越高越不稳定，能量越低越稳定，故稳定性M＞N， 故答案为：＞；
（2）有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ·mol﹣1 ； 故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ·mol﹣1 ； （3）参加反应氨气物质的量为2mol××100%=65%；
氢气初始生成速率越大，说明催化剂催化性能越高，由图可知Ru的催化性能最好； 点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高；
催化剂不影响平衡移动，平衡时转化率不变，Ni的催化性能比Fe高，但比Rh低，相同温度下氨气转化率高于催化剂Fe的、小于催化剂Rh的，Ni催化分解氨气过程的总
=1.3mol，故氨气转化率为
趋势曲线如图：，
故答案为：65%；Ru；点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，
故C点的氨气的转化率较高；
32、【答案】① 0.033mol/（L·min）；＜；
．
② P1＜P2；相同温度下，增大压强CO转化率提高； ③ 25．
【解析】解：①由表中数据可知，3min内参加反应氢气为8mol﹣4mol=4mol，故v（H2）==×
=
mol/（L．min），速率之比等于其化学计量数之比，则v（CH3OH）=v（H2）mol/（L·min）=0.033mol/（L·min）；
由图可知，随温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0， 故答案为：0.033mol/（L·min）；＜；
②由图可知，相同温度下，压强P2平衡时CO的转化率更大，而正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高，故压强P1＜P2， 故答案为：P1＜P2；相同温度下，增大压强CO转化率提高；
③在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，开始氢气的浓度为：
=0.4mol/L，CO浓度为：平衡时氢气浓度为：
=0.2mol/L，由表中数据可知，3min到达平衡，
=0.2mol/L，则：
CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）
开始（mol/L）：0.2 0.4 0 转化（mol/L）：0.1 0.2 0.1 平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1 故平衡常数K=
=25， 故答案为：25．
33、【答案】（1）① 25%；② 33.3%； ③ 【解析】解：（1）设乙苯的变化量为x， C6H5﹣CH2CH3（g）
； （2）＞；（3）+124．
C6H5﹣CH=CH2（g）+H2（g）
起始量 a mol 0 0 变化量 x mol x mol x mol 平衡量 （a﹣x）mol x mol x mol
由题可知：×100%=25%，则x=a， 即：a﹣x=2x，
①因为平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则氢气的物质的量分数为25%，乙苯的物质的量分数为50%， 故答案为：25%； ②乙苯的平衡转化率为
×100%=33%，故答案为：33.3%；
③x=a，平衡状态下乙苯平衡浓度为浓度，
=，结合化学平衡三行计算列式计算平衡
C6 H5﹣CH2 CH3 （g）C6 H5﹣CH=CH2 （g）+H2（g）
起始浓度/（ mol·L﹣1）： 0 0 变化浓度/（ mol·L﹣）：
1
平衡浓度/（ mol·L﹣）：
1
K==， 故答案为：；
（2）在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂，根据平衡移动原理，向计量数增加的方向移动，即正向移动，转化率增加，故答案为：＞；
（3）反应热=反应物总键能﹣生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是﹣CH2CH3中总键能与﹣CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348﹣3×412﹣612﹣436）kJ·mol﹣
1
=+124kJ·mol﹣1，故答案为：+124．
－
34、【答案】（1）① CO23。② D；C；③ CD；
－－－5mol/L。 ④ 2Cl2＋CO23＋H2O＝CO2↑＋2Cl＋2HClO。（2）5.6×10
【解析】解：（1）①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶
－液的碱性就越强，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，说明CO23与H+结合力最强。
因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO3－。
2
②对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，所以CH3COOH酸性最强，在稀释时酸性越弱PH变化越小，pH变化最小的是C6H5OH，故答案为：D；C；
③发生反应时应该是强酸制取弱酸。A．醋酸酸性大于碳酸，所以
CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故不选； B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故不选； C．碳酸>次氯酸>碳酸氢根离子，所以反应应该是CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故原反应不正确； D．碳酸酸性>苯酚>碳酸氢根离子，碳酸钠会和苯酚之间反应，所以CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH不能发生；故答案为：CD；
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式
－－为：2Cl2＋CO23＋H2O＝CO2↑＋2Cl＋2HClO。
（2）混合后碳酸钠的浓度变为1×l0-4mol/L，所以根据碳酸钙的溶度积常数可知，钙离子浓度是
×2＝ 5.6×10－mol/L。
5
，则原氯化钙溶液的浓度是2.8×10－5mol/L
35、【答案】（1）① 判断反应是否恰好完成；② 溶液由红色液体变成无色； ③ 1.6%；（2）① AC； ② 恰好中和或恰好完全反应；Na+、H+；稀盐酸的密度； （3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤． 【解析】解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成，故答案为：判断反应是否恰好完成；
②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，随着氢氧化钠逐渐减少至消失，溶液由红色液体变成无色，
故答案为：溶液由红色液体变成无色； ③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g 设氢氧化钠的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5
x 0.073g 得：x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=1.6%，故答案为：1.6%；