【解答】解：根据反应前后质量不发生改变：10+10+10+2=X+2+21+2，解得X=7；a减少3克，所以a是反应物，反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，可能做催化剂，也可能是杂质不参加反应；反应物是a 和b，生成物是 c，所以是化合反应，化学反应前后元素种类不变， a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同． 故选：D．
【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
14．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． B．
C．
【考点】盐的化学性质．
D．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】根据加热一定量的高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑可知：氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则不
变；剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕则不变；钾元素和锰元素存在于固体中，其质量不变，而固体的质量逐渐减小直到反应完，则不变分析质量分数的变化．
【解答】解：A、化学反应前后元素的质量不变，钾元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此钾元素的质量分数逐渐增大，故错误；
B、化学反应前后元素的质量不变，锰元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此锰元素的质量分数逐渐增大至不变，故正确；
C、剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，则不再减小，剩余固体不会是0，故错误；
D、随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则保持不变而不会减小，故错误． 故选项为：B．
【点评】本题考查了学生依据质量守恒定律及高锰酸钾分解的化学反应原理分析解决问题的能力，强调了学生整合知识的能力．
二、填空题（本题有5小题，共24分）
15．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学．请填写下列空格
（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同．镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于 化学 变化（填“物理”或“化学”）；
（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二氧化硅均属于 BD （填序号）；
A．单质B．化合物 C．混合物 D．氧化物 （3）写出下列化学符号：
①矿泉水中的钙离子 Ca2+ ②可用于液氦冷冻机的氦气 He ③可用来发面的碳酸钠 Na2CO3 ．
【考点】化学变化和物理变化的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】元素位置、结构与性质；化学反应的分类思想；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【分析】（1）根据化学变化的实质解答； （2）根据物质的分类类别解答；
（3）根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
【解答】解：（1）镁在通电之后与空气中的氧气反应，生成了新物质，故属于化学变化； （2）氧化铝和二氧化硅均属于氧化物，故属于化合物；
（3）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钙离子的符号为：Ca2+； ②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He； ③碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3． 故答案为：（1）化学；（2）BD；（3）①Ca2+；②He；③Na2CO3．
【点评】本题考查知识点较多，内容繁琐，但基础较强，需熟练掌握初中化学中所学的基础知识，是解答本题的关键所在．
16．请你从微观角度解释下列问题：
（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是 分子是在不断的运动的 ； （2）10mL水和10mL酒精混合后体积小20mL的原因是 分子间有间隔 ； （3）水通电分解的过程中一定不变的微粒是 氢原子和氧原子 ． 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康．
（2）10mL水和10mL酒精混合后体积小20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．
（3）原子是化学变化中俄最小粒子，水通电分解的过程中，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，分解的过程中一定不变的微粒是氢原子和氧原子．
故答案为：（1）分子是在不断的运动的；（2）分子间有间隔；（3）氢原子和氧原子． 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
17．历史上有关合成氨的研究成果曾3次获诺贝尔奖，如图是与氨气有关的反应微观示意图，
请回答以下问题．
（1）写出该反应的化学方程式 HCl+NH3=NH4Cl ，该反应属于基本反应类型中 化合反应
（2）生成物中氮元素的化合价为 ﹣3 价；
（3）通过观察此微观示意图，你还能获得哪些信息（答出一点即可）？ 化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的个数不变 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据微观反应示意图，得出反应的化学方程式即可完成此题，此反应是HCl和NH3生成NH4Cl，据此解答即可
【解答】解：（1）此反应是HCl和NH3生成NH4Cl，反应的化学方程式为：HCl+NH3=NH4Cl；该反应是两种物质生成一种物质的化合反应， 故答案为：HCl+NH3=NH4Cl； 化合反应；
（2）设氮元素的化合价为x，已知H元素的化合价为+1，Cl元素的化合价为﹣1，则有（+1）×4+x+（﹣1）=0，解得x=﹣3，故填：﹣3；
（3）据此微观示意图可以看出，化学反应前后元素的种类不变，原子的个数不变，故答案为：化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的个数不变．
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据模型写出反应的化学方程式．
18．如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意
图．
（1）请根据图②写出一条你从中获得的信息；氧元素属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）C粒子属于 阴离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= 8 ． （3）A、B、C、D中属于同种元素的是 BC （填序号）．
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．
【分析】对于给定如此多的相关示意图，要从问题去看图示，这样可以更有针对性． （1）根据元素种类的判断方法以及元素周期表的信息来分析； （2）根据微粒的判断方法和原子中，质子数=电子数来分析； （3）根据元素的概念来分析；
（4）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析．
【解答】解：（1）根据图②写出一条你从中获得的信息该元素的原子序数为13；氧元素的原子结构核外最外层电子为6，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13．
（2）C粒子性质的判定，从核内质子数是17，而核外电子数为2+8+8=18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子．而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以X=18﹣（2+8）=8．
（3）属于同种元素的微粒，根据元素是具有相同质子数的原子的总称可知道，只要是单原子或者离子，核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒．故答案为BC．
（4）根据元素的化学性质取决于最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，所以二者的化学性质相似．故填：B． 故答案为：
（1）该元素的原子序数为13（其他合理答案也可）；非金属；（2）阴离子；8；（3）BC；（4）B
【点评】本题考查学生根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同和最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解题的能力．