1、用托盘天平称量12.25g氯酸钾在试管中加热，把带火星的木木条上的火星变亮． 条伸入试管． 2、取与操作1相同质量的氯酸钾和2.5g二氧化锰，混合均匀后 产生大量气体，木条复在试管中加热，把带火星的木条伸入试管． 燃 ． 3、待反应完全后，将试管中的剩余物加足量的水溶解，过滤，称量固体的质量是 2.5 g 并将全部滤渣洗涤、干燥、用托盘天平称量． 【实验结论】猜想二成立，二氧化锰在氯酸钾固体加热制取氧气的反应中起到催化作用． 【反思与交流】
1）小贝同学提出，前面的实验不足以证明二氧化锰在这个反应中起到了催化作用，因为 没有证明二氧化锰的化学性质在反应前后不变 ．
2）经过讨论，大家设计了一个补充实验，证明了猜想二成立，请你写出实验操作 取实验操作3称量后的固体与一定质量的氯酸钾，混合均匀后加热，把带火星的木条伸入试管 ； 3）小芳同学提出，实验记录中有一个数据不合理，它是 1中“木条上的火星变亮” ，理由是 氯酸钾的分解温度高于氯酸钾的熔化温度，所以当氯酸钾受热分解时，其已经熔化 ． 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．
【专题】实验方案评价题；综合实验题；化学学习中的实验思想；分析比较法；科学探究． 【分析】Ⅰ．探究黑色固体是哪个化学反应的剩余物． 【猜想】考虑实验室制取氧气的方法，进行推测猜想；
【进行实验】根据“过滤后得到黑色滤渣和无色滤液”，进行推测． 【得出结论】根据“锰酸钾溶于水，其水溶液呈绿色”，进行推测． Ⅱ．探究二氧化锰在氯酸钾固体加热制取氧气反应中的作用． 【进行实验】根据实验操作，推测实验现象； 【反思与交流】
根据可能加热二氧化锰，会产生氧气，进行分析，设计一个补充实验，氯酸钾的分解温度高于氯酸钾的熔化温度． 【解答】解：
Ⅰ．探究黑色固体是哪个化学反应的剩余物．
【猜想】实验室制取氧气的方法，进行推测猜想三为高锰酸钾制取氧气． 根据二氧化锰不溶于水，猜想一不成立．
【得出结论】根据“取少量黑色固体于另一个烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，振荡，过滤后得到黑色滤渣和无色滤液”，推测猜想二成立，理由是锰酸钾溶于水，其水溶液呈绿色，而氯化钾溶于水，其水溶液呈无色．
Ⅱ．探究二氧化锰在氯酸钾固体加热制取氧气反应中的作用．
【进行实验】2、二氧化锰对氯酸钾的受热分解起到催化作用，可以加快反应的进行，所以现象为产生大量气体，木条复燃．
3、二氧化锰作为催化剂，反应前后的质量不变，所以过滤，并将全部滤渣洗涤、干燥、称量质量为2.5g． 【反思与交流】
1）小贝同学提出，前面的实验不足以证明二氧化锰在这个反应中起到了催化作用，因为可能加热二氧化锰，会产生氧气，没有证明二氧化锰的化学性质在反应前后不变．
2）经过讨论，大家设计了一个补充实验，证明了猜想二成立，请你写出实验操作加热二氧化锰，伸入带火星的木条，不复燃，则加热二氧化锰不能 产生氧气，故猜想二成立
3）氯酸钾的分解温度高于氯酸钾的熔化温度，所以当氯酸钾受热分解时，其已经熔化，所以实验1，的现象为：固体融化，产生少量气体，木条上的火星变亮． 故答案为：
【猜想】高锰酸钾制取氧气． 二氧化锰不溶于水． 【得出结论】二，锰酸钾溶于水，其水溶液呈绿色． 【进行实验】 实验操作 实验现象 产生大量气体，木条复燃． 2.5 【反思与交流】1）没有证明二氧化锰的化学性质在反应前后不变．
2）取实验操作3称量后的固体与一定质量的氯酸钾，混合均匀后加热，把带火星的木条伸入试管．（合理即可）
3）1中“木条上的火星变亮”；氯酸钾的分解温度高于氯酸钾的熔化温度，所以当氯酸钾受热分解时，其已经熔化．
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些现象与结论．因此，学习化学时，不要错过每一个实验，更不要轻易放过实验中的每一个现象．
23．通过半学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据如图回答问题：
（1）关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，表示A装置气密性 静置，长颈漏斗中的液面不再下降 ．
（2）若用B、D装置制取氧气，其反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ．检验
D中氧气是否收集满的方法是 把带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃证明已满 ． （3）若用B、E装置制取氧气，当集气瓶口出现大气泡后，接下来的操作是 用玻璃片盖好集气瓶口后，将集气瓶移出水槽 ；结束实验时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水进入试管之前，可采取的补救措施有：① 重新加热至导管口有气泡冒出 ；② 从试管口拔掉带导管的胶塞 ．
（4）氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，有刺激性气味，人吸入能引起呼吸道水肿．当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体化合物来制取氨气时，你认为收集氨气的装置最好应选择 F （填字母），原因是 防止氨气污染空气 ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】表示A装置气密性良好的操作是：关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静置，长颈漏斗中的液面不再下降；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．用玻璃片盖好集气瓶口后，将集气瓶移出水槽，灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水进入试管之前，可采取的补救措施有：可采取的补救措施有：①重新加热至导管口有气泡冒出，
再移出导管；从试管口拔掉带导管的胶塞．用加热氯化铵和氢氧化钙的固体化合物来制取氨气时，因此需要加热；氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此收集氨气最好用F，可以防止氨气污染空气．
【解答】解：（1）表示A装置气密性良好的操作是：关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静置，长颈漏斗中的液面不再下降；故答案为：静置，长颈漏斗中的液面不再下降（或静置，长颈漏斗中和锥形瓶中的液面差保持不变）；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KClO3复燃证明已满．
（3）若用B、E装置制取氧气，当集气瓶口出现大气泡后，接下来的操作是用玻璃片盖好集气瓶口后，将集气瓶移出水槽；结束实验时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水进入试管之前，可采取的补救措施有：重新加热至导管口有气泡冒；从试管口拔掉带导管的胶塞等；故答案为：用玻璃片盖好集气瓶口后，将集气瓶移出水槽；①重新加热至导管口有气泡冒出，再移出导管；②从试管口拔掉带导管的胶塞；
（4）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体化合物来制取氨气时，因此需要加热；氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此收集氨气最好用F，可以防止氨气污染空气；故答案为：F；防止氨气污染空气．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项、气体的验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
五、（本题有2小题，共12分）
24．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题： （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 39：127：48 ． （2）每袋该食盐中碘元素的质量 10 mg．
2KCl+3O2↑；把带火星的木条放到集气瓶口，木条
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 7.5 g．
（4）根据加碘食盐的食用注意事项可推测碘酸钾的化学性质 受热或见光易分解 （答一点即可）
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】标签图示型；化学式的计算；物质的变化与性质；有关化学式的计算． 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据标签的信息来分析解答；
（3）根据“碘元素的质量÷加碘食盐的含碘量”进行分析计算； （4）碘酸钾需要避热、避光保存，说明受热或见光易分解．
【解答】解：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39：127：（16×3）=39：127：48．故填：39：127：48；
（2）每袋该食盐中碘元素的质量=20mg×
=10mg；故填：10；
（3）根据题意，一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，该加碘盐含碘元素20mg/kg，0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g；故填：7.5；
（4）碘酸钾需要避热、避光保存，说明受热或见光易分解，故填：受热或见光易分解．
【点评】本题以标签的形式考查了物质中元素的质量的求算以及物质的性质，完成此题，可以依据表格中的数据以及提供的信息进行．
25．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关
数据如图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 1.0 g，二氧化锰在反应中的作用是 催化作用 ，反应生成氧气的质量为 1.6 g． （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量． 【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算． 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
【解答】解：（1）因为二氧化锰在反应前后质量不变，因此剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，二氧化锰在反应中的作用是催化作用， 反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g． 故填：1.0；催化作用；1.6． （2）解：设H2O2的质量为X， 2H2O2
2H2O+O2↑，
68 32 X 1.6g =
，
X=3.4g，
答：H2O2的质量为3.4g．
【点评】本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力，同时考查分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．