30、对于可逆反应：达到平衡后，增大压
强（反应在密闭容器中进行），平衡混合气的平均相对分子质量_________（填A、增大，B、减小，C、不变，D、可能增大也可能减小或不变），其原因是____________________。如果设平衡时H2O（气）、CO（气）、H2（气）的物质的量分别为X、Y、Zmol，则要使平衡时混合气体的平均相对分子质量增大或不变，则X、Y、Z必须满足的关系式是__________。 31、工业上生产钾是用金属钠与熔化的KCl反应制取，反应式如下：
（1）为什么选用850℃作为反应的适宜条件？其主要原因是_____________。 （2）工业制钾主要应用____________________原理，使可逆反应变为现实。 32、可逆反应，在反应过程中C的百分含量C％与温度的关 系如右图。
（1）该反应是（吸热、放热）___________反应。 （2）温度t＜500℃时，C％逐渐增大的原因_____。 （3）温度t＞500℃时，C％逐渐减少的原因是_____。
33、把钢件放入NaNO2和NaOH以一定配比形成的混合溶液中，表面形成蓝色氧 化层（发蓝）对钢件起保护作用。生成氧化物层的反应是： ①3Fe + NaNO2 + 5NaOH == 3Na2FeO2 + NH3 + H2O
②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O == 3Na2Fe2O4 + NH3 + 7NaOH ③___Na2FeO2 + ___Na2Fe2O4 + ___H2O == ___Fe3O4 + ___NaOH （1）配平以上第③步反应的化学方程式；
（2）升高温度，单位时间内氧化层增厚的原因是______________。
（3）增大NaNO2浓度，氧化层厚度会_______，原因是______，NaOH浓度过大，氧化层厚度会略小，原因是__________________。 34、600K时，在容积可变的透明容器内，反应 达到平
衡状态A。保持温度不变，将容器的容积 压缩成为原容积的一半，达到平衡状态 B。按右图所示的观察方向，能否看出两 次平衡时容器内气体颜色的深浅变化？并 请说明理由。__________________。 35、合成氨工业业
采用高压条件下进行；接触法制硫酸工
采用常压条件下进行，其理由是______。
36、难溶的银盐中，醋酸银（AgAc）溶解度相对较大。当V1mL,2mol/LNaAc溶液和V2mL，2mol/L AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得到AgAc的沉淀量较接近理论值，则V1和V2的关系是_______________。简述理由：__________________。
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37、（1）在的平衡体系中，加入由O构成的氧气，当平衡发
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生移动后，SO2中O的含量____________（填增加、减少或不变），其原因______________。 （2）CuCl2溶液Z有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
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现欲使溶液由黄色变成黄绿色，请写出两种可采用的方法： ①____________________②____________________。 38、在水溶液中橙红色的
与黄色的
有平衡关系：
。把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
①向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为________。②向已加入NaOH溶液的①中再加入过量稀硫酸，则溶液应是____色，因为_________；③向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_________，溶液颜色将_____________。 39、在MgCl2溶液中加入氨水，立即产生白色沉淀，待沉淀完全后，将沉淀分装在四支 试管中，往其中分别加入足量的NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3的浓溶液，均可使白色沉淀溶解，其原因是______________________。
40、冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强；当加入较多量水时溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。
41、在某装置中有20mLpH=3的醋酸溶液，逐 滴加入0.2mol/L氨水，测得溶液的导电性变化 如右图所示，请回答：
（1）加入氨水前醋酸的电离度是_____。 （2）溶液导电性变化的原因是_______。
42、（1）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸溶液（B）pH值相等。若将两溶液稀释相同的倍数，pH（A）____pH（B）（填>，＝，<）。简述原因________________________。 43、当温度在80℃时，纯水的pH值小于7，其原因是___________________。
44、有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，其先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该生的操作方法是否正确？________________________。
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生：__________。
+
（3）若用此法分别测定[H]相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH值，结果会怎样？ _______________________。
45、水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况，即加水将某溶液稀释时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明：若认为没有，请通过说理加以解释__________________。
46、取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH值_____（填增大、减小或不变），其原因是________。用已知浓度的硫酸
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溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所耗H2SO4的体积为VA，另一份耗H2SO4体积为VB，则（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_________，（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_______。
47、（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是_____，原因是___________。 （2）KAL(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是____________。 （3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是____________。 （4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是____________。 （5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。 （6）盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为_____，原因是______________________。
48、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下的A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值（溶
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液浓度不小于10mol/L），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时， 第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的最离度。
（1）写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合：A是_________；B是_____________。
第二种组合：A是__________；B是_________。
（2）说明pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：________________________。
（3）在上述的第一种组合中，若A、B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是a1，B溶液中水的电离度是a2，那么a1和a2的关系式是______________。 49、25℃时，在0.1mol/L的CH3COOH中滴入甲基橙指示剂溶液呈现红色，表示溶液的pH值范围是__________。然后向此溶液中加入少量CH3COONH4晶体。溶解后溶液的颜色由红变黄色，表示溶液的pH值范围_________，发生这种变化的原因是___________________。 50、正常人体血液的pH值为7.35～7.45，有人根据pH+pOH=14，指出人体血液的pOH值为6.65～6.55.这种看法_____（填“对”或“不对”）。其理由是_________。
51、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_________________，Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_______。若用等体积、等浓度（mol/L）的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_______；若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_____泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒里的原因是________________________。
52、已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH值小于7，其原因可能是____________________。
53、在不使用隔膜的情况下，电解食盐水，可制得一种漂白液，漂白液的主要成分是_________，漂白液能否用铝制容器盛装？_____，其原因是_______。
54、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
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（1） 片刻后观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_______________。 A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B 保持平衡状态不变 C 铁圈向下倾斜 D 银圈向下倾斜
（2） 产生上述现象的原因是_____________________。
55、称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲加入pH=3的盐酸50mL，乙加入pH=3的醋酸50mL，丙加pH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用>、＝、<回答：
（1）开始时反应速率的大小为__________________。
（2）三支试管中参加反应的锌的质量___________________。 （3）反应终了，所需时间是_________________________。
（4）简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是__________________。
56、在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因______________________。
57、铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该种腐蚀属_______，反应的化学方程式表示为_______________；若用铝饭盒盛放食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做_____________，反应原理是（写离子方程式）_______________。
58、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。试回答：（1）白铁镀锌的作用是_________。（2）盖玻璃片的作用是_______。（3）放出气体速率由快变慢的原因是_______。（4）为什么要加入过量NaOH溶液_______。
（5）锌在样品中的百分含量是______________。
59、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为____________；正极发生的反应为__________________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为_________________________。 60、工业上为了处理含
酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业水中加入适量
NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答：
（1）电极反应式：阳极_____________，阴极_____________； （2）由
变Cr的离子方程式__________________；
3+
（3）工业废水由酸性变碱性原因_____________________；
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（4）能否改用石墨电极？原因是什么？______________________。 附答案 1、（1）不正确。从微观上讲，物质是由微粒构成的。但构成物质的微粒不仅只有分子，还有离子，原子也是构成物质的基本微粒。
（2）不正确。单质的概念是由同种元素组成的纯净物。物质既可以是纯净物，也可以是混合物，所以不严密。由同种元素可以形成多种单质，氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成，但不是单质。
（3）不正确。酸性氧化物都是酸酐，但并不是所有的酸性氧化物都能直接和水反应生成相应的酸。例如SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应生成相应的H2SiO3。
（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物的说法正确，但金属氧化物是碱性氧化物的说法不正确。例如Na2O2是氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它们都是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
（5）都不正确。例如Mn2O7、CrO3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。又如H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。
（6）正确。同种元素的不同种原子，由于它们的核电荷数相同，因而它们的化学性质几乎完全相同。
（7）不正确。这种说法错在没有指出“微粒”的种类，只有当微粒是原子时，才是正确的，否则不正确。例如：
和
属于同种元素，
和Na具有相同质子数，就不属于
＋
同种元素。
（8）不正确，例如乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3），它们的分子组成相同，均为C2H6O，但它们互为同分异构体，不属于同种物质。
（9）不正确。同素异形体间的相互转变，如O2变为O3，或O3变为O2，都是有单质生成的反应，却不属于氧化还原反应。
（10）不正确。弱酸的酸式盐NaHCO3，既可与酸反应放出CO2，又可与碱反应生成Na2CO3和水，但不是两性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、NH2CH2COOH等化合物才是两性化合物。 2、①O3F2。根据阿伏加德罗定律，A物质分解反应的化学方程式为:2A ＝ 3O2 ＋ 2F2根据质量守恒定律，A分子组成应为O3F2。
3、不溶于酸，能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物；不溶于碱，能溶于酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是两性氧化物。
（2）①反应前后质量不变，同温同压时气体密度与气体体积成反比 7/(3x/2+3y/2+4-3y/4)=1-3/10 y=8-2x②x=2时，y=4，N2H4。 5、（1）若b＜e，硒的相对原子质量大；
（2）32de/bd 或 32e(100-a-b)/b(100-d-e)
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