（4）溶液由浅绿色变黄棕色。（4）中起作用的是Cl2的强氧化性。2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。 （5）有色布条褪色。因为Cl2与H2O反应生成具有漂白作用的HClO。
2、因为漂白粉中含有CaCl2， 容易吸收空气中的水蒸气而潮解引起产品变质。 3、干燥的Cl2在常温下与Fe反应，Fe能与I2反应生成FeI2 4、（1）NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3。
（2）
5、碘化物、碘酸盐，碘化物在空气中久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。
－－
4I＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH。
2－－－
6、S、I2、Br2 因为还原性是S＞I＞Br。
7、在自来水中通入Cl2时，Cl2和H2O反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有强氧化性，
2+2+－3+
可以消毒杀菌，再加入绿矾处理， Fe能除去水中的余氯，Cl2＋Fe＝2Cl＋2Fe， 同时2+3+
Fe的氧化产物Fe能发生水解反应，。 Fe(OH)3胶体具有较强的吸附能力，吸附水中的泥土胶体和悬浮物而沉降，使水进一步净化，水质得到改善。
8、加液氨后， 使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，
这个化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用。故能延长液
氯杀菌的时间。
9、由于KI过量， HNO3能将I氧化成I2，I2溶于KI溶液呈现深黄色；2＝2NO＋3I2＋4H2O，I2＋I＝
－
－
＋8H＋6I
+－
。
10、随着反应地进行，浓盐酸的逐渐减小，而稀盐酸与MnO2共热不能制得Cl2。 11、（1）PbSO4＋H2S＝PbS↓＋H2SO4 （2）PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O
12、品红不褪色。 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 13、
2CaSO3＋O2＝2CaSO4。
为放
14、低，S在纯O2中燃烧， 单位时间内放出的热量多，温度高。因
热反应，温度高不利于SO2生成。
15、增大O2浓度使成本较高的SO2得到充分利用提高反应速度，缩短反应达到平衡所需时间用水吸收会形成酸雾，吸收速度减慢；减少对环境污染。 16、从以下几个方程式找关系：
Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。 20：55：7：14。
21
17、因为H2S是一种还原性较强的物质， 易被空气中的氧气所氧化而生成单质硫。2H2S＋O2＝2H2O＋S↓。故这层固体是硫。
18、因为SO2能溶于水生成H2SO3。它是一种中强酸，且H2SO3具有还原性，可被空气中的氧缓慢氧化而生成硫酸，硫酸是强酸，2H2SO3＋O2＝2H2SO4，所以使雨水的酸性增强，pH值降低。
19、K2S或Na2S在酸性水中生成H2S被O2氧化为硫酸可以用于杀菌消毒。 20、① 铜丝预热时表层的CuO隔绝了铜与硫的接触； ② 熔硫未达到沸腾，硫蒸气浓度小，温度低。 21、铜丝在硫蒸气里燃烧，生成黑色的固体
接触面大，反应速度
快 CS2或热的碱液。
22、（1）否，随着反应的进行，浓H2SO4逐渐变为稀H2SO4，稀H2SO4不与Cu反应； （2）待试管中液体冷却后，倒入到盛有水的烧杯中。 23、（1）
－
+
+
（2）因为NaBH4与水反应的实质是H与H反应，因此溶液pH值越小，[H]越大，反应速度越快，且生成弱电解质HBO2使反应更易向右进行。
（3）24、 Pb ＋
－
2+
＝PbSO4↓，
PbSO4＋2CH3COO＝Pb(CH3COO)2＋
反应生成的醋酸铅是弱电解质，破坏了PbSO4的溶解平衡。 25、（1）CO2（或SO2）、H2S、Al2(SO4)3中任两种；
（2）Cl2（或Br2、NO2），A中R的化合价必须介于B、C中R的化合价之间。 26、（1）
；
－
（2）错误的，BiOCl中Cl为－1价，而次氯酸根（ClO）中Cl为＋1价； （3）BiCl3溶于含有盐酸的蒸馏水中。
27、镁在空气中燃烧有一部分要与N2反应，前者生成的固体的质量（Mg3N2）小于后者生成的固体质量。 28、B 根据反应：
，
若要原料充分利用， 显然要求原料与水反应产生的H2和CO2物质的量之比等于或接近3：1时，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用。根据题示信息： C ＋ 2H2O＝CO2 ＋ 2H2 （2：1） CO＋H2O＝CO2＋H2 （1：1）， CH4＋2H2O＝CO2＋4H2 （4：1），
C5H12＋10H2O＝5CO2＋16H2 （3.2： 1），
22
故石脑油的利用率最高。
29、（1）NH3 混合气体中可能有的气体中只有NH3能被浓H2SO4吸收； （2）H2、CH4 因为H2和CH4燃料产物中的H2O，而无水CuSO4未变色； （3）CO、HCl
（4）有 CO2。
30、取2支试管，分别注入浓、稀硝酸中各1～2 mL，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到石蕊试液在稀HNO3中变红，在浓HNO3中褪色，证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。 31、（1）稀HNO3跟银反应制取硝酸银时，硝酸的利用率高，产生氮的氧化物的量少，空气污染较少。 （2）
3+
升温和降低酸度有利于平衡向右移动，除去Fe杂质。 （3）加入银。
（4）NO和NO2，用NaOH溶液吸收完全，防止尾气污染大气。
32、（1）Q 根据题给的关系， 可以判断各物质中的氮元素化合价高低顺序是R＜X＜L＜M＜Q，而HNO3的N是氮元素的最高价态； （2）N2； （3）b
33、（1）铜跟浓硝酸直接反应会有氮的氧化物生成， 既产生污染，又降低硝酸的利用率 铜屑在空气中的灼烧生成CuO，CuO跟HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率；
（2）浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重； （3）结晶法或重结晶法；
（4）铜屑灼烧时，仍有少量的Cu，当与稀HNO3反应时产生的NO会产生污染，应用NaOH溶液吸收。
34、（1） 除去砷、硒等化合物，防止催化剂中毒；
（2） 防止HNO3与CaCl2或MgCl2发生离子交换产生易挥发的HCl而混入硝酸中； （3）充分利用NO， 经多次氧化和吸收， 尽可能使氮的氧化物转化为硝酸。 35、常温下NH3能跟Cl2反应： 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；反应产物HCl再进一步与NH3反应： NH3＋HCl＝NH4Cl，可看到有白烟产生。
36、NH3 N2 纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于14/3
37、（1）2HNO2＝NO↑＋NO2↑＋H2O （2）
＋2I＋4H＝2NO↑＋I2＋2H2O
－
+
（3）不纯，加入KI溶液之前生成的HNO2即部分分解，故制得的NO气体中混有NO2。 38、NH4I
23
； NH4I溶于水发生水解而呈酸性，即
39、（1）红磷燃烧时产生白烟，；
（2）因火柴头既有氧化剂KClO3，又含有可燃物硫，所以加热可以燃烧，
S＋O2＝SO2；
（3）
40、Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑ 2PH3＋4O2＝2H3PO4 41、
＋90NO＋88MnO2
42、燃烧含碳物质 植物光合作用、岩石的风化、 江河湖海的溶解作用 4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 通过灼热的CuO先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓H2SO4。 43、因为钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中，Na2O不会被继续氧化为Na2O2。 44、NaHCO3与胃液中稀HCl反应产生CO2加速胃壁穿孔。
+
45、（1）苏打 中和等量的H，Na2CO3比NaHCO3的用量少（质量比为 53：84）； （2）小苏打 产生等量的CO2，NaHCO3比 Na2CO3的用量少（质量比为 84：106）；
－
（3）苏打 Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，产生等量的OH需Na2CO3的量比NaHCO3少。
46、（1）HR，ROH；
－2+
（2）若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH，这样使海水中的Mg转化为Mg(OH)2沉淀；造成堵塞而使海水淡化失败。 47、（1）加入的NaOH溶液吸收了CO2使罐内气体压强降低，小于大气压而被压瘪。 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
（2）过量的NaOH溶液与铝制罐反应，产生H2，使罐内压力增大而重新鼓起。 Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2O； 2Al＋2NaOH＋H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑ （3）内凹而瘪后，不会再重新鼓起。
48、不一样，因Ac的水解导致水的pH值下降比BAC明显，且 BAC分子有相当数量的－
OH离子。
49、铝和氧化铝都能跟酸、碱作用生成可溶性的、能被人体吸收的铝盐和偏铝酸盐。
3+－
50、（1） Al ＋3OH ＝Al(OH)3↓ Ba＋
2+
＝BaSO4↓
－
Al(OH)3＋OH ＝ （2）如图
＋2H2O
24
（3）① 1.5aM/N
2KaL(SO4)2＋3Ba(OH)2 ＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4＋K2SO4 ② 2aM/N
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4＋2H2O 四、有机化合物
1、将醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与干燥的碱石灰按一定质量比混合后加热，几乎没有得到甲烷气体。此实验失败的原因是__________。
2、做乙烯的不饱和性实验时，应把制得的乙烯通过氢氧化钠溶液洗涤后，才能通入溴水和高锰酸钾溶液中。简述其中的道理。
3、用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用NaOH溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液中的一种除去H2S杂质，经研究最后确定选用CuSO4溶液。回答：
（1）选用NaOH溶液的理由是_____，排除选用NaOH溶液的可能原因是____。 （2）选用KMnO4溶液的理由是_____，排除选用KMnO4溶液的可能原因是___。
（3）选用CuSO4溶液的理由是_____，最后确定选用CuSO4溶液的主要原因是_____。 （4）代替CuSO4溶液的其它试剂可以是（写一种）_____。
4、实验室制取硝基苯或溴苯时，均需在反应装置上方安装一个直立玻璃管，这是什么原因？简述在何种情况下要安装此装置？
5、实验室制取溴苯常呈现红褐色，这是什么原因？应当采用何种方法才能得到较为纯净的溴苯。
6、实验室制硝基苯时，实验前要制混合酸。在配制混合酸时，应将_____缓缓沿着玻棒注入_____中，冷却到低于50℃后，再逐渐加入苯中。振荡后将试管固定在_____加热。反应的化学方程式（用结构简式书写）为_____。采用上述加热方法的理由是①_____；②_____。实验完毕，应将硝基苯放到_____中处理。
7、A、B、C三种气态烃里氢原子数相等，碳原子数依次增加1个。以等体积相混合的混合气体共3.36L，完全燃烧后生成相同条件下的CO210.08L，则A、B、C的化学式分别为A_____B_____C_____。请回答：是否有X、Y、Z这样三种气态烃，它们的分子里碳原子数相等，氢原子数依次增加一个？为什么？
8、无机苯（BHNH）3具有环状结构，回答下列问题： （1）（BHNH）3的结构式为_____。
（2）无机苯的一氯化物有_____种同分异构体，二氯化物有_____种同分构体。 （3）完成下列反应的化学方程式（以结构式表示）：
（BHNH）3＋HCl─→ （BHNH）3＋Br2─→ （4）上述两个反应为何种类型的反应？反应进行的依据是什么？
25