9、有机化合物A、B分子式不同，它们只可能是含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是______。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）_____，并写出分子量最小的含有甲基（－CH3）的B的2种同分异构体结构简式：_____、_____。当B中含有3个碳原子时，其分子式为____，结构简式为____；当B中含有4个碳原子时，该有机物的结构简式为______，该有机物有无同分异构体，其理由是_____。
10、乙烯、乙醇等分别完全燃烧时， 消耗O2和生成CO2的物质的量之比都是3：2。若把它们分别看成（CH2）m（CO2）n（H2O）p的形式，当m、n、p符合一定关系时成立，可推导其他化合物。现有甲酸、乙醛酸（OHC－COOH）等有机物，若使它们分别燃烧，其消耗O2和生成CO2的物质的量比为1：2。
（1）若用上述氧化物形式表示时，只要分子式符合_____形式，分别完全燃烧所消耗O2和生成CO2的物质的量比为1：2。
（2）符合上述消耗O2和生成CO2的物质的量比为1：2的无机物化学式_____。
（3）题述（CH2）m（CO2）n（H2O）p的形式的有机物，燃烧生成CO2和消耗O2的体积比为4：3时，m、n、p必须满足的条件是_____。
11、从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：
（1）写出①②③④各步反应的化学方程式，并注明反应类型。 ①_____，②_____，③_____，④_____。
（2）写出用丙醇作原料制丙烯的反应的化学方程式，并注明反应类型。____。
（3）如果所用丙醇中混有异丙醇[CH3CH(OH)CH3]对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由_____。
12、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定时，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。 （1）醇B应符合的组成通式是_____。
（2）醇B的分子结构必须满足的条件是_____。 （3）如果醛A的一个分子里含有五个碳原子，写出对应醇B的不同类别的结构简式_____、_____。
13、具有酚羟基、醇羟基、羧基的有机化合物A，结构简式如下：
（1）跟NaOH溶液反应的化学方程式是：______，其理由是________；
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（2）跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：_______，其理由是________。 （3）跟金属钠反应的化学方程式是：________，其理由是_______。
14、某有机化合物0.1mol，在氧气里完全燃烧，只生成二氧化碳8.8g，水5.4g，没有其他物质生成。
（1）若氧气耗量为0.3mol时，该有机物的结构简式为______________； （2）若氧气耗量小于0.3mol时，该有机物的结构简式是______________；
（3）若氧气耗量大于0.3mol时，该有机物的结构简式是___________，做出上述判断的简单理由是_____________________。
15、以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可简单表示为：
（1）写出第②、③、④步反应的化学方程式。 ②__________，③__________，④__________。
（2）根据上述反应判断苯碘酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 16、如下图实验装置进行氯气和苯反应制取氯苯的实验。氯气和苯在紫外线的作用下可以发生加成反应：
氯气和苯进行取代反应时可用铁或氯化铁为催化剂。
3+
（1）发生氯气时用重铬酸钾浓溶液为氧化剂与浓盐酸反应，还原产物是Cr，则反应的化学方程式是______________。
（2）在装置A的a部分的作用是________。
（3）另有试剂：饱和食盐水、浓硫酸，应在B中盛放____，在C中盛放___，若相反引起的后果是_____。
（4）在仪器装置不漏气的情况下，实验过程中由何种现象可以确认在D中未发生苯与氯气的加成反应。_________。
27
（5）氯气和苯反应，在工业上可制氯苯作为有机合成的化工原料，同时还有副产盐酸，且盐酸的品质和价格与合成法制得的盐酸有显著差异，若有一瓶浓盐酸，如果它是用生产氯苯时副产品的HCl制取的与合成法制取的明显区别是________________，其理由是_______________。
17、做醛与Cu(OH)2反应的实验，Cu(OH)2为什么要新制？NaOH溶液为什么要稍过量？_____。
18、制乙酸乙酯时不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液，试简述其原因。 19、如何检验甲酸溶液中是否混有甲醛？试简要说明理由。_____。
20、某有机物和过量的钠反应得气体A，体积是VA。另一份等质量的该有机物和纯碱反应得气体B，体积为VB。某人提出上述实验在同温同压可可能的三种结果，即（1）VA＝VB；（2）VA＞VB且VA＝2VB；（3）VA＜VB，且2VA＝VB。
请判断三种结构是否都有可能？说明理由，并写出可能的有机物分子式（通式）。____。 21、羰基和HCN可以起加成反应，生成物叫腈，腈又可以水解生成羧酸，变化关系如下：
工业上用甲醇、丙酮、HCN、H2SO4为原料经上述反应合成有机玻璃
根据上述内容填写下列空白：
（1）有机玻璃的化学名称为_____；
（2）有机玻璃的单体的结构简式为_____；
（3）实践证明①反应最好在碱性条件下进行，其理由是_____； （4）写出合成单体的最后一步的化学反应方程式_____。
22、写出用三种不同的方法，通过一步反应生成乙醛的化学方程式：
①_____，②_____，③_____。这三种方法中，_____种方法最佳，因为__。
23、已知：①某些羧酸在一定条件下可发生分子内或分子间脱水，生成相应的羧酸酐，
如：
这些酸酐可以与水作用重新生成相应的羧酸。
②甲酸和浓H2SO4共热可以脱水生成CO气体。试依据上述事实，说明CO不是甲酸酸酐的理由。
24、乙酰乙酸乙酯是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：
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反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题：
（1）在干燥的圆底烧瓶中放入约5g的金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和约25mL的二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。然后趁热用力摇振，这样可得到细粒状的钠珠，目的是增大钠与乙醇的接触面积，加快反应。其中加入二甲苯的作用是_____。若没有二甲苯，改用四氯化碳是否可以，说明理由_____。
（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入约55mL乙酸乙酯（约0.57mol），装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一干燥管，这时反应开始。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是_____，烧瓶配上长导管的作用是_____，导管上端接一干燥管的目的是_____。
（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶中加入约等体积的饱和食盐水，振荡，静置，然后分离出乙酰乙酸乙酯。其中加入饱和食盐水的目的是_____，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是_____。
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置并过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到产品约14g(0.1mol)。加入的无水硫酸钠固体的作用是_____，实验最后所得产品远小于完全转化的理论产值37g，除了反应过程中的损耗外，主要原因是_____。
25、在水、乙醇、乙酸的分子中均含有羟基，这3种物质都能跟金属钠发生置换反应放出氢气，试回答以下各问：
（1）这3种物质跟钠反应的化学方程式是： ①__________________________； ②__________________________； ③__________________________。
（2）这3种物质跟钠反应放出氢气的速度由快渐慢的顺序是_____，其原因在于_____。 26、已知甲基的（吸引电子的能力比氢小），是个推电子基，试回答下列问题： （1）丙烯跟HCl发生加成反应时，是生成1－氯丙烷，还是2－氯丙烷？___，其理由是_____。
（2）甲酸、乙酸的酸性哪个强？_____，理由是_____。 （3）乙酸和氯乙酸的酸性哪个强？_____，其理由是_____。
27、将蔗糖与稀H2SO4共煮后，向溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热未见砖红色沉淀生成，其原因是_____。
28、工业上用淀粉制葡萄糖时，如何证明淀粉已开始化成葡萄糖？如何证明淀粉水解完成？
29、酶是蛋白质，具有蛋白质的 特性，酶能催化很多化学反应，右 图中表示为酶参加的反应中，温度 与反应速率的关系，解释曲线变化 的原因_____。
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附答案
1、结晶水的存在不能得到甲烷
2、在CH2==CH2中常混有SO2，SO2可被Br2和KMnO4氧化，干扰CH2==CH2与Br2的加成反应及CH2==CH2被KMnO4氧化的实验准确性。 3、（1）NaOH和H2S发生中和反应；现象不明显，酸碱中和反应放热，由于Na2S的水解，未能完全除去H2S。（2）KMnO4氧化H2S；KMnO4也氧化C2H2。（3）CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀；现象明显，CuSO4不与C2H2反应。（4）Pb(CH3COO)2
4、HNO3的沸点比硝基苯低，Br2的沸点比溴苯低，易挥发损失，为提高原料利用率，应装回流装置。凡由低沸点原料制高沸点产物时，均应考虑安装回流装置。
5、在溴苯中溶有Br2而呈红褐色，可用稀NaOH溶液洗涤后分液，得到较纯净溴苯。 6、浓H2SO4 浓HNO3 水浴中，
（1）防止温度过高，导致苯的挥发和硝酸的分解。 （2）避免副反应的发生 冷水
7、C2H6、C3H6、C4H6 不存在，依题意X、Y、Z中至少有一种气态烃分子里的氢原子为奇数，而由烷、烯、炔的通式可知不可能。
（4）均为加成反应。由于电子云偏向于N原子，使其共轭体系不稳定，且N为负电荷中心，B为正电荷中心。
9、当A为烃时，B为烃的含氧衍生物，在A、B的分子中含有的氢原子数相同，且相差n个碳原子时，必同时相差2n个氧原子。
有同分异构体；羧基为1价基，只能在链端，酮基为2价基，只能在链中，这些均不可改变，但羟基的氧原子可连在两碳原子中间，形成新的同分异构体。如：
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