6、溴的相对原子质量或式量是氯、碘的平均值。不能，因不知道氯、溴、碘的相对原子质量。若已知氯、溴、碘的相对原子质量及在某温度和压强下气体的密度，则可知其式量或化式。
7、测定氩气的密度，计算它的式量，若式量与相对原子质量之比为1，即证实氩是单原子分子。 8、（1）a=b （2）27/28a=11/12b （3）27/28a=b－2m（4）不能；若天平平衡，则a－2m=(11/12)b，∵a＞56m，则a=(11/12)b+2m＞56m，解得b>648m/11，这与b＜24m矛盾。 9、（1）2、2，1、2、1、2、1。(NH4)2SO4； （2）50％；（3）100％，密闭容器中SO2中压强增大，溶解量增多，可将CuSO4还原为铜。
10、2a，根据氯原子数反应前后相等的原则，AgCl与AgCO3系数之和为2a，则AgF的系数为2a；5b+4c氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必相等。
11、盐湖中溶有大量的Na2CO3和NaCl，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。冬天气温低，Na2CO3的溶解度小，湖水容易形成Na2CO3的饱和溶液，所以冬天会有纯碱晶体析出；夏天气温高，湖水大量蒸发，易形成NaCl的饱和溶液，所以夏天有NaCl晶体析出。
12、NaHCO3 NaHCO3溶解度比Na2CO3小 CO2的溶解度小，溶液中浓度低。 13、Na2CO3晶体易失水风化使其质量减轻，MgCl2晶体易吸水潮解使其质量增重。
14、夏天气温高，路面喷洒的水易蒸发，若喷洒CaCl2水溶液，水蒸发后，因CaCl2具有强吸水性，能从空气中吸收水分使路面保持湿润。
15、用CaCl2·6H2O更好，因无水CaCl2水合时要放出热量，降低致冷效果。 16、有红褐色胶体
，发生了电泳和凝聚。
17、FeCl3是电解质，它使血液中的蛋白质胶体很快凝结而止血。 18、（1）相同 （2）相同。因反应物的始态均相同，且终态产物也完全相同，虽过程不同，但根据盖斯定律热量相同，故两种情况下生成的
的物质的量也相同。
（2）C（固、金刚石）＝C（固、石墨）＋1.90kJ 石墨。 19、（1）①②④⑤ 这些反应中有单质生成或有单质参加反应 （2）H2O、SO2、H2S H2O2＋SO2==H2SO4 H2O2＋H2S==S＋2H2O。 20、（1）D和E同属第三周期元素。因为它们的原子序数平均值为30/2=15，正好落在第三周期元素原子序数（11～18）值的范围。
（2）①化合物丙中各原子个数比D：E＝1：3；②D和E的原子序数之和为30； （3）
11
氮原子半径＜碳原子半径，C－N键长＜C－C键长，C－N键强度＞C－C键强度。 22、（1）C；（2）对，从反应②③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。（3）HIO＞H2O2＞I2。 23、①a＞4k ②D。 24、（1）两组物质的熔点从左到右第Ⅰ组降低，第Ⅱ组升高，且第Ⅰ组普遍高于第Ⅱ组。
++
（2）第Ⅰ组均是离子晶体，第Ⅱ组都是分子晶体，Ⅰ组从左到右Na→Cs半径增大，键能减小，Ⅱ组组成结构相似，分子量增大，熔点升高。
25、气体体积缩小，溶液呈浅绿色 气体和溶液均变为无色氯水中有如下平衡，由于HClO逐渐分解，平衡不断右移，最终Cl2耗尽而转
化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消失。
+
26、①反应开始时，2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，由于H2SO4[H]增大，浓度减小，速度减慢。
27、S燃烧时主要生成SO2，在高温情况下可有少量2SO2＋O2＝2SO3＋Q发生，但该反应系放热反应，温度高不利于SO3的生成，纯氧中单位时间内燃烧放出的热量多，温度高，因此SO2的转化率将更低。
28、反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，盐酸浓度减小，反应速率减慢。
3737
29、增加，加入含Cl较多的Cl2后，平衡左移，虽未重新建立平衡，但Cl较多的PCl5
37
也在分解，所以，PCl3中，Cl的百分含量也会增加。
30、D 由于气体分子数目和质量同时变化。即增大压强平衡向逆反应方向移动，产生了C（固），从而气体的质量减小，而气体的物质的量也减小了 5z≤3x+8y。 31、（1）在850℃时，KCl、NaCl、Na均为液态，只有K为气态。（2）依据平衡移动原理，将K变为气态脱离反应条件，减少了生成物浓度，使可逆反应不断向正方向移动。 32、（1）放热反应 （2）在500℃以下时，反应并未达到平衡，正反应速度始终大于逆反应速度，所以温度升高，混合物（非平衡状态）中C的百分含量也增大。
（3）在500℃以上时，反应处于平衡状态后的移动。因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时混合物中C的百分含量逐渐减少。 33、（1）1，1，2，1，4；（2）温度升高，反应速度增大
（3）增大，NaNO2是反应物中的氧化剂，增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动；由③知，增大NaOH浓度，平衡向逆方向移动，抑制Fe3O4的生成。 34、可以，由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，压强增大到2倍时，I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到2倍，故可以看到I2（气）的紫色加深。 35、合成氨的反应是一个气体体积减小的反应，高压有利于平衡向右移动，而制SO3反应尽管也是一个气体体积减小的反应，但在常压下SO2的转化率已经较高。
+－
36、V1≠V2 增大Ag或Ac的浓度，都有使平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶解度。 37、（1）增加；（2）加水，加AgNO3溶液。
38、①黄色；②橙红色；③向右移动，变为无色。
39、在MgCl2溶液中加入氨水时，产生的白沉淀是Mg(OH)2。Mg(OH)2是不溶于水的，在溶液中有溶解平衡、电离平衡同时存在，
12
。当分别加入NH4Cl、
CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3等强电解质后，
、
均可消耗其电离产生的OH，使
－
电离平衡向右移动，故白色沉淀均可消失。
40、冰醋酸是共价化合物，不存在自由移动的离子，不导电。当加入少量水时，冰醋酸电离，溶液中产生自由移动的离子，导电性逐渐增大。继续稀释，电离度略有增大，但溶液体积增大，离子浓度反而降低，导电性减弱。当加入NaOH溶液时由于发生中和反应，生成强电解质CH3COONa，CH3COONa在溶液中完全电离，使离子浓度增大，因此导电性增强。
+-3
41、（1）a=[H]/c=10/0.2=0.5% （2）NH3·H2O和CH3COOH为弱电解质，但NH3·H2O＋CH3COOH＝CH3COONH4＋H2O，其中CH3COOH为强电解质，随CH3COONH4的量的增加，溶液的导电性逐渐增强，当氨水和醋酸恰好反应时，溶液的导电性最强，继续加氨水，溶液体积变大，会使离子浓度下降，使导电性减弱。
＋
42、（1）＜ 两溶液稀释相同的倍数后，由于强酸完全电离，B中的H数目不会变，强
＋
酸稀释后电离度增大，使A中的H数目增大。因开始时，A、B的pH值相等，故稀释后pH(A)＜pH(B)；
+-++
（2）＜ 中和反应的实质是H+OH==H2O。因稀释后A中的[H]比B中的[H]大，且A中
+
未电离的一元弱酸分子也可（继续电离出H）与NaOH溶液中和，故需B的体积大。 43、已知室温时，纯水中的[H]=[OH]=10mol/L，又因水的离解
+--7
是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H]=[OH]＞10mol/L，即pH＜7。 44、（1）不正确。
＋－＋－
（2）若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测出的不为溶液中H或OH对应的pH值；可能有误差，当溶液为中性时则不产生误差。
＋
（3）测得的pH值H3PO4较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H，使得其
++
溶液中[H]较H2SO4溶液的[H]大。
- 45、有 例如稀释盐酸，溶液中[OH]增大。
46、减小 NaOH与空气中的CO2反应，造成NaOH浓度减少，故溶液的pH值减小。（1）VA＝VB （2）VA＜VB
47、①K2CO3；尽管加热过程促进K2CO3水解，但随着水的挥发，生成KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3；
3+
②明矾；尽管Al水解。由于H2SO4为高沸点酸，故最后仍然是结晶水合物明矾；
③Mg(OH)2；Mg(HCO3)2在溶液中受热分解，生成的MgCO3在溶液中受热水解生成Mg(OH)2沉淀。
④Na2SO4和Na2SO3混合物；Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而变成Na2SO4；
3+
⑤Al(OH)3和Al2O3；Al水解，HCl挥发，得Al(OH)3，Al(OH)3部分分解为Al2O3； ⑥10mol/LH2SO4溶液；HCl挥发后剩余为硫酸溶液。 48、（1）NaOH、HNO3。 NaNO2、NH4NO3。 （2）由于HNO3在溶液电离出H，使水的电离平衡
13
++
--7
向逆方向移动，故
水的电离度减小。而NH4NO3在溶液中电离出的能与水电离出的OH结合成弱电解质
-
NH3 ·H2O，从而促进水的电离，故水的电离度增大。（3）a1=a2。
-+
49、小于3.1大于4.4 增大 [CH3COO]使[H]减少，pH值增大。
50、不对 常温时pH+pOH==4，正常人体温为36.5℃左右，比常温高，使pH+pOH＜14，则pOH值应小于6.66～6.55。
51、Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3+6CO2↑+3Na2SO4； 1：6由1mol
+
+
3+
3+
转化为1molCO2
需2molH，H由Al提供，现因Al量不变，只能生成，没有CO2，喷不出泡沫和表层
3++
NaHCO3反应生成Al(OH)3后，阻碍反应的进行 Al水解产生的H会腐蚀铁筒。
+-3--3
52、[H]=10mol/L的酸是浓的弱酸，[OH]=10mol/L的碱是稀的强碱，两者等体积混合后酸过量，所以混合溶液的pH＜7。
53、NaClO 不能 NaClO水解呈碱性，，使铝溶解，此外HClO的强氧化性也能氧化铝。
2+
54、（1）D； （2）加入CuSO4后，构成Fe－Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu在银圈上得电子，沉积在其上，增重。 55、（1）甲＝乙＝丙；（2）甲＝乙＜丙；（3）甲＞乙＞丙； （4）对于丙，形成Zn－Cu原电池，使反应速率加快。
56、钢铁在通常情况下易发生的是吸氧腐蚀，Na2SO3具有较强的还原性，能与水中溶解的氧反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO4防止输水管发生吸氧腐蚀。
3＋
57、化学腐蚀，2Al+6CH3COOH==2Al(Ac)3+3H2↑；电化学腐蚀，负极：Al－3e==Al，正
－
极：O2＋2H2O＋4e==4OH 58、（1）保持铁不被腐蚀；
2+
（2）防止空气中的O2进入氧化Fe；
++
（3）开始形成原电池，且[H]大，反应速度快，随着反应进行，Zn溶解。[H]减小，反应速率减慢；
（4）使Zn(OH)2溶解而与Fe(OH)3分离； （5）16％。
3+2－
59、Al－3e==Al Ag2S＋2e==2Ag+S 2Al＋3Ag2S＋6H2O==2Al(OH)3↓＋6Ag＋2H2S↑
2++
60、（1）Fe－2e==Fe 2H＋2e=H2↑；
3）H不断放电，[H]；
（4）不能。因为用石墨作电极，阳极产生Cl2，得不到Fe缺少还原剂，不能使─→Cr─→Cr(OH)3↓而除去。 三、元素化合物
14
3+
2+
+
+
2+
+
与Fe反应中消耗H，打破了水的电离平衡，使溶液中的[OH]＞
－
1、将下列物质分别滴入新制的氯水中，有何现象发生？用简要的文字和化学反应方程式式说明。
（1）紫色石蕊试液 ____________________________。 （2）AgNO3溶液 ____________________________。 （3）Na2CO3溶液 ____________________________。 （4）FeCl2溶液 ____________________________。
（5）润湿的有色布条 ____________________________。
2、漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2。现已将漂白粉这一产品升级换代成漂粉精。漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。请你从化学角度分析一下，为什么漂白粉会被淘汰 ____________________________________。
3、液氯可用钠瓶贮存，因为 ________________________，装碘片的瓶子不用铁盖子，是因为 ________________________。
4、法医用的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原理是 （1）____________________________ （2）_________________________。
5、食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。 有人偶尔把不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是___， ______。这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区别，依据的原理是（用简要文字和反应式表示）__________________________________________。
－－2－
6、把氯气通入到含有Br、I、S（三者浓度相近时）的混合溶液中，各物质的析出顺序是 _________，这是因为 ________________________。
7、为了提供生活用水的卫生标准，常先通氯气，再用绿矾(FeSO4·7H2O)处理，以进行消毒、净化、改善水质。用简要文字和有关反应式表述其理由 _____________________________。
8、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨， 其化学反应为：NH3＋HClO == H2O＋NH2Cl（一氯氨）。NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因 ____________________________________。
9、在试管里盛5mL0.1mol/L的KI溶液，当加入2～3滴AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加少量稀HNO3，溶液变为深黄色，其原因是（用简要的文字和反应式表示）_______________。 10、浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，实验产生的氯气总比理论值低，其主要原因是 ________________________________________________。
11、久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水（H2O2）揩擦后又恢复原貌，试说明画面变黑又变白的原因（用化学方程式表示）。 （1）_________________________________。 （2）_________________________________。
12、在MnO2粉末中加浓盐酸产生气体A；在Na2SO3溶液中加入硫酸产生气体B。将A、B两气体按1：1混合并通入品红溶液，现象是 _______________，原因是 ________________。 13、煤中含有硫。如果在煤中混合适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中，可以减少SO2污染空气。试简述其原因 ____________________________________。
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