14、硫在盛纯O2的集气瓶中燃烧，转化成SO2的转化率比硫在盛空气的集气瓶中燃烧转化成SO2的转化率 _____（填高、低或相等），原因是 ________________________________。 15、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：
在生产中，常用过量空气是为了_________________________________，加热到400～500℃可以_________________________________，常用98.3％的浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于 ____________________， 尾气中的SO2必须回收是为了 ____________________。 16、足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体。足量的稀盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。已知二者生成的气体恰好完全反应，试用化学方程式说明a：m：b：n的关系 __________________。
17、盛硫化氢饱和溶液的试剂瓶的瓶壁上常有一层固体物质，它的成分是__________，形成的原因是 ___________________________________。
18、酸雨产生的原因是由燃烧含硫的燃料时所释放的SO2造成的，现每隔一定时间测某雨水样品的pH值，结果在测定时间内，雨水的pH值变小，其原因是 ____________________。 19、长期生疥疮的病人会导致皮肤粗糙，经久难治。若用硫化钾或硫化钠溶于适量的酸性水中，然后反复擦洗患部，可以治好，其原因是 _________________________。
20、某学生在做铜丝的硫蒸气中燃烧实验时，先将铜丝用砂纸磨光，在酒精灯上预热后迅速插入试管内靠近熔化的硫的液面上方，结果未见铜丝燃烧，试简要回答实验失败的可能原因： ①___________________________， ②___________________________。
21、给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸汽时，用坩埚钳夹住一束擦亮的细铜丝伸入试管中，观察到的现象是________________，反应方程式为 _____________________。用细铜丝的理由是______________________。试管中残余少量的硫，须用试剂 ____________ 浸泡几小时便能除去。
22、在试管里放入一块铜片，注入一定量的浓硫酸，给试管加热，反应后：（1）若铜片还有剩余，硫酸是否消耗完毕？_____，简述其理由 ________________________________。 （2）观察生成的CuSO4溶液的颜色，简述不需进行的操作方法是 ________________。 23、NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。（1）NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2， 反应后硼元素以
形式存在于溶液中， 此反应的离子方程式为
___________________________。 （2）该反应与溶液酸碱度有关，pH值越小， 反应速度越 _______，其原因是____________________________。
3+
（3） NaBH4 可使许多金属离子还原为金属单质。 例如它可以使含有金离子（Au）的
3+2－
废液中的 Au 还原（碱性条件，此时硼仍以BO形式存在），离子方程式为 __________。 24、硝酸铅（Pb(NO3)2）的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅拌，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式 ________________________________，试推测第二步离子反应发生的原因是 ___________________________。
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25、有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。
（1）若A与NaOH反应，即可只生成B，也可只生成C，还可生成B＋C。写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的化学式 ____________________。 （2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B＋C，则A的化学式可能是（只写一种）________________。R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是 _____________。 26、BiCl3水解生成的BiOCl沉淀。（1）写出水解反应的化学方程式 __________________。（2）医药上把 BiOCl 叫次氯酸铋，从化学命名角度看，该名称是 _______， 理由是 ___________________。（3）配 制BiCl3溶液的方法是 ______________________________。 27、2.4g镁在氧气中燃烧生成氧化镁，增重1.6克，而2.4g镁在空气中燃烧增重却小于1.6g，其原因是 ______________________________________________。
28、工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从原料充分利用角度考虑，选用哪种物质作原料较好（填序号）______ A、CO B、石脑油（C5H12，C6H14） C、CH4 D、焦炭，简述作出这种选择的依据是 ______________________________________________。 29、有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。 进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象； ③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
（1）据实验①可推断混合气体中没有 _____，原因是 ____________________________。 （2）据实验③可推断混合气体中没有 _____，原因是 ___________________________。 （3）混合气体中肯定有 ____________。
（4）上述实验有没有不能肯定或否定的气体_____（有或没有）；若有则是_______ 气体。 30、从下列仪器、 试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性。要求简要地叙述实验方法和现象 __________________________________。 试剂及仪器： 氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管。
31、工业上用银与硝酸反应来制取硝酸银。在实际生产中， 先要把购进的浓硝酸加入等体积的水稀释后，再跟银反应，在加热条件下使之完成。试简要回答：
（1）为什么不用浓硝酸跟银反应来制取硝酸银？_________________________________。
3+
（2）这样制得的AgNO3溶液中常混有Fe，工业上常用调节pH值为4后，再通入过量水蒸气来除杂，试简要说明理由 _______________________________。 （3）怎样调节pH值为4？（要求不引入新的杂质）________________。
（4）尾气的主要成分是什么？______________，为什么要选用NaOH溶液来吸收？____________________________。
32、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且，在一定条件下，它们会有如下的转换关系（未配平）：
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① Q＋HCl─→M＋Cl2 ② R＋L─→X＋H2O ③ R＋O2─→L＋H2O 请判断：（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的 _____（填字母），判断的依据是 ______________________。（2）反应 ③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此判断，若物质X是密度比CO2小的气体，那么X的分子式是 _____。 （3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平） a. NO＋HNO3─→N2O3＋H2O b. NH3＋NO─→HNO2＋H2O c. N2O4＋H2O─→N2O3＋N2O2
其中你认为一定不可能实现的是 _____（填编号）。
33、工业上用铜屑和浓HNO3为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓HNO3反应来制取硝酸铜。试简要回答下列问题：
（1）为什么不宜用铜屑直接跟浓硝酸反应来制取硝酸铜？__________________________。 （2）浓硝酸用等体积水稀释的目的是什么？______________________________________。 （3）如何得到硝酸铜晶体？_______________________________。
（4）反应后的尾气为什么必须处理？应该怎样处理？______________________________。 34、在下列各项工业生产中： （1）接触法制硫酸时，由沸腾炉排出的气体必须经过洗涤，目的是 ___________________。 （2）氨氧化法制硝酸时，由吸收塔排出的硝酸浓度为50％左右，为了制得浓硝酸，常加入Mg(NO3)2作吸水剂，然后进行蒸馏。不用CaCl2或MgCl2作吸水 剂的原因是 ______________________________。
（3）工业上在氨氧化和二氧化氮吸收进行过程中使用了过量空气，其目的是__ ______________________________。
35、氯气有毒， 一旦泄漏会造成对空气的严重污染。 工业上常用浓氨水检验氯 气管道是否漏气。请简要说明这种检验方法的依据，并写出有关反应方程式___ ____________________________。
36、常温下A和B两种气体组成混合气体（A的分子量大于B的分子量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素。而且， 不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为 ________________，B为 _________________，其理由是 _______________。
37、氮有多种氧化物，其中之一的N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解为NO和NO2，因而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下也会分解。亚硝酸钠（NaNO2）在中性或碱性溶液中是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和一氧化氮气体。
（1）写出亚硝酸分解的化学方程式 ______________________________。
（2）写酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式_______________。 （3）在隔绝空气的条件下按以下操作制取一氧化氮： 先取亚硝酸钠溶液适量，加入稀盐酸后片刻，再加入碘化钾溶液。问所得的气体是否纯净？为什么？__________________。
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38、白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。 把A装入试管充分加热，A全部消失， 同时产生白烟和紫色气体。 将加热后生成的烟通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过H2SO4，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃， 产物只得到式量最小的稳定氧化物。 由以上事实推知：A的化学式应该是_____________；A受热变化的化学方程式是________________________；A的水溶液使石蕊试纸变红的原因是（必要时写出离子方程式）_________________________________________。 39、解释下列现象，并写出有关化学方程式。
（1）刚擦燃的完全火柴产生白烟 __________________________________。 （2）把安全火柴头放入试管中，加热试管。在缺氧条件下火柴头可自动燃烧___________________________。 （3）燃烧后的火柴头投入双氧水中，双氧水迅速放出气体，_________________________。 40、在春夏之交的夜晚， 基地周围常出现“鬼火”， 即磷火， 这是尸骨中的Ca3P2与水反应生成pH3， pH3自燃的结果，试用化学方程式简要说明这一现象 ____________________。
41、某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（叠氮化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据所学过的有关化学知识，试写出并配平这个反应方程式 _____________________________________。
42、大气中CO2的增多会引起温室效应，空气中增多的CO2主要来源于 _____________；自然界中消耗CO2的主要过程是 _________________________________；呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出的O2，若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠，也可起到同样的作用，这一反应的化学方程式为 _______________________________；若CO2中混有CO，除去的方法是________________________________；若CO2中混有HCl，要得到纯CO2，其方法是 _________________________________。
43、用金属钠制取Na2O通常采用下法： 2NaNO2＋6Na == 4Na2O＋N2↑试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：__________________________________。 44、胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病患者胃酸过多所用的药剂中不能用NaHCO3，这是因为 ________________________________。
45、苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用（A）苏打还是（B）小苏打，并说明原因。
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_________，因为 _____________________________。
（2）作为泡沫灭火器的药品，选用 ___________，这是因为 _____________________。 （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用____________，因为 ____________。
2+2+
46、磺化煤（代表式NaR）是一种钠型离子交换剂，它能使硬水的Ca、Mg离子通过交换
+2+2+
除去而软化。现代海水（已知海水中含Na、Ca、Mg阳离子）的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如下图所示。 （1）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和 羟型阴离子交换树脂（ROH），则图中离 子交换柱中分别装入的离子交换树脂（填
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代表式）：A柱是 _____；B柱是 _____。 （2）按上述顺序装柱的理由是 ________ ____________________________________。
47、某课外活动小组做如下实验： 往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布来封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是 _______________________________________， 反应的化学方程式是 _________________________________。
（2）罐壁重新鼓起的原因是 ________________________________________， 有关化学方程式是 __________________________________。
（3）如果用金属薄铁易拉罐做上述实验出现的结果是 ____________________________。 48、AlCl3·6H2O（代号AC）和[Al2(OH)nCl6-n]m（代号BAC）都可以作为水的澄清剂，它们对水的pH值改变的影响是否一样大？原因是什么？_____________________________。 49、近年来医学界发现，铝对人体健康危害性很大，能引起痴呆、骨痛、贫血、甲状腺功能降低， 胃液分泌减少等多种疾病。 为了防止铝对人体的慢性中毒，人们常不用铝锅来烹调酸、碱性强的食品，为什么？ ____________________________________。 50、向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2至过量。
（1）写出可能发生的有关反应的离子方程式 __________________________________。 （2）下图中，纵坐标表示生成沉淀物的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。 试在图中画出当溶液中明矾为1mol时，生成的每一种沉淀物的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线（在曲线标明沉淀的化学式）。 （3）当向aL的明矾溶液中物质的量 浓度为Mmol/L中滴加Ba(OH)2溶液bL （物质的量浓度为N mol/L），用含a、 M、N的代数式表示（在右图所示的范 围内）：
①当b满足________ 条件时，沉淀物的总的物质的量为最大值， 判断依据的反应方程式为 ___________________________________。
②当b满足 ________ 条件时，沉淀物的质量为最大值。判断依据的反应方程式为 _____________________________________。 附答案：
+－
1、（1） 溶液先后变红后褪色。 因为新制氯水中含有 Cl2、H2O、HClO 三种分子和H、 Cl、－－
ClO、OH四种离子。氯水的多种成分决定了它具有多重性质。Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
+－+－
（1）中起作用的是H、 HClO及ClO，H能使石蕊变红，HClO和ClO将红色物质漂白。
－
（2）出现白色沉淀。（2）中起作用的是Cl，会生成AgCl白色沉淀。HCl＋AgNO3
＝AgCl↓＋HNO3。
（3）有气泡产生。（3）中起作用的是H，遇＋H2O＋CO2↑
20
+
产生气体。2HCl＋Na2CO3＝2NaCl