（4）判断沉淀是否洗净的方法是_____。
（5）Na2SO3纯度的表示为：Na2SO3％＝_____。
7、工业上用硫酸亚铁固定制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是
课外活动小组在实验室作这一实验时，为除去混合气体中的SO3得到纯净的SO2气体，应选用下列哪种装置，请将标号及实验原理填入下表：（SO2的沸点为－10.02℃）
选用装置（标号）
简答实验原理 8、（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________________________ （2）试用下表中所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：_____→_____→_____→_____。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
（4）装置②中所加的固体药品是_____，可确证的产物是_____，确定装置③在整套装置中位置的理由是__________。
（5）装置③中所盛溶液是_____，可验证的产物是_____。
编号 ① ② ③ ④ 9、氨跟氧化铜反应可以制备氮气 （
），而氮
气跟镁在高温下反应可以得到氮化镁，但Mg3N2遇水即水解生成Mg(OH)2和NH3，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
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（1）甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得Mg3N2？（填能或不能）甲____，乙___。 （2）具体说明不能制得氮化镁的原因_____。 10、某溶液中含有较大量的Cl、
-
、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液分别将
-
3种阴离子一一检验出来，有下列3个实验方案：
（1）先加适量Mg(NO3)2溶液，搅拌、静置、过滤后，再向滤液中加适量Ba(NO3)2溶液，搅拌、静置、过滤后，再向滤液中加AgNO3溶液。
（2）先加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤后再向滤液中加适量Ba(NO3)2溶液，又产生白色沉淀，再过滤，最后向滤液 中加入适量Mg(NO3)2溶液，又产生白色沉淀，再过滤，最后向滤液中加入AgNO3溶液，还生成白色沉淀。
试分析哪个实验方案能达到只取一次待测液即可分别将3种阴离子检验出来的目的，并简要说明理由：_________________。
11、钾的酸式盐A和盐B的溶液相互反应，有白色沉淀生成，溶液中生成酸C。加热时酸C能溶解大多数金属，但它不与金、铂反应。加热酸D和盐E可制得酸C。C酸的盐E可用于制造火药。如果D同碱F反应，则可形成酸式盐A。如果C同碱G反应便生成盐B。请回答下列问题。
（1）写出下列化学反应方程式：①A与B的反应；②C与G的反应_____。 （2）D与F反应生成A时，则D、F、A的物质的量之比为_____。 （3）D与E反应制C时，能否加强热？为什么？_____。
（4）把E从E和NaCl组成的混合物中分离出来的最佳方法是_____。 12、实验室制取N2O4需要的NO2可利用无水硝酸盐加热分解获得。现有硝酸盐：Cu(NO3)2、Mn(NO3)2、Hg(NO3)2，若利用热分解以制取NO2，已知它们热分解后的含金属物质分别为CuO、MnO2、Hg，按以下装置制取液态的N2O4：
（1）在A中试管内应装入的上述硝酸盐粉末（使产生的NO2最纯净）应选用（写化学式）的是____，其反应的化学方程式是____________。最不应选用的上述硝酸盐是_____，理由是____________。
（2）A中的试管如果管底向下倾斜而不是管口向下倾斜对操作的影响是_____，其主要理由是_____。
（3）B的烧瓶中得到的N2O4应为_____色，理由是_____，化学方程式是_____。 （4）C装置中的现象是_____，C的作用是_____。
（5）D装置的作用是_____，其中反应的离子方程式是_____。
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13、用右图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 （1）简述怎样检查装置的所密性？______________。 （2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀HNO3和1g铜片，立即将带有 导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始 时速率较慢，逐渐加快。请写在试管 a 中所发生的所有反应的化学方程式 _________________。
（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？_____。
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落。然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因_____。 （5）试管C收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，试管又再次倒置于水槽，松开拇指。此时可观察到什么现象？_____。
14、某学生设计一个实验证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
回答下列问题：
（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是________。 （2）烧杯中醋酸二氨合铜（[Cu(NH3)2Ac]）的作用是_____。
（3）实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是__________。 （4）若用空气代替干燥氮气，行吗？_____，其理由是___________。
15、根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定 Na2CO3 样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验。请回答有关问题：
序① 号 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 38
仪 器 及 装 置
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。 （1）连接装置的正确顺序是（填序号）_____。 （2）完成该实验尚缺的仪器是_____。
（3）产生的气体从装置④的____端进入，从装置⑤的_____端进入。 实验二：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积。 （4）应将实验一的装置作哪些调整？_____。
（5）当实验一加热到样品不再产生气体时，产生的CO2为aL（标准状况）；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成 CO2 为 bL （标准状况）。 则样品Na2CO3纯度的实测值为_______；与理论值比较，实验结果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？_____。
2+
16、BaCl2样品，其中含有少量的Mg（约2％，以MgCl2计），为了准确测定纯度，采用盐酸滴定法。具体操作是： ①首先取样品wg配成溶液，
②然后加入V1mL浓度为c1(mol/L)的过量的NaOH溶液，
③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c2(mol/L)标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2mL，试回答：
（1）若滴定前要滤去 Mg(OH)2 沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应当注意什么？______________________。
（2）若选用适当的酸碱指示剂，也可不必过滤就滴定，则选用的指示剂是____，不必过滤的原因是_____。
（3）写出计算试样BaCl2纯度的公式：_____。
17、无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华。 装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯化作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水氯化铝。
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（1）开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是_____；
（2）A装置中发生反应的化学方程式为_____；
（3）在E处装置可收集到纯净AlCl3，其原因是_____；
（4）从A装置导出气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是_____；
（5）F装置所起的作用有_____；
（6）无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：______________________
18、实验室用下图装置制取溴化亚铁
其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电阻丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，最后将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g，请回答： （1）如何检查用塞子（插有导管和分液漏斗）紧塞的D的气密性？
（2）若导入的C炒干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为_____。若在A中盛放固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则B、C处装置的名称通常叫_____。（请将B和C的装置的形状画在题中图的空白处）。其中B所盛的试剂应为_____，C所盛的试剂应为_____。
（3）实验时，装置D和E中的橡皮塞最好用铝箔包住，原因是_____。 （4）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是_____。 （5）E中的反应为：中溴化亚铁的产率。
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，求此实验