高一化学知识点总结
D 2 L溶液中钾离子浓度为1 2 mol / L
21．设N0为阿伏加德罗常数。下列关于0 2 mol / LBa NO3 2溶液的不正确的说法是 A 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0 6 N0 B 1 L溶液中含有0 2 N0个 (MCE87.二 26) C 500 mL溶液中的Ba2+浓度是0 2 mol / L D 500 mL溶液中的 浓度是0 2 mol / L
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高一化学总结：第一章单元知识专项突破
来源：网络 2009-10-12 08:54:51
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第一章单元知识专项突破
1.化学反应的类型
?a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应A+B+?→C? 分解反应A→B+C+??
置换反应AB+C→CB+A?(AB+C→AC+B)? 复分解反应AB+CD→AD+CB
b.依据化学反应中是否有电子的转移 氧化还原反应? 非氧化还原反应
c.依据反应中是否有离子参加或生成 离子反应? 分子反应? 2.氧化还原反应?
〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗 3.电解质和非电解质
?非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物?
电解质：（1）强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4? ?强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2?〖FK)〗? 大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4?
?（2）弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO ?中强酸H2SO3、H3PO4?
弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2?水及个别盐 ?
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电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱. ?4.离子反应
?离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应
（2）类型离子交换的复分解反应?；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应? 离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子? （2）意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：写、拆、删、查? 离子共存
?5.化学反应中的能量变化
?化学反应中能量变化通常表现为热量变化
吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.?
放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量. ?6.燃料充分燃烧的条件 ?(1)要有足够的空气.
?(2)燃料与空气要有足够的接触面.
?研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义. ?
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高一化学总结：阿伏加德罗定律
来源：网络 2009-10-12 08:54:01
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阿伏加德罗定律
1．决定一定量气体体积的主要因素是
A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间的平均距离的大小D.气体分子的种类
2．在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是 A.O2B.N2C.Cl2D.CO2 3．下列说法正确的是
A.在常温常压下，11.2L氢气含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1molH2含有的原子数为NA C.32g氧气所含有的原子数为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
例1同温同压下，某瓶充满氧气质量为116g，充满二氧化碳质量为122g,充满A气体质量为114g，则A的相对分子质量为 A.28B.60C.32D.44 阿伏加德罗定律推论
阿伏加德罗定律揭示了温度（T）压强（P）分子数（N）或物质的量（n）气体体积（V）之间的联系，请推导：
（1）同T，P时，气体分子数与其体积间有何关系？ （2）同T，V时，气体分子数与其压强间有何关系？ 阿伏加德罗定律的应用 1．确定气体的分子式
例2在一定温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积气体A4和6体积气体B2，由此可以推断该气态化合物化学式为,这是根据定律和定律推断出来的。
练习：10ml气体A2与30ml气体B2化合生成20ml气体C（以上气体体积均在同温同压下测得），则C的分子式可能为
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例3在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时,压强为1×104Pa,如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa,此时容器内气体X的分子数约为
A．3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022 2.求气体的相对分子质量
证明：在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比，即M1/M2=ρ1/ρ2 我们知道空气的平均相对分子质量为29，它是如何求得的？（假设空气氮和氧的体积比为4：1）
Vm与M之间有何关系（提示：通过密度ρ找出他们之间的关系）
例419世纪，化学家对氧化锆(gao)的化学式有争议。经测定，锆Zr的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为
A．ZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2 练习：
1．在相同条件下，下列气体中，密度最大的是 A．氢气B.氧气C.氯气D.氩气
2．质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密闭容器中，在同温下，压强最大的是 A．H2B．O2C．CH4D．N2
3．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，则x：y的值可表示为 A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲与乙的分子个数之比
C．同温同压下甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 4．同温同压下，若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原子个数相等，则甲容器与乙容器的体积比
A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3
5.在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A.气体分子的大小B.气体分子间距离的大小C.气体分子的质量D.分子数目的多少 6．同温同压下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是
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