高一化学知识点总结
桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目?或总数?时，使用任一种表示法都算正确。 其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如：
双线桥 单线桥
双线桥
单线桥
两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：
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以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。 要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。 如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：
因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法：
又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：
因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即 ?2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到?2价的S。故应如下表示才正确：
再如HCl和KClO3反应，如下表示也是错的：
因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正确的。
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学生在书写这两种表示法时常出现以下的问题：
① 没有箭头，或两边都打上箭头。这是因为没有弄清楚箭头指向表示了电子转移的方向，或从元素的什么价态变成了什么价态。 ② 在单线桥上标“得到”或“失去”?或用“+”、“?”表示?，或在双线桥上又不写出“得到”或“失去”?或用“+”、“?”表示?。这反映了学生没有理解两种线桥的含义。 ③ 在双线桥中，箭头和箭尾指向了不同的元素。这也是没有理解双线桥的含义。
④ 涉及多个元素发生氧化还原反应时，得电子和失电子的情况没分开在上下标出，不容易看出得电子总数和失电子总数的情况，给自己造成不必要的麻烦。 以下化学方程式可作配平练习： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O 2Mn?NO3?2＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb?NO3?2＋2H2O 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag?＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO4
K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2?SO4?3＋9Fe?SO4?3
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高一化学总结：氧化性?还原性强弱的比较
来源：网络 2009-10-12 08:49:36
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氧化性·还原性强弱的比较
[教学目标]
１．理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念． ２．掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法． [教学方法] 指导→完善→示范→实践 [知识网络]
氧化还原反应的一般 规律
较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 [整理归纳] 比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法 1．根据元素周期律判断
?同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右 ?同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下 2．根据金属（非金属）活动顺序表判断 ?金属 还原性（活动性）： 氧化性（离子）：
?非金属 氧化性(单质)： 还原性(离子)： 3．根据电极反应确定
?原电池 还原性：负极>正极
?电解池 阴极(氧化性)：先析出＞后析出 阳极(还原性)：先反应＞后反应 4．根据元素的化合价确定 ?一般规律； ?反常物质：
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５．根据反应条件确定 ?浓度和温度的影响： ?溶液酸碱的影响：例
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O 2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O 2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
?同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例 HCl(浓)+KMnO4 Cl2↑ HCl(浓)+MnO2 Cl2↑ HCl(浓) +O2 Cl2↑ ６．根据某些反应结果判断
?同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化性越强． 例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3
?同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强 例 HCl+H2SO4(浓)→不反应 HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O
?根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右 [问题讨论]
1．浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴,同时自身被还原为二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,这两个反应是否矛盾?
2．铜与浓硝酸反应时生成二氧化氮，而与稀硝酸反应时生成一氧化氮，是否说明浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强？ [典型例题]
例1．下列叙述正确的是
Ａ.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 Ｂ.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 Ｃ.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
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