高一化学知识点总结
Ｄ.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
例2．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 Ｂ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 Ｃ．甲能跟盐酸反应放出氢气，而乙不能 Ｄ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
例3．下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是Cl>Br>I的是 ①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④2KI+Br2==2KBr+I2 A.仅①②③ B.仅①②④ C.仅②③④ D.①②③④
例4．?在淀粉碘化钾溶液中滴加少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为 。
?在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式为 。
?对比上述两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 ，并判断SO2能否使Br2水褪色 （填能与不能）。
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高一化学知识点总结
常见的几种计算技巧
知识重点：
1. 对物质的量概念的理解、掌握
2. 对几个量之间关系的应用（n、M、Vm、c、?的关系） 3. 掌握常见的几种计算技巧 （1）差量法： （2）十字交叉法： （3）极端值法： （4）守恒法： （5）估算法：
【典型例题】
[例1] 有100mLCO和O2的混合气体，在一定条件下使其充分反应，并恢复到原状况，体积变为88mL，原混合气体中CO和O2的体积比为（ ）
A. 8:12 B. 12:88 C. 50:50 D. 24:76
??2CO2的体积差????V进行计算 解析：该题可利用2CO?O2? 2 1 2 1
V(CO) V(O2) 100mL?88mL 参加反应的V(O2)?12mL V(CO)?24mL生成V(CO2)?24mL
V(CO)88?再利用极值分析：设O2反应完全，则原V(CO)?100?12?88(mL) V(O2)12
V(CO)24?V(O)76 V(CO)?24mL2设CO反应完全，则原
答案：D
[例2] 1.0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，
101.3?103Pa），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式
表示。假定空气中N2和O2的体积比为4:1，其他成份可忽略不计）。
???2H2O 解析：因H2S在O2中燃烧有两种情况，其一，O2充足时，2H2S?3O2?点燃?2SO2；其二，O2不充足时，2H2S?O2????2H2O?2S。当介于2/3～2/1之间。
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点燃高一化学知识点总结
当SO2、S均会存在，所以解此题应先找两个极端值，再考虑燃烧后总气体的变化规律。
O2不足：2H2S?O2????S?H2O(l)?V(气)?
2 1 3
点燃2aaL)L 5 5
(32V?(1?a)L?aL?(1?a)L55
2aL?1.0L当5 a?2.5L
V?(1?2a)L5
当O2不足即a?2.5L
点燃O2充足：2H2S?3O2????2SO2?2H2O(l)?V(气)?
2 3 2 3
3.0L) 1.0L 2
3.01V?(1?a)L?L?(a?)L22
(1V?(a?)L2 当O2充足即a?2.5L
O2充足时，决定反应后气体体积大小的是H2S，视为生成的S又与O2反应，
1V?(a?)LS?O2?SO2气体体积无变化。则结果同2。
[例3] 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比为（ ）
A. 39:61 B. 61:39 C. 1:1 D. 39:11 解析：此题可用估算法判断，若两种同位素各占50%，则Mr?192
而题中所给Mr?192.22?192可知193的一种核素所占比例大于50%，只有A选项符合。即n(191Ir):n(193Ir)?1:1，故选A。
[例4] 在10mL0.15mol/LFe2(SO4)3、10mL0.2mol/LKAl(SO4)2和20mL0.3mol
/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀质量依次为xg、yg、
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zg，则它们的关系为（ ）
A. x?y?z B. z?y?x C. z?x?y D. x?z?y 解析：因SO42?2??Ba2???BaSO4? n(Ba)?n(SO4) 2?2?利用SO4守恒即可知沉淀质量的多少。
x:y:z?3?0.01?0.15:2?0.01?0.2:0.02?0.3?0.45:0.4:0.6
则：z?x?y 故选C
5%的NaOH溶液的??1.05g/cm，[例5] 已知35%的NaOH溶液的??1.38g/cm，
若将两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（ ）
A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法计算 解析：此题的解题方法很多，包括常规法，估算法和十字交叉法，在这里主要介绍十字
交叉法，设混合后质量分数为m
35 m?5
33m?51.38? m 35?m1.05
5 35?m 解得m?22?20 故应选A
【模拟试题】
一. 选择题：
1. 有四种不含结晶水的物质：① NH4HCO3，② CaCO3，③ KClO3，④ HI。各取1mol在高温条件下完全分解，所得气体与H2的相对密度由大到小的顺序正确的是（ ）
A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞②＞③＞① C. ④＞③＞①＞② D. ③＞②＞①＞④
2. 要把50mL12mol/L盐酸（密度为1.19g/cm）稀释成6mol/L盐酸（密度为
31.10g/cm3），需要加水的体积约为（ ）
A. 50.5mL B. 50mL C. 60mL D. 59.5mL
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高一化学知识点总结
233. 标准状况下有① 6.72LCH4，② 3.01?10个HCl，③ 17.6gH2S气体，④
0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜④＜③＜② C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：④＜②＜③＜①
124. 若某氖原子的质量是a g，C原子质量为b g，用c表示阿伏加德罗常数的值，下列
说法不正确的是（ ）
A. 这种氖原子的摩尔质量为acg/mol B. w g 该氖原子形成的氖分子数是w/2a个 C. w g 这种氖气中含有电子数10w/a个
D. 相等质量的这种氖气和它形成的单质物质的量之比为a/b
5. 将质量分数为3a%的H2SO4溶液和质量分数为a%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的密度为?g/cm，该溶液物质的量浓度为（ ）
A. 等于20?a/98mol/L B. 大于20?a/98mol/L C. 小于20?a/98mol/L D. 无法估计
6. 用密度为1.84g/cm，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4；① 当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；② 当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是（ ）
A. a?b B. a?b C. a?b D. 无法确定
7. 在100mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入
33100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C. 最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02mol D. 在最终得到的溶液中，Cu
二. 填空题：
8. 在常温常压下，将N2和CO两气体按体积比3:1混合，所得混合气体的平均相对分子
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2??的物质的量浓度为0.01mol/L