高一化学知识点总结
7.同温同压下,等质量的二氧化碳和二氧化硫相比,下列叙述中正确的
A.密度之比为16:11B密度之比为11:16C.体积之比为11:16D.物质的量之比为16:11 8.在同温同压下,1molAr和1molF2具有相同的 A.质子数B.质量C.原子数D.体积
9.某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,则氢气的体积分数为 A.40%B.46%C.50%D.54%
10.在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是 A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m:n C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n
11.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等.其中正确的是 A.①②③④B．②③④C．只有③④D．只有③
12．同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的 （1）分子数之比为（2）原子数之比为 （3）质量之比为（4）物质的量之比为 （5）密度之比为（6）摩尔质量之比为
13．在250℃，101kPa条件下，将15LO2通入CO和H2的10L混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余的气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气体中
V(CO)=V(H2)=
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第一册 氧化还原反应知识要点
一、 基本概念
1、 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应（既是特征也是判断依据） 2、 氧化还原反应的实质：原子或离子的电子得失（或偏移）。 3、 氧化反应: 失去电子或共用电子对偏离的反应. 4、 还原反应: 得到电子或共用电子对偏向的反应. 5、 氧化剂: 得到电子或共用电子对偏向的反应物. 6、 还原剂: 失去电子或共用电子对偏离的反应物。 7、 氧化产物：还原剂发生氧化反应的生成物。 8、 还原产物：氧化剂发生还原反应的生成物。 二、 知识要点
1、氧化还原反应与基本反应类型的关系
置换反应一定是氧化还原反应；
复分解反应一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）； 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，其余不是； 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。 四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。 例如：Cl2+H2O==HCl+HClO。该反应不属于四
种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。 2、氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法
双线桥——表示电子得失的结果
要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）； （2）箭号起、止所指为同一种元素； （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。 ．．
单线桥——表示电子转移情况
要点：（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。 ．．3、常见的氧化剂、还原剂 （一）、常见的氧化剂
在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S??（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）有变价元素的高价态化合物如：KMnO4、?C??3浓?第 12 页 共 84 页
?7?5?62SO4、???3、
?5高一化学知识点总结
Mn?2、??2??。
（3）金属阳离子如：Fe、Cu、(H)?（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe
2+2+
＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu离子氧化Fe原子，Cu作氧化剂，Fe是还原剂）。
（二）、常见还原剂
在化学反应是易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg?（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。 （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO?。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI?。
2－－－－
（4）非金属阴离子如：S、I、Br、CI?。
【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。如钠、铝在化学反应中分别失去1个和3个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠的还原性比铝强。
****判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。
（1）元素处于最高价态---只能得电子 只有氧化性 （2）元素处于最低价态---只能失 电子 只有还原性
（3）元素处于中间价态--- 既能得电子 既有氧化性 又能失电子 又有还原性 4、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
3+
2+
+
?4?4 反应物 生成物
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
强氧化剂 + 强还原剂 弱还原剂 + 弱氧化剂 （氧化产物） （还原产物）
（2）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态 越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （3）根据金属或非金属活动性顺序判断：
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+Cu2+>H+>``````` Fe2+ ``````````
基本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子容易得电子难。
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（4）．根据非金属元素活动顺序表比较
（5）根据反应条件：
氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱 三、基本规律
1．守恒律： 化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，出合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。
2．价态律： 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质、物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．
3．强弱律： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应．生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
4．转化律: 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“高价十低价——中间价”（即价态归中）；同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。
5．难易律： 越易失电子的物质·失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就面难失电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应．
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氧化还原反应的表示法 唐荣德
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)
意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：
该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。?对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用? (2) 双线桥(也叫双箭号) 意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“?”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线
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