高一化学知识点总结
高一化学总结：化学键与晶体结构专题
来源：网络 2009-10-12 08:45:37
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化学键与晶体结构专题
考纲要求：
1、理解离子键共价键的涵义，理解极性键和非极性键。
2、了解极性分子非极性分子、分子间作用力氢键，了解几种晶体类型及其性质。 一、选择题
1、下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是（C）A.NaB.MgC.AlD.Si
解法与规律：金属离子半径越小电荷越高、价电子越多，相互作用越强。硅不是金属晶体。
2、下列叙述正确的是（A）A.离子化合物中可能含有共价键B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.非极性分子中一定含有非极性键 解法与规律：阴阳离子间有离子键复杂离子内有共价键，单原子分子不含共价键，键的极性可抵消。
3、下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是（D） A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
解法与规律：共价化合物可溶于水导电、可以是原子晶体，只有原来就有离子存在熔融电离而导电。
4、下列叙述正确的是（C）A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D.甲烷是对称平面结构，是非极性分子
解法与规律：只有在分子晶体中才有单个小分子存在，CaO是离子晶体SiO2是原子晶体。 5、关于晶体的下列说法正确的是（A）
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
解法与规律：金属晶体含金属离子和自由电子，其熔点有的很高如过度金属钨有的较低如钾和汞等。
6、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（C）A.
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食盐和蔗糖熔化B.冰和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化
解法与规律：晶体类型相同，状态变化时所克服的作用力有可能相同，还要注意氢键的存在。
（第7题）（第8题）（第9题）（第10题）
7、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物化学式表示为（Ｂ） A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2
解法与规律：六边形角上的镁原子对晶胞分摊1/6，底面的分摊1/2共3个，硼原子在晶胞内共6个。
８、根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比1：3：2：7。 解法与规律：y和Ba原子在晶胞内Cu原子8个在顶角8个在棱边上O原子12个在棱边上8个在面上。９、已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由12个硼原子构成，B-B键的夹角为60°，有30条B-B键。
解法与规律：晶体结构是对称的，在纸平面后还有3个硼原子和12条棱边即B-B键。10、如图是\足球烯\分子，它仅由碳原子构成，每个\足球烯\分子中有12个五边形，20个六边形。回答：（1）平均每个五边形所含的碳原子为5/3个，平均每个六边形所含的碳原子为2个。（2）\足球烯\分子的分子式为C60。（3）\足球烯\分子含有的化学键单键数为60，含有的化学键双键数为30。
解法与规律：每个碳形成3个共价键，为3个多边形公用；分子中碳原子为5/3×12+2×20=60个；化学键数共为3×60÷2＝90，每个碳有4个价电子，3个共价键中有一个是双键，即双键数共为30，单键数共为60。11、根据石墨的片层结构，试回答：
（1）一个正六边形含有2个碳原子。（2）一个正六边形含有3条碳-碳共价键。 （3）ng碳原子含有nNA/24个正六边形。（4）平面上原子间距为1.42×10-10米，石墨的密度为2270kg·m-3，则平面之间的距离L为６.70×10-10m。
解法与规律：六边形上的碳和键分别为3个和2个六边形共用。根据（1）知每个碳原子含0.5个正六边形，ng碳原子的个数和含有正六边形数是可以求的；a为正六边形的边长，上下两个六边形可形成六棱柱，每个六棱柱含有4个碳原子。正六边形的面积S=1/2×a2×sin60°×6≈2.6a2
S.L.d=(2+2)×M/NA，数据代入解得L。
12、已知食盐摩尔质量为58.5g·mol－1，密度2.2g·cm－3，阿伏加德罗常数6.02×1
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023mol－1。求食盐晶体中两个距离最近的Na＋中心间的距离。
解法与规律：一个晶胞的质量可以用其密度乘以体积和摩尔质量乘以物质的量两种方法求得，设晶胞的棱边长为acm,每个晶胞中含有４个Ｎa+和４个Cl-，d×a3=M×4/NＡ，数据代入解得a=5.6×10-8cm所求距离r=21/2a/2cm=3.96×10-8cm。 【方法规律总结】
1、理解化学键的本质就是粒子之间的强烈作用，其种类与作用的方式及粒子的种类有关，其存在与晶体类型有关，尤其要注意晶体粒子之间与粒子内部的作用有时是不同的，而晶体的熔沸点取决于粒子之间的作用力大小。
2、由晶体结构确定化学式，关键选择一个晶胞，分清在角、棱、面和心不同位置上的粒子为几个晶胞共用，该粒子将分摊几分之一到该晶胞，一个多边形上的粒子或棱边（即化学键）为几个多边形共用，即可算出一个晶胞或一个多边形含几个粒子。一个结构单元的质量用密度乘以其体积和摩尔量乘以物质的量两种方法求得是相等的体积与晶体结构几何参数有关，物质的量与结构单元含多少个粒子，列出有关方程式，任解一个未知参数。
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高一化学总结：晶体专项练习
来源：网络 2009-10-12 08:44:19
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晶体专项练习
1、晶体熔、沸点的判断：
①不同类型晶体熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ②同种晶体类型的物质：晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。
原子晶体：比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，物质的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)＞石英(SiO2＞金刚砂(SiC)＞晶体硅(Si)。
离子晶体：比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高(具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高)。如熔沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 2、用均摊法解析晶体，确定晶体的化学式：
晶胞是晶体中的最小重复单位。均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目。如果某个粒子为n个图形(晶胞)所共有,则该粒子有属于一个图形(晶胞)。
①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞; ②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞; ③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞； ④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
例1、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是[] A．O2、I2、HgB．CO2、HCl、SiO2 C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2
解析：对于A项，可以从常识上分析，常温下O2为气态，Hg为液态，I2为固态。所以按O2、Hg、I2的顺序由低到高。C项也可以借助课本上的一句话，\在温度稍高时，Cs即熔化为液体\记忆，碱金属的熔点应随核电荷数增加，熔点降低，所以按Rb、K、Na的顺序由低到高。D项中SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体。B项中CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，而晶体熔点，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故B项对，D项错。
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答案：B
例2、Si和C同属于第ⅣA族，为何CO2晶体熔点、沸点较低，硬度较小，而SiO2晶体熔点、沸点很高，硬度很大？
答案：CO2是分子晶体，要使物质熔化和汽化只需克服较弱的分子间作用力，故熔点、沸点较低，硬度较小；而SiO2晶体是原子晶体。原子间用较强的共价键结合成空间网状，要使物质熔化和汽化就要克服共价键作用，需要很多能量，故熔点、沸点很高，硬度很大。 训练题：
1、支持固态氨是分子晶体的事实是[]
A．氮原子不能形成阴离子B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质D．氨极易溶于水 2、判断下列说法是否正确。
(1)干冰熔化或汽化时，分子内的化学键遭到破坏。() (2)熔、沸点：NaF3＞NaCl＞NaBr。() (3)HCl易溶于水难溶于汽油。()
(4)金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关。() (5)C60与分别代表一种分子和一种原子() (6)常温下分子晶体不可能是固体状态。()
(7)NaOH晶体熔化时，其中的离子键和共价键都遭到破坏。() (8)在分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他的化学键。() (9)原子晶体可能是单质也可能是化合物，而离子晶体则一定是化合物。() (10)一般地，原子晶体的熔、沸点比离子晶体的熔沸点高。() 3、已知有关物质的熔、沸点数据如下表所示： MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔点/℃28522072714190(2.5×105Pa) 沸点/℃360029801412182.7 请参考上述数据填空和回答问题：
(1)工业上常用电解熔融．MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答________________。
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