高一化学知识点总结
(2)氯化铝是_______________(填晶体类型)。
(3)在500K和1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g/I,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_______________。
(4)无水氯化铝在空气中剧烈\发烟\，其原因是_______________。
(5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体_______________类型，其实验方法是_______________。 1、答案：C
解析：A、B项说法错误。D项氨极易溶于水，不能说明一定是分子晶体，因为很多离子晶体也极易溶于水。只有C项，常温下氨是气态物质，说明固态熔点、沸点很低，从而得出固态氨是分子晶体的事实。
答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√ 2、解析：
(1)干冰熔化时，破坏的是分子间的作用力； (2)离子晶体，键长越短，键能越大，其熔沸点越高； (3)相似相溶原理，HCl是极性分子； (4)金属的通性；
(5)C60代表一种分子或一种物质；代表元素或一种原子； (6)I2在常温下呈固态；
(7)NaOHNa++OH-(破坏的是离子键)；
(8)分子间作用力是分子与分子之间的作用力，分子内部，如H-H，由共价键构成； (9)原子晶体。如：C属于单质，SiO2属于化合物，离子晶体由阴、阳离子构成，肯定属于化合物；
(10)根据晶体熔、沸点规律。 3、答案：见解析
解析：因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。根据氯化铝的蒸气密度可求得其摩尔质量，进行确定化学式M=ρ·Vm=11.92g/L×22.4L·mol-1=267g/mol，所以化学式为Al2Cl6，无水氯化铝在空气中与水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而\发烟\。将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故可证明MgCl
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2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。
例3、有下列离子晶体空间结构示意图：以M代表阳离子N表示阴离子，●阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为[]
解析：离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，有化学式而无分子式。MN2表示阳离子与阴离子个数比为1：2，结合均摊法原则，阳、阴离子个数比为1：2的只有B。 答案：B
例4、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素。从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞(碳原子用小球表示，镍原子用大球○表示，镁原子用大球●表示)如图所示，则该晶体的化学式为[] A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3
解析：在上图的晶体中．正方体的一个顶点被8个正方体共用，所以一个正方体占有该处粒子的，正方体的一条棱被四个正方体共用，一个正方体占有棱上粒子的，正方体的一个面被2个正方体共用，一个正方体占有面上粒子的，根据该晶体的结构知该晶胞内Mg原子数为8×=l，C原子数为1，Ni原子数为6×=3，所以该晶体的化学式为MgCNi3。 答案：D
例5、根据石墨晶体结构示意图及提供的数据计算(保留三位有效数字)： (1)12g石墨中，正六边形的数目是多少？ (2)求石墨的密度？
(3)求12g石墨的体积(cm3)？
已知：正六边形面积=a2sin60°×6=a2 解析：
（2）由于层与层之间可滑动，而要计算密度，需质量除以体积，该题就需从相邻的两层之间拆分出一个六棱柱。
答案：(1)3.01×1023个(2)2.28g/cm3(3)5.26cm3 训练题：
1、图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，其中每个碳原子与___________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于___________晶体。
(2)其中代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______
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____个。
(3)其中表示NaCl的是___________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有___________个。
(4)代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个Cs+与___________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是___________，它属于___________晶体，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___________。
解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na+与6个Cl-紧邻，每个Cl-又与6个Na+紧邻，但观察Na+与最近距离等距离的Na+数时要抛开Cl-，从空间结构上看有12个Na+，即x、y、z轴面上各有4个Na+。CsCl晶体由Cs+、Cl-分别构成立方结构，但Cs+组成立方的中心有1个Cl-，Cl-组成的立方中心又镶入1个Cs+，可称为\体心立方\结构。Cl-邻8个Cs+，Cs+紧邻8个Cl-。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另一个CO2分子，称为\面心立方\。实际上各面中央的CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×=2个。
晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子问的共价键牢固，熔点达一千至数千摄氏度。离子晶体中离子间的离子键相当强，熔点在数百至一千摄氏度以上。分子晶体的分子间作用力弱，熔点在数百摄氏度以下至很低的温度。如果分子晶体的分子比较类似，则分子的相对分子质量越大，分子间作用力也越大，熔点也就越高。
答案：(1)D；4；原子(2)E；2(3)A；12(4)C；离子；8(5)B；分子；12(6)石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰
2、纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞(图)的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为[] A．7：8B13：14C．25：26D．26：27
解析：NaCl晶胞中的27个粒子仅1个体心粒子不在表面，故表面粒子数与总粒子数之比为26：27。 答案：D
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高一化学总结：化学键专题
来源：网络 2009-10-12 08:43:16
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化学键专题
例1、下列有关化学键的叙述正确的是[]
A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 解析：化学键的定义中有两点值得我们注意：一是\相邻的原子之间\；二是\强烈的相互作用\。选项A不满足第一点，选项B没有\强烈的\三个字，所以选项A、B都不正确，选项C正确。当阴离子和阳离子形成离子键时，不但有这两种相反电荷的吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子云之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，吸引与排斥平衡。选项D认为阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而忽略了排斥作用，选项D不正确。 答案：C
例2、下列分子中最难分裂成原子的是[] A．HFB．HClC．HBrD．HI
解析：以上分子要分裂成原子必须破坏H-X键。共价键的键能越大，键越难于断裂。对于这种共价单键．键能大小与原子半径大小相关。四种卤原子中，氟的原子半径最小，氢与氟核间距离最短，结合最牢，该键最难断裂。 答案：A
例3、下列说法正确的是[] A．非极性分子中一定含有非极性键 B．极性分子中一定含有极性键 C．含有极性键的分子可能是非极性分子 D．含有极性键的分子一定是极性分子
解析：CO2是非极性分子，但其中并不含非极性键，选项A错误；因分子的极性是由键的极性引起的。没有极性键的分子不可能是极性分子，选项B正确；含有极性键的分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍可能为非极性分子，如C
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O2就是非极性分子，故选项C正确，D错误。
综上所述，含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的分子也不一定是非极性分子。非极性分子中也可能含有极性键；极性分子中也可能含有非极性键。我们在进行有关键的极性或分子极性判断时，一定要具体问题具体分析。答案：BC 例4、用电子式表示下列物质的形成过程。 ①K2S②CS2
解析：用电子式表示离子化合物的形成过程要注意：对于阳离子，一般用离子符号表示(NH4+、H3O+等除外)，而阴离子则不同，在元素符号周围一般用小黑号(或×)表示最外层电子数，外面再加\，并在\右上方标上所带负电荷数。用电子式表示共价化合物或某些非金属单质的形成过程要注意：①共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定结构。②由于共价化合物中没有阴阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。 答案： 训练题：
1、A、B、C、D均是短周期元素。当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是[] A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B
2、用电子式表示下列物质的形成过程。 ①CaCl2②NH3
3、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的选项，并将其编号填在横线上。 ①NH3②H2O③HCl④CH4
(1)所有的最外层电子都参与形成共价键的是_________________； (2)只有一个最外层电子参与形成共价键的是_________________； (3)最外层含有一对未成键电子的是_________________。 1、答案：A
解析：由题意可知：A+2e-→A2-，放出能量较大；B+2e-→B2-，放出能量较小，即A得电子能力强，故A的非金属性比B强。C原子失去最外层1个电子比D原子失去最外层1个电子，外界提供的能量少，易知C的金属性比D活泼。根据以上分析可知，较活泼的金属和较活泼的非金属形成的化合物C2A，属于离子化合物的可能性最大。
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