2016年江苏省南京市江宁区中考化学一模试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分） 1．下列生活中的物品主要由有机合成材料制成的是（ ） A．羊毛手套
B．纯棉衬衫
2．下列图示实验操作中，不正确的是（ A．
加热液体
B．
检查装置气密性
C．
蒸发食盐水
D．
稀释浓硫酸
3．下列有关实验现象的描述，正确的是（A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 B．磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．真丝围巾
） D．尼龙背包
） D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
4．下列有关灭火原理的说法中，不正确的是（ ） A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点 C．隔绝空气
D．使温度降到可燃物的着火点以下
5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列属于复合肥的是（ ） A．KCl
B．CO（NH2）2
C．（NH4）2HPO4
D．K2SO4
7．小兵同学利用棉签设计了如图实验，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红．下列说法不正确的是（ ）
A．氨分子在不断的运动 B．氨水的pH大于7 C．所有分子的运动速率相等
D．该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出
8．要验证铝、锌、铜的金属活动性顺序，宜选用下列哪组物质进行实验（ ） A．铝、铜、硫酸锌溶液 B．锌、铜、氯化铝溶液 C．铝、氧化铜、硫酸锌溶液
D．铜、氯化铝溶液、氯化锌溶液
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Ca2+、CO32﹣、OH﹣、Na+
B．Na+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣
C．Ba2+、H+、OH﹣、Cl﹣ D．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+
10．用如图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花．
实验过程：①关闭Ⅰ、打开Ⅱ；②关闭Ⅱ、打开Ⅰ． 下列说法不正确的是（ ）
A．实验过程①中紫色小花不变红 B．实验过程②中紫色小花变红 C．使紫色小花变红的是二氧化碳 D．该实验证明二氧化碳能与水发生反应
11．下列各组转化中，在一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（ ）
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法 D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A B C D A．A
N2 CaO Cu FeCl2溶液 O2 CaCO3 Zn CuCl2 B．B
将气体缓缓通过足量的灼热铜网 加水溶解，过滤 加人过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 加人过量的铁粉，过滤 C．C
D．D
14．测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氧元素的质量分数可能是（ ） A．10%
B．30%
C．50%
D．70%
15．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ） 物质 a b c d 30 20 10 15 反应前的质量/g X y 0 10 反应后的质量/g A．参加反应的c与d的质量比为2：1 B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x+y=65
二、（本题包括2小题，共19分） 16．根据如图回答问题．
（1）实验仪器a的名称是 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 所选用的发生装置是 ．
（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 ．
（4）某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．
①步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中产生大量气泡． 为保证后续实验的成功，B中所盛放的溶液是 ．对比铁丝表面的变化，能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是 （填“C”、“D”或“E”，下同），能够说明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是 ．
②步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口C瓶中现象是 ；D瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为 ，瓶中，
由此也可以判断铁丝生锈情况．
17．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．
实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等． 实验步骤：
（1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为 mL （精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1.0g/mL）．（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水． （3） ． （4）装瓶并贴上标签．
实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所 示．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数． （在答题卡上写出计算过程）