【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
二、（本题包括2小题，共19分） 16．根据如图回答问题．
（1）实验仪器a的名称是 酒精灯 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4所选用的发生装置是 A ．
（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是 BC ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收满 ．
（4）某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．
K2MnO4+MnO2+O2↑ ，
①步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中产生大量气泡． 为保证后续实验的成功，B中所盛放的溶液是 浓硫酸 ．对比铁丝表面的变化，能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是 CD （填“C”、“D”或“E”， 下同），能够说明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是 DE ．②步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C瓶中现象是 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ；D瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，由此也可以判断铁丝生锈情况． 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；探究金属锈蚀的条件；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究． 【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（4）根据探究铁生锈的条件结合化学方程式的书写分析；根据题中提供的信息分析研究铁生锈的条件；
钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：（1）实验仪器a的名称是酒精灯，常用作热源． 故填：酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置． 故填：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；A．
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
检验二氧化碳是否收集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
（4）①因为收集氧气时，可以用浓硫酸干燥．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水 可以用干燥和潮湿两种铁丝；铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是纯净氧气和空气中的氧气；
②铁单独与氧气接触或与水接触时不容易生锈，与水和氧气同时接触时容易生锈．故C中铁不生锈，其化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；D中铁生锈，生成氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O． 故答案为：（1）2H2O2
2H2O+O2↑． 浓硫；C D； D E；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；FeCl3 答案： （1）酒精灯； （2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ A
（3）BC； 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收满； （4）①浓硫酸； CD； DE；
②固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【点评】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写、实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答．
17．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．
实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等． 实验步骤：
（1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为 16.8 mL （精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 54 mL（水的密度为1.0g/mL）． （2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水． （3） 混匀 ． （4）装瓶并贴上标签．
实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数． 20% （在答题卡上写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度．
【分析】实验一：用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答．
实验二：根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量，计算反应氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：实验一：根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的质量10%=37%×x，解得x=20g，则需要37%浓盐酸溶液的体积为为x，则有：74g×
≈16.8mL，需要水的质量为74g﹣20g=54g，即需要54mL水，在实验室用浓硫酸
配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．解：设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 36.5g×10%
x=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%． 故答案为：实验一：16.8；54；混匀
实验二：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
【点评】做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．
三、（本题包括2小题，共17分）
18．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）图1为电解水的实验装置图．接通电源后观察两电极都有气泡产生， 发生反应的化学方程式为 2H2O玻璃管a收集到的气体是 氢气 ．
（2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比．该实验 中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 氢气和氧气的体积比为2：1 ． （3）在日常生活中，人们常采用 蒸发 的方法降低水的硬度．
（4）海水淡化可采用膜分离技术．如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分的变化分析正确的 B ． A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
2H2↑+O2↑ ，通电一段时间后，
（5）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3．下列说法正确的是 CD ． A．甲城市受酸雨的影响较严重 B．pH小于7的降雨称为酸雨
C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一 D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成．
【考点】电解水实验；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；溶质的质量分数；酸雨的产生、危害及防治．