【专题】化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【分析】（1）根据通电电解水负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，二者体积比为：1：2，a中气体多，可知是氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析； （2）根据水通电后，正极、负极产生的气体体积比进行分析；
（3）根据在日常生活中，人们常采用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
（4）通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题；
（5）A、根据溶液酸碱性和pH值之间的关系进行分析； B、根据pH小于5.6的降雨称为酸雨进行分析； C、根据煤燃烧会产生大量的二氧化硫进行分析；
D、根据大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放进行分析．
【解答】解：（1）电解水负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，二者体积比为：1：2，a中气体多，可知是氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）该实验中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是：氢气和氧气的体积比为2：1； （3）在日常生活中，人们常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故选：B；
（5）A、溶液酸碱性和pH值之间的关系，甲城市的pH值大于乙产生，所以乙城市受酸雨的影响较严重，故A错误；
B、pH小于5.6的降雨称为酸雨，故B错误； C、煤燃烧会产生大量的二氧化硫，故C正确；
D、大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，故D正确； 故选：CD．
故答案为：（1）2H2O
2H2↑+O2↑，氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1； （3）煮沸； （4）B；
（5）CD．
【点评】化石燃料的燃烧能够产生大量的二氧化硫、氮氧化物，这些物质是形成酸雨的重要物质，因此减少化石燃料的使用，综合利用化石燃料有利于减少酸雨的产生．
19．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式． （1）在C60、金刚石、硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是 C60 ．
（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图1硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是 BCD ． A．其水溶液能与金属铁发生置换反应，得到金属钠 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
（3）从微观角度解释下列问题：
①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 分子的构成不同 ； ②金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 碳原子排列方式不同 ．
（4）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．图2为铁的价类图，请分析该图后填写：
①A点表示的物质类别是 单质 ．B点表示化合物的化学式为 FeO ．
②某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的点是 E ．（填“A、B、C、D、E”）③写出由C点表示化合物与氧气、水发生化合反应生成D的化学方程式 4Fe（OH）
2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；盐的化学性质；单质和化合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成解答； （2）根据物质的性质的结构进行分析； （3）
①根据一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同解答； ②根据金刚石和石墨物理性质差异很大，是原因是碳原子排列方式不同解答；
（4）①根据单质化合价为零和氧化铁的颜色考虑；②根据在化合物中正负化合价代数和为零计算出铁的化合价；③根据方程式的写法写出化学方程式． 【解答】解：
（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；C60是由C60分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的； （2）
A．其水溶液不能与金属钾发生置换反应，错误； B．其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确； C．其水溶液呈酸性，能与金属锌反应生成氢气，正确；
D．其水溶液中含有硫酸根离子，与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确． （3）
①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．②金刚石和石墨物理性质差异很大，是原因是碳原子排列方式不同．
（4）①单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；B点是铁的氧化物，铁的化合价是+2，所以物质是氧化亚铁；
2+x+②铵根的化合价是+1价，硫酸根的化合价是﹣2价，设铁元素化合价是x则：（+1）×2=0，解得x=+2，该物质属于盐，所以是E点； （﹣2）×
③反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观察法配平，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3． 答案： （1）C60 （2）BCD；
（3）①分子的构成不同； ②碳原子排列方式不同；
（4）①单质； FeO； ②E； ③4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
四、（本题包括1小题，共6分）
20．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体；Q、R都是黑色粉末；E是生活中常用的调味品（图中“﹣”表示两端的物质“→”表示物质间存在转化关系； 间能发生化学反应；部分反应条件和生成物略去）．请回答：
（1）A、G的化学式为： CaCl2 ， CO ．
（2）反应②的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；反应③的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】本题的突破口是：F、G是组成元素相同的两种气体，则F、G可能为二氧化碳和D在高温条件下反应生成F，F是二氧化碳，一氧化碳；因此D是碳酸钙，则G是一氧化碳；E是生活中常用的调味剂、防腐剂，为氯化钠；A和B反应产生碳酸钙和氯化钠，因此A和B是碳酸钠和氯化钙中的一种；Q、R都是黑色固体，F与R反应生成G为一氧化碳，则R为碳；G与Q反应生成二氧化碳，则Q为氧化铜；B和C反应产生E﹣氯化钠和F二氧化碳，因此B是碳酸钠，C是盐酸，则A为氯化钙，把结论代入原题中验证，符合题意． 【解答】解：F、G是组成元素相同的两种气体，则F、G可能为二氧化碳和一氧化碳；D在高温条件下反应生成F，因此D是碳酸钙，F是二氧化碳，则G是一氧化碳；E是生活中常用的调味剂、防腐剂，为氯化钠；A和B反应产生碳酸钙和氯化钠，因此A和B是碳酸钠和氯化钙中的一种；Q、R都是黑色固体，F与R反应生成G为一氧化碳，则R为碳；G
与Q反应生成二氧化碳，则Q为氧化铜；B和C反应产生E﹣氯化钠和F二氧化碳，因此B是碳酸钠，C是盐酸，则A为氯化钙，因此： （1）A为氯化钙，G为一氧化碳；故填：CaCl2；CO；
（2）反应②为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
反应③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳；故填：CaCO3
CaO+CO2↑．
【点评】本题属于框图式推断题，解题关键是找准解题的突破口，并从突破口出发结合物质 的性质得到部分物质的结论，然后通过顺推或逆推得出相关物质的结论，然后带入验证即可．
五、（本题包括1小题，共8分）
21．电石，学名碳化钙（CaC2），以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料 乙炔（CxHy）气体的原理如图．
【实验探究】
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 CaO+3CCaC2+CO↑ ．
（2）小组同学对固体D提出三种猜想： 猜想一：氧化钙； 猜想二：氢氧化钙； 猜想三：碳酸钙．
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 ．
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 固体溶解，无气泡产生 ，猜想二正确． 【组成测定】 （一）实验设计：