A、比较二氧化碳含量 C、区分硬水和软水 D、配制氯化钠溶液 B、研究MnO2的催化作用 A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共3小题） 19．（2015?长春模拟）同学们在学习酸和碱的化学性质时，进行了如图所示的实验． （1）甲实验中能证明两种物质发生反应的明显现象是 ．
（2）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验所得的无色废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和 （写化学式或名称）．
②对碱类物质是什么？同学们有如下猜想． 猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：只有氢氧化钡
猜想三：是氢氧化钠和氢氧化钡 你认为猜想 是错误的；
【实验设计】若要证明剩余的两种猜想，可选用的试剂是 ．
20．（2015秋?峄城区期末）为了探究CO2和NaOH确定发生了化学变化，某试验小组的同学设计出了下列A、B、C、D4种实验装置，请回答下列问题：
（1）实验装置C出现的现象为 ，产生实验现象的原因是 ． （2）某同学质疑上述实验设计B，该同学质疑的依据是 ．
（3）为消除上述顾虑，我们可以通过做对照实验，具体的做法为 ． 21．（2015?安徽）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
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（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体． [提出问题]黄色固体是什么呢？ [查阅资料]
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． [做出猜想]黄色固体为Mg3N2 实验操作 实验现象及结论 [反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 ．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下： / 实验序号 实验1 实验2 实验3 NaCl 镁条反应的溶液 NH4Cl Na2S04 H20 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后实验现象 气泡明显增多．可闻到氨气泡增多 气泡增多 气泡增多 味 上表中，用水进行实验的目的是 ． 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： ① ； ② ； ③ ．
三．计算题（共9小题） 22．（2016?陕西模拟）CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究． 【查阅资料】
①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2． ②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生．
【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验． 打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面 （填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： ；
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【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是 ；
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究．请填写表中的空格． 实验方法 操作过程 现象 实验结论 方法一 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足有白色沉淀生CO2与NaOH发生了成 反应 量CaCl2溶液 方法二 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足 量稀硫酸 【反思与评价2】同学们经过讨论，认为拓展实验的 （填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是 ．
23．（2016?淮安模拟）某实验小组开展了如图有关碱性的化学性质探究活动．
（1）实验1的目的是 ．
（2）使用白色点滴板完成实验有 （填一项）优点． （3）实验2中出现的现象是 ．
（4）实验3中观察到溶液由红色变为无色，反应后溶液中含有的溶质（不考虑酚酞）是 ．
（5）实验4中发生反应的化学方程式是 ．
（6）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应； ② ． 24．（2016?蓝田县一模）某兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
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（1）写出A试管中的反应现象 ．
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式 ．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究． 【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 丁同学猜想：NaCl、Na2CO3．
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性．
【交流讨论】甲认为丙同学的猜想一定不正确，理由是 ． 【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想． 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 乙 取少量滤液于试管中，向取中滴加无色无明显现象 猜想正确 酚酞试液 丁 取少量滤液于试管中，向其中滴加盐酸 猜想正确 【反思评价】实验结束后，甲认为 （填“乙”或“丁”）同学的实验结论错误，原因是 ． 25．（2016?蒙城县校级模拟）小芳和化学兴趣小组的同学们一起研究酸、碱的化学性质．
【实验探究】 实验实验操作 实验现象 编号 实验将稀盐酸与刚配制好的未观察到明显现象 一 氢氧化钠溶液混合 实验先向氢氧化钠溶液中加没有现象
实验结论 / 说明 第9页（共41页）
二 入镁条 再逐滴加入稀盐酸（如图开始时没有气泡，持续说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反甲实验二） 滴加后产生气泡 应，二者反应的化学方程式为 实验将稀盐酸加入到盛有氧发现 证明二者发生了反应 三 化铁的试管中 【表达交流】有些反应伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反应没有明显的实验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论． 【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反应也没有明显现象，于是兴趣小组的同学设计出了如图乙所示的实验来证明二者发生了反应，请你描述出以下两组实验的现象：A： ；B： ．
【拓展迁移】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明 ． 26．（2016?孝南区一模）化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．
（1）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是 ；
（2）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并呈无色． 【提出问题】
步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？ 【猜想】
猜想一：溶质为CaCl2、HCl；
猜想二：溶质为CaCl2、Ca（OH）2、HCl； 猜想三：溶质为： ． 【小组讨论】
同学们经过讨论得出猜想 一定是错误的． 【实验探究】
小红同学利用了下面的实验验证了猜想一． 实验操作 实验现象 实验结论 将步骤三B试管中溶液倒入盛有锌 猜想一正确 粒的试管中 写出加入锌粒后发生反应的化学方程式 ． 【讨论交流】
小红同学所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是 ．（除指示剂外） 27．（2016?阜宁县校级模拟）科学探究
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