（1）实验1的目的是 探究碱溶液和酸碱指示剂相互作用 ． （2）使用白色点滴板完成实验有 节约药品 （填一项）优点． （3）实验2中出现的现象是 生成蓝色沉淀 ． （4）实验3中观察到溶液由红色变为无色，反应后溶液中含有的溶质（不考虑酚酞）是 氯化钠，或氯化钠和氯化氢 ．
（5）实验4中发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
（6）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应； ② 碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水 ． 【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，能使酚酞试液变红色； 不同的实验仪器，优缺点不同；
硫酸铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； 根据实验过程可以判断碱的化学性质． 【解答】解：（1）实验1的目的是探究碱溶液和酸碱指示剂相互作用． 故填：探究碱溶液和酸碱指示剂相互作用．
（2）使用白色点滴板完成实验有显色明显，便于对比，节约药品，污染小等方面的优点． 故填：节约药品．
（3）实验2中出现的现象是生成蓝色沉淀，这是因为硫酸铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙． 故填：生成蓝色沉淀．
（4）实验3中观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经完全反应，如果氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中含有的溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢．
故填：氯化钠，或氯化钠和氯化氢．
（5）实验4中，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（6）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应； ②碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水．
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故填：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 24．（2016?蓝田县一模）某兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）写出A试管中的反应现象 粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ．
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究． 【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 丁同学猜想：NaCl、Na2CO3．
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性．
【交流讨论】甲认为丙同学的猜想一定不正确，理由是 产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，因此碳酸钙和稀盐酸不能共存 ．
【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想． 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 乙 取少量滤液于试管中，向取中滴加无色无明显现象 猜想正确 酚酞试液 丁 取少量滤液于试管中，向其中滴加盐酸 产生气泡 猜想正确 【反思评价】实验结束后，甲认为 乙 （填“乙”或“丁”）同学的实验结论错误，原因是 如果溶液中溶质只有氯化钠，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液也不变色 ．
【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究． 【分析】（1）氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的； （2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠； 碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳． 【解答】解：（1）A试管中，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，因此能够观察到粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色． 故填：粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色．
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（2）B试管中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）
2+2HCl═CaCl2+2H2O．
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O． （3）【交流讨论】甲认为丙同学的猜想一定不正确，理由是：产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，因此碳酸钙和稀盐酸不能共存．
故填：产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，因此碳酸钙和稀盐酸不能共存． 【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想，实验过程如下表所示： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 乙 取少量滤液于试管中，向取中滴加无色无明显现象 猜想正确 酚酞试液 丁 取少量滤液于试管中，向其中滴加盐酸 产生气泡 猜想正确 【反思评价】实验结束后，甲认为乙同学的实验结论错误，原因是：如果溶液中溶质只有氯化钠，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液也不变色．
故填：乙；如果溶液中溶质只有氯化钠，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液也不变色．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 25．（2016?蒙城县校级模拟）小芳和化学兴趣小组的同学们一起研究酸、碱的化学性质．
【实验探究】 实验实验操作 实验现象 实验结论 编号 实验将稀盐酸与刚配制未观察到明显现/ 一 好的氢氧化钠溶液象 混合 实验先向氢氧化钠溶液没有现象 说明 二 中加入镁条 再逐滴加入稀盐酸开始时没有气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应，二者反应（如图甲实验二） 持续滴加后产生的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O 气泡 实验将稀盐酸加入到盛发现 溶液由无证明二者发生了反应 三 有氧化铁的试管中 色变成黄色 【表达交流】有些反应伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反应没有明显的实验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论．
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【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反应也没有明显现象，于是兴趣小组的同学设计出了如图乙所示的实验来证明二者发生了反应，请你描述出以下两组实验的现象：A： 试管中液面上升 ；B： 气球变大 ．
【拓展迁移】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明 盐酸过量 ． 【考点】探究酸碱的主要性质． 【专题】科学探究． 【分析】【实验探究】实验二：根据实验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，可知氢氧化钠溶液和镁不反应；再逐滴加入稀盐酸，开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行解答； 实验三：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的进行解答； 【表达交流】根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使试管内压强变小，会观察到试管中液面上升，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后瓶内的压强变小进行解答； 【【拓展迁移】若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸，滴加的氢氧化钠溶液与盐酸反应完毕后才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀进行解答． 【解答】解：【实验二】实验二：根据实验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，可知氢氧化钠溶液和镁不反应；再逐滴加入稀盐酸，开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，因为镁遇到盐酸即可生成氢气，持续滴加后产生气泡，说明盐酸还能和镁发生反应，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应．盐酸和氢氧化钠反应生
成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
实验三：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，所以观察到溶液由无色变成黄色，证明二者发生了反应；
【实验三】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 【表达交流】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使试管内压强变小，会观察到试管中液面上升，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后瓶内的压强变小，观察到气球变大；
【拓展迁移】若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸，滴加的氢氧化钠溶液与盐酸反应完毕后才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀． 故答案为： 【实验探究】 实验编实验操作 实验现象 实验结论 号 实验一 实验二 氢氧化钠和镁不反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验三 溶液由无色变成黄色 【反思应用】A：试管中液面上升； B：气球变大； 【拓展迁移】盐酸过量． 【点评】本题较综合的考查了学生对酸和碱化学知识的掌握和应用，掌握并理解知识才能熟练地利用知识设计实验、分析解决相关问题． 26．（2016?孝南区一模）化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．
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（1）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是 A试管中液体变红色 ；
（2）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并呈无色． 【提出问题】
步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？ 【猜想】
猜想一：溶质为CaCl2、HCl；
猜想二：溶质为CaCl2、Ca（OH）2、HCl； 猜想三：溶质为： CaCl2 ． 【小组讨论】
同学们经过讨论得出猜想 二 一定是错误的． 【实验探究】
小红同学利用了下面的实验验证了猜想一． 实验操作 实验现象 实验结论 将步骤三B试管中溶液倒入盛有锌 有气泡产生 猜想一正确 粒的试管中 写出加入锌粒后发生反应的化学方程式 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ． 【讨论交流】
小红同学所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是 氯化锌、氯化钙 ．（除指示剂外） 【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究． 【分析】（1）氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红色； （2）【猜想】根据反应的情况分析； 【小组讨论】相互反应的物质不能共存；
【实验探究】根据活泼金属和酸反应放出氢气进行分析； 【讨论交流】根据实验探究可知所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是氯化钙和氯化锌进行解答． 【解答】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红色；说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中的A试管变红色； （2）【猜想】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应后溶液澄清并无色，说明盐酸过量或恰好反应，除指示剂外，溶质的成分还有CaCl2、HCl或只有CaCl2；
【小组讨论】相互反应的物质不能共存，Ca（OH）与HCl会发生反应，所以Ca（OH）与HCl不能共存；
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