【实验探究】根据活泼金属和酸反应放出氢气进行分析．所以将步骤三B试管中溶液倒入盛有锌粒的试管中，有气泡冒出，说明猜想一正确； 实验操作 实验现象 实验结论 将步骤三B试管中溶液倒入盛有锌有气泡产生 猜想一正确 粒的试管中 【讨论交流】根据实验探究可知所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是氯化钙和氯化锌． 故答案为：（1）酚酞溶液变红； （2）溶质为CaCl2； 小组讨论：二；
实验现象：有气泡产生， 实验操作 实验现象 实验结论 将步骤三B试管中溶液倒入盛有锌有气泡产生 猜想一正确 粒的试管中 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
讨论交流：氯化锌、氯化钙．
【点评】本题要求学生牢固掌握有关酸碱的知识，才能正确解答．同时检查学生从实验中获取信息的能力． 27．（2016?阜宁县校级模拟）科学探究
（1）小明在做氢氧化钠溶液使指示剂变色反应实验中疑惑：哪一种粒子（H2O、Na+、OH﹣）能使无色酚酞试液变红？进行探究，步骤如下，请分析后填写下列空格．
①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象，溶液不变色； ②在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象为 溶液不变色 ；
③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象
通过上述为无色酚酞试液变红．实验的探究，由实验①看到的现象可知水分子不能使无色酚酞试液变红．由实验②看到的现象；说明钠离子 不能使无色酚酞试液变红 ．由实验③看到的现象得出的结论：NaOH溶液使无色酚酞试液变红的原因是 OH 起的作用．小聪看了实验，建议可去掉步骤①，他的理由是 因为酚酞试液中含有水，酚酞试液并不变色 ．
（2）小会在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小会从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为她得出的结论是否正确 不正确 （填正确或不正确），理由是 因为盐酸不能使无色酚酞试液变红 ．
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应的各种方法，将方法之一填写如表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 取少许反应后溶液于试管，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红（或 盐酸有剩余 （或投放锌粒或投放碳酸盐） 有气泡产生） 【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；中和反应及其应用． 【专题】科学探究．
﹣
第36页（共41页）
【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：②在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象为溶液不变色；由实验①看到的现象可知水分子不能使无色酚酞试液变红，由实验②看到的现象；说明钠离子不能使无色酚酞试液变红，由实验③看到的现象得出的结论：NaOH溶液使无色酚酞试液变红的原因是OH起的作用．小聪看了实验，建议可去掉步骤①，他的理由是因为酚酞试液中含有水，酚酞试液并不变色；她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论，她的结论不正确，因为盐酸不能使无色酚酞试液变红；实验设计：取少许反应后溶液于试管，滴加紫色石蕊试液（或投放锌粒或投放碳酸盐）；紫色石蕊试液变红（或有气泡产生），盐酸有剩余． 【解答】解：（1）通过实验分析可知：②在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象为溶液不变色；由实验①看到的现象可知水分子不能使无色酚酞试液变红，由实验②看到的现象；说明钠离子不能使无色酚酞试液变红，由实验③看到的现象得出的结论：NaOH溶液使无色酚酞试液变红的原因是OH起的作用．小聪看了实验，建议可去掉步骤①，他的理由是因为酚酞试液中含有水，酚酞试液并不变色；故答案为：②溶液不变色，③不能使无色酚酞试液变红，OH，因为酚酞试液中含有水，酚酞试液并不变色．
（2）她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论，她的结论不正确，因为盐酸不能使无色酚酞试液变红；故答案为：①不正确，因为盐酸不能使无色酚酞试液变红．
②实验设计：取少许反应后溶液于试管，滴加紫色石蕊试液（或投放锌粒或投放碳酸盐）；紫色石蕊试液变红（或有气泡产生），盐酸有剩余； 实验方法 可能观察到的现象 结论 取少许反应后溶液于试管 滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 或投放锌粒 有气泡产生 盐酸有剩余 投放碳酸盐 有气泡产生 【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握． 28．（2016春?济宁校级月考）化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 有气泡冒出 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？ 【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3； 贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，俗称纯碱．
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整． 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量 溶液变成红色 ． 贝贝的猜想成立 CaCl2溶液，过滤 第37页（共41页）
﹣
﹣
﹣
②向滤液滴加适量 酚酞 ． 【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是 排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰 ．
【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质． 【专题】科学探究．
【分析】探究一：据氢氧化钠变质会变成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析； 探究二：【实验验证】既然贝贝的猜想正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；
【实验反思】根据硫酸和氢氧化钠溶液的pH值来完成解答． 【解答】解：
探究一：由题意知，氢氧化钠已变质，氢氧化钠变质会变成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出 探究二：【实验验证】既然贝贝的猜想正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色； 【实验反思】
加入稀硫酸也会导致氢氧化钠溶液变稀，而使溶液的pH值变小，所以判断氢氧化钠和稀硫酸反应的现象应该是溶液的pH值小于7或等于7； 故答案为：探究一：有气泡冒出 探究二：【实验验证】酚酞，溶液变成红色；
【实验反思】排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰． 【点评】此题在以往对中和反应探究考查的基础上又有所拓展，从定量研究的角度对同学们提出了要求．很多同学由于基础知识掌握不牢固，心理素质较差，缺乏分析推理和实验探究能力而不能顺利解答此类综合性问题． 29．（2016春?东台市校级月考）老师和小华、小红、小明三位同学共同完成了以下两个实验探究．
【探究一】酸和碱反应的探究：
（1）小华、小红、小明三位同学依据如图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 实验现象 ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，①溶液颜色 红色 ； 第38页（共41页）
结论 酸和碱发生了中
并滴入几滴酚酞溶液； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好和反应． ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅变成 无 色为止． 拌溶液． （2）小华同学选取无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量 ①设计的两个方案中，方案 二 是正确． ②请分析另外一个方案错误的原因 酚酞在酸性溶液中也为无色 ． 【反思拓展】已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表． pH ＜8.2 8.2～10.0 ＞10.0 颜色 无色 红色 无色 小红同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀硫酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是 浓度过大 ．
【探究二】对CO2与NaOH溶液反应的探究：
小华同学设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告． 实验 操作 实验 无明显现象 小气球变 大 （填“大”或“小”）． 现象 【反思交流】老师指出实验①由于小华同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，小红将小华同学的广口瓶替换成 软塑料瓶 ，看到 软塑料瓶变瘪 现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．小明同学认为小红同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是 水 ． 【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】科学探究． 【分析】【探究一】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断； ②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答． （2）酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．
【反思拓展】由酚酞试液在不同pH时的变色情况分析原因； 【探究二】根据压强的变化来分析；
【反思交流】①中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，试管内的压强减小，从而使液体在试管内逐渐上升．塑料瓶可以用作检验二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应的容器，因为塑料瓶可以随着压强的变化而膨胀或收缩，而玻璃瓶就不行了．因为二氧化碳能溶于水，所以要做一个对照实验． 【解答】解：【探究一】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．
第39页（共41页）
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应． 故填：①红色；②无；
（2）①紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．故正确的方案是：二；
②方案一中酸碱反应后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反应．故填：酚酞在酸性溶液中也为无色；
【反思拓展】由酚酞试液在不同pH时的变色情况可知，该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是浓度过大；故填：浓度过大； 【探究二】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，小气球鼓起来．故填：大；
【反思交流】广口瓶瓶壁不能变形，所以二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，也不会有明显现象，如果换成塑料瓶，就会看到瓶子变瘪了，该现象也不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，因为二氧化碳能溶于水，所以要做一个对照实验，试剂是二氧化碳和水，用相同的塑料瓶，看瓶子变瘪的程度即可； 故填：软塑料瓶；软塑料瓶变瘪；水． 【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力． 30．（2015?贵阳）由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下． 溶剂 乙醇 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶解性 易溶 难溶 【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究． 【实验探究】
（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是 量筒和胶头滴管 ，用玻璃棒搅拌的目的是 加速溶解 ．
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是 甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体 ．
（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ，B装置的作用是 除去氯化氢 ，C中观察到的现象是 溶液变浑浊 ． 【实验结论】
（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ． 【反思交流】
（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是 将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象 ．
第40页（共41页）
（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是 生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液 ．
【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学实验；科学探究． 【分析】（1）根据量取一定体积的液体操作，溶解时用玻璃棒作用分析；根据饱和溶液的定义进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠会与氯化氢反应，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇进行分析； （3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应进行分析；
（5）根据乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水进行分析． 【解答】解：（1）量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不断搅拌加速溶解；
不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体； （2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑，碳酸氢钠会与氯化氢反应，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以C中观察到的现象是溶液变浑浊；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠反应，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应，所以补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；
（5）乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以C中可能无明显现象发生，原因可能是碳酸钠易溶于水． 故答案为：（1）量筒和胶头滴管，加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体； （2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑，除去氯化氢，溶液变浑浊； （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象； （5）生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．
第41页（共41页）