2011年高考理综试题（安徽卷）化学部分
1．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)（如下图所示）。已知该分子中N-N-N3键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氧原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性
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D.15.2g该物资含有6.02×10个原子
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
--+2- A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3
+-13-+2-- B.c(H)=1.0×10mol/L溶液中 C6H5O、K、SO4、Br
2-+-2+
C.Na2S溶液中 SO4、K、Cl、Cu
--+3+
D.pH=12的溶液中NO3、I、Na、Al
2-3．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
2-2++
Cr2O7（aq）+2Pb（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 A 过量的Fe粉中加入HNO3， 溶液呈红色 充分反应后，滴入KSCN溶液 B Agl沉淀中滴入稀KCl溶有白色沉淀出现 液 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到试纸变蓝色 红色石蕊试纸上 解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ AgCl比Agl更难溶 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性
5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
6．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
-- A.正极反应式：Ag+Cl－e＝AgCl
B.每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子
+
C.Na不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物
-1-1
7．室温下，将1.000mo?L盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
+-14-1
A. a点由水电离出的c(H)＝1.0×10 mol?L
+－
B. b点：c(NH4)+c(NH3?H2O)＝c(Cl)
－+
C.c点：c(Cl)＝c(NH4)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热
8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
9．室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。
B的结构简式是 。
（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。
（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有
、 、 、 。
（4）F→G的反应类型是 。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
10．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式 + ClO3+ ＝ MnO2↓ + + 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁
圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到
0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3 11．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
-1
（1）实验前：①先用0.1mol?LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。
（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子
＋2+
方程式 。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe的浓度却没有增大，可能的原因是 。
（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH；
假设二： ； 假设二： ； ??
－
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论： 。
《2011年高考理综试题（安徽卷）化学部分》参考答案
1．C 2．B 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C
8．（1）三；IA；2 （2）Si；HCl
（3）SiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl（其他合理答案均可）
-1
（4）SiH4(g)+2o2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) ΔH＝-1520.0kJ mol?L
9．（1）碳碳双键 羧基 CH3CH2COOH
（2）2-溴丙酸 CH3CH(Br)COOH+2NaOH→CH3CH(OH)COONa+NaBr+ H2O
（3）
（4）取代反应 （5）abc
10．（1）MnO和MnCO3
2+-+
（2）5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H （3）蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl （4）0.02
11．（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质；N2
2+-+2++2+－
（2）4Fe+NO3+10H＝4Fe+NH4+3H2O；生成的Fe水解（或和溶液中的OH结合） （3）温度；铁粉颗粒大小
（4）①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；
－
④用离子色谱仪测定相同反应时间各溶液中NO3的浓度。
－
若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3浓度不同，表明pH对脱氢速率有影响，否则无影响。
2011年高考理综试题（全国I卷）
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
2．下列叙述错误的是
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列