关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
++-- B．在任何情况下都是C(Na)＋C(H)＝C(CH3COO)＋C(OH)
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
-+
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO)＋C(CH3COOH)=C(Na)
5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O
6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
+2--- ++3+2- A．K、SiO3、Cl、NO3 B．H、NH4、Al、SO4 +2--2-+--- C．Na、S、OH、SO4 D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3
7．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
2-8．某含铬（Cr2O7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
2- B．处理废水中的Cr2O7的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
9．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为 ；
⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方
程式和计算过程）；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式
为 ； ⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
10．反应aA(g)+bB(g)
cC(g)(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴反应的化学方程中a∶b∶c为 ； ⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T２）和第Ⅲ阶段反应温度（T３）的高低；T２ T３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由
是 。
⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
11．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
⑴下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B ； C ； D 。 ⑵在实验室欲制取适量的NO气体。
①下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：
A B C D 应加入的物质 所起的作用 ③简单描述应观察到的现象 。
12．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
⑴环戊二烯分子中最多有 个原子共面；
⑵金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个； ⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是 ，反应②的反应试剂和反应条件是 ，反应③的反应类型是 ； ⑷已知烯烃能发生如下的反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
⑸A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）： 。
《2011年高考理综试题（全国I卷）》参考答案
1．D 2．D 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B 8．A
9．（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
（2）
+
直线形
3+
3+
2+
2+
（3）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O 2Fe+Cu=2Fe+Cu n（Cu）=n（Fe2O3）=0.010mol 铜粉的质量= 0.64g
--（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
--AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3
--（注：不要求写OH+CO2=HCO3）
（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色的碳
10．（1）1：3：2 （2）v1(A)vn(A)vm(A) （3）am(B)；0.19(19%)
（4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C(B)
（5）> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
（6）
（注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）
11．（1）向上排气收集氯气
安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 （2）①I ②
A B C D 应加入的物质 铜屑和稀硝酸 水 所起的作用 发生NO气体 排水收集NO气体 主要是接收B中排出的水 ③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；
A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色； A中的液体由无色变为浅蓝色；
B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
12．（1）9 （2）C10H14 6
（3）氯代环戊烧 氢氧化钠乙醇溶液，加热 加成反应