定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
-1
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?LBa(OH)2溶液
《2011年高考广东卷理科综合A卷化学试题》参考答案
1．C 2．C 3．A 4．B 5．D 6．D 7．AD 8．BD
9．（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，（2）(3)
；CH2＝CH-COOH
（4） （5）；8
10．（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：
-1
0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol
11．（1）①2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）HCl、AlCl3；NaCl。
———-3+― - ―
(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e=Al、（阴极：4Al2Cl7+3e= 7AlCl4+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用
12．（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3
2+
（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，
—
说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。
（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980
思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol?L
-1
所以应该是选大于0.1 mol?L而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V ,
—3
Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10x0.1980Vx315x100%/50w。 （4）不能
-1
2011年高考理综试题（天津卷）（化学部分）
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
137133
A.第IA族元素铯的两种同位素Cs比Cs多4个质子
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I― C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 纸置于试管口
4．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
-+＋―
A.pH>7时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)
+-＋―
B.pH<7时，c(K)>c(C6H5O)> c(H)>c(OH)
+-―＋
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)
-+
D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)= 2c(K)
5．下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于 100℃时NaCl溶液的Kw
2――＋
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝SO3+2I+4H
＋2＋―－
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba、AlO2、NO3 D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 6．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
7．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。 ⑶已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。 ⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标
2+2+
系中画出n(X)随n(X)变化的示意图，并标出n(X)的最大值。
8．已知：RCH2COOH
+RCl
+NaCl
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），A的分子式为 。
⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简
式： 。 ⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式： 。 ⑷C+EF的反应类型为 。 ⑸写出A和F的结构简式：A. ；F. 。 ⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a. ；b. 。 II.按如下路线，由C可合成高聚物H：
CGH
⑺CG的反应类型为 。 ⑻写出GH的反应方程
式： 。
9．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
CO的制备原理：HCOOH
CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
请填写下列空白：
⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程
式： ，
。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ，
。c和d中盛装的试剂分别
是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 ⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。 a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂
⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。
2－2－
10．工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO4(黄色)+2HCr2O7(橙色)+H2O ⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。
2－2－2－2－
a. Cr2O7和CrO4的浓度相同 b.2v(Cr2O7)=v(CrO4) c.溶液的颜色不变
2－
⑶第②步中，还原1molCr2O7离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。 ⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
3+―
Cr(OH)3(s)Cr(aq)+3OH(aq)
3+3―-323+-5
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr)·c(OH)=10，要使c(Cr)降至10mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法
2－
该法用Fe做电极电解含Cr2O7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 ⑸用Fe做电极的原因
为 。
2－
＋
2－