（1）仪器B的名称是 。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为 ，Ⅳ中发生反应的化学方程式
为 ，Ⅴ中的试剂为 。 （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为 ，原因
是 。
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为 。
11．食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760—2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。 （1）G的制备
①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。 ②经反应A→B和D→E保护的官能团是 。 ③E→G的化学方程式
为 。 （2）W的制备
①J→L为加成反应，J的结构简式为 ；
②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的 （填“C—C键”或“C—H键”）；
③用Q的同分异构体Z制备，为避免R—OH + HO—R R—O
—R + H2O发生，则合理的制备途径为酯
化、 、 。（填反应类型）
④应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为：
第一步： ；第二步：消去反应；第三步： 。（第一、三步用化学方程式表示）
12．臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 。（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 。 ②在30℃、pH = 4.0条件下，O3的分解速率为 mol/(L·min)； ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 。（填字母代号）
a． 40℃、pH = 3.0 b． 10℃、pH =4.0 c． 30℃、pH = 7.0 （3）O3可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为（填“A”或“B”），其电极反应式为 。 ②若C处通入O2，则A极的电极反应式
为 。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略O3的分解）。
《2011年高考理综试卷（重庆卷）化学试题》参考答案
1．A 2．D 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B
9．(1)，2Al + 2OH+ 2H2O == 2AlO2+ 3H2↑
－－
(2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%
10．(1)分液漏斗 (2)碱石灰 3CuO+2NH3
N2+3Cu+3H2O 浓硫酸
(3)变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 (4)Mg3N2
11．(1)①同系物 小于 ②—OH
③
(2)①HC≡CH ②C－C键 ③加聚 水解
④
12．(1)I2 O2
－ －4
(2)①OH②1.00×10③b a c
+－
(3)①A 2H + 2e==H2↑
+－
②O2 + 4H + 4e==2H2O ③（x－2y）/y
2011年高考理综试题（山东卷）化学部分
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
2+
B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba对人体无毒
141413
C.C可用于文物的年代鉴定，C与C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
2．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定
3．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键
4．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu
5．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
6．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变
+
C.醋酸的电离程度增大，c（H）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
7．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
8．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。 利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O
也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
－1
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol
－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol
－1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol 一定条件下，将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际
4
生产条件控制在250℃、1.3×10kPa左右，选择此压强的理由是________。
9．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_________。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池______倍。
（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_______（用离子方程式表示）。
2+2+－2－－
10．实验室以含有Ca、Mg、Cl、SO4、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和