（2） CuSO4 CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O， 102℃
CuSO4 +SO2↑+H2O
（3）2H2SO4(浓)+ Cu
-8
（4）2.2×10，0.2
9．(1) 2858
-1
(2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) △H=-443.5kJ·mol (3)③④ (4)1-a/2
-+
(5) CH3OH(g) +H2O-6e= CO2 +6H
+-3/2O2 + +6H +6e= 3H2O
96.6%
10．(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) k→a (2)DABC
(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。
(5)氢化钙是固体携带方便
11．(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；
+2+
CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O
(2)①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。
+2+
②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6↑，ZnO+2H=Zn+H2O (3)①2FeTiO3+ 6C+7Cl2②TiCl4+O2
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO3+2Cl2
12．37答案：(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO4B2O3+2NH3
2
1
2 BF3↑+3 Ca SO4+3H2O
2BN+3 H2O
(2)1s2s22p，N，+3
2
(3)120o，sp，正四面体
(4)共价键（极性键），分子间作用力 (5)4，4，
13．(1)C9H6O2
(2)取代反应，2-氯甲苯（邻氯甲苯）
(3)(4)4，2
(5)4，，
2011年高考广东卷理科综合A卷化学试题
1．下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 2．能在水溶液中大量共存的一组离子是
＋――2－＋3＋―2―
A. H、I、NO3、SiO3 B. Ag、Fe、Cl、SO4
＋2－2＋―＋－－－
C.K、SO4、Cu、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3
3．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
―
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子
2+
D、1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
4．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
-1
5．对于0.1mol?L Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低
＋2――
B、c（Na）=2c（SO3）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）
＋＋2―――
C、c（Na）+c（H）=2 c（SO3）+ 2c（HSO3）+ c（OH）
2―＋
D、加入少量NaOH固体，c（SO3）与c（Na）均增大
6．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
2＋- B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu+2e= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
2＋―
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动+ c（OH）
7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8．下列试验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 9．直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：
化合物I可由以下合成路线获得：
（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。
（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式
为 。
（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。
（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的
反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。
10．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；
反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),
-1
该反应的△H=+206 kJ?mol
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
-1
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol
写出由CO2生成CO的热化学方程式 11．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以
――
AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。
-1
12．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。 （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由
是 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水， 充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4： （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
-1
①配制250ml 约0.1mol?LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
-1
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L盐酸装入50ml酸式滴定管，滴