⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解
释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
《2011年高考理综试题（天津卷）（化学部分）》参考答案
1．A 2．B 3．B 4．D 5．5.C
6．D
7．⑴第二周期第VIA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)
⑵
⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=- 8a kJ/mol
⑷3Fe3O4+28H+NO3＝9Fe+NO↑+14H2O ⑸
8．⑴C4H8O2
＋－3＋
⑵、
⑶
⑷取代反应
+CH3CH2OH+H2O
⑸
⑹羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液 ⑺消去反应
⑻
9．⑴Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ CH3CH=CH2↑+H2O
⑵恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶 ⑶④⑤①②③（或④⑤①③②） ⑷b
⑸饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏
10．⑴橙 ⑵c ⑶6 ⑷5
-2＋2＋
⑸阳极反应为Fe-2e＝Fe，提供还原剂Fe
＋-⑹2H+2e＝H2↑ Fe(OH)3
2011年高考理综试题（北京卷）（化学部分）
1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 垃圾 A B C D 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸 垃圾分类 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 可燃垃圾
2．下列说法不正确的是
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
1818
C．在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH
D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
3．结合右图判断，下列叙述正确的是 A．I和II中正极均被保护
-2＋
B．I和II中负极反应均是Fe-2e=Fe
-―
C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OH
D．I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
I：3%NaCl溶液 II：经酸化的3%NaCl溶液
4．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
2+2+2－
A．用Na2S去除废水中的Hg：Hg+S=HgS↓ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO
3+
C+NO2
Al(OH)3(胶体)+3H
＋
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al+3H2O
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+
)O2xCO2+H2O
5．25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol 下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
-1
D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ·mol
6．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 7．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在 0℃和 20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A．b代表 0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
-1
-1
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
8．在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 K(t1) K(t2) F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H22HI 43 34 ⑴已知t2>t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵HX的电子式是 。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原
因： 。 ⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原
因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱
9．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
⑴溶液A的溶质是 。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。 ⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
2＋2＋＋2－2－2＋
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca、Mg、NH4、SO4[c(SO4)>c(Ca)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
＋
②过程I中将NH4转化为N2的离子方程式
是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量
3
是7.45mg/L，则处理 10m盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
10．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：