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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 高一化学综合练习(A)
一、选择题（只有1个选项符合题意）
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Cl-、H+、SO42- B．H+、HCO3-、Na+、Cl- C．Na+、OH-、Ba2+、CO32- D．K+、Cl-、NO3-、Ag+ 3．下列反应不是放热反应的是
A．铁粉和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．木炭在空气中燃烧 D．盐酸与烧碱溶液反应
4．下列溶液中Cl-的浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L氯化钾 B．75 mL 2 mol/L氯化镁 C．150 mL 1 mol/L氯化钙 D．75 mL 1 mol/L氯化铝
5．200 mL 0.3 mol/L的硫酸溶液与100 mL 0.6 mol/L的硫酸溶液混合后（假设混合后体积不变），溶液的物质的量浓度是
A．0.045 mol/L B．0.6 mol/L C．0.4 mol/L D．0.3 mol/L 6．将一小块金属钠露置于空气中，最后生成物是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3 7．下列离子方程式不正确的是
A．二氧化锰和盐酸制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
B．氯气和水反应 H2O + Cl2 ==== H+ + Cl- + HClO C．氢氧化钠溶液吸收氯气 2OH- + Cl2 ==== Cl- + ClO- + H2O
D．漂白粉和盐酸 Ca(ClO)2 + 2HCl ==== Ca2+ + 2Cl- + 2HClO 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17 g NH3所含电子数目为NA
B．3.9 g钾变成钾离子时失去的电子数为0.1NA C．常温常压下，11.2 L Cl2所含原子数目为NA D．32 g O2所含氧原子数目为NA
二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意） 9．下列物质容易导电的是
A．熔融氯化钠 B．硝酸钾溶液 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇 10．如果要求100个水分子中溶有1个钠离子，可以将1.15 g金属钠放入质量为多少的水中
A．115 g B．100 g C．90.9 g D．90 g
11．将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，待反应完全后得到氢气11.2 L（标准状况），该混合物的组成可能是
A．铝和镁 B．钙和锌 C．锌和钡 D．镁和铜 12．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 C．体积比为1∶1 D．体积比为11∶16
13．在A、B、C三支试管中分别盛有Cl-、Br-、I-的溶液，向A试管中加入淀粉溶液和
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 氯水，溶液变成橙黄色，再将此溶液倒入C试管中无变化，则A、B、C试管中分别含有的离子依次是
A．I-、Br-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．Cl-、I-、Br- D．Br-、I-、Cl- 14．除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过的洗气瓶是 A．浓硫酸、水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．烧碱、生石灰 D．无水氯化钙、烧碱 15．在反应3Cl2 + 6KOH（浓）
KClO3 + 5KCl + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物
质的量之比为
A．5∶1 B．4∶1 C．1∶5 D．1∶4
16．同温同压下，10 mL气体A2和30 mL气体B2完全反应可生成20 mL气体C，则C的化学式为
A．A2B6 B．A2B3 C．A3B D．AB3
17．KOH溶液中溶质的质量分数为14%，加热蒸发掉100 g水后变成溶质质量分数为28%的KOH溶液80 mL，则后者溶液的物质的量浓度可能是
A．6 mol/L B．6.75 mol/L C．6.25 mol/L D．5.5 mol/L 18．将一小粒金属钾投入下列物质中，既能产生气体又能产生沉淀的是 A．稀H2SO4 B．BaCl2溶液 C．Ca(HCO3)2溶液 D．FeCl3溶液
19．A、B、C、D四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中任一种气体，若将A和D两种气体混合，见光会爆炸；若将A和B混合，瓶壁上会出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是
A．H2 B．HCl C．HBr D．Cl2
20．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，己知溶液中IO3-和I-发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 +3H2O，据此反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选择的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行以上实验时必须使用的物质是
A．①② B．③⑥ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥⑦ 21．下列物质具有漂白作用的是
A．干燥氯气 B．KI溶液 C．次氯酸钙溶液 D．过氧化钠
22．将5 mL 10 mol/L的H2SO4稀释到250 mL，取出10 mL，则此10 ml稀溶液中H+物质的量浓度是
A．0.2 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．1 mol/L 23．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是 A．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠 C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 D．氯化钠、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙
24．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是
A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙 三、填空题
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 25．工业上生产漂白粉是通过________和________作用制成的，其化学反应方程式为：__________________，漂白粉的有效成分是________，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理____________________，在漂白粉中加入少量盐酸，可增强漂白作用，其原因是____________________。
26．在同温同压下，体积比为3∶2的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为______，质量比是________，密度比是________，原子个数比是________，若将它们按3∶2(体积比)混合在一起，混合气体的平均相对分子质量是氢气的______倍。
27．12.4 g Na2X中，含0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量为______，该物质的化学式是________。 四、实验题
28．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：
?A、B各放什么物质？
A：______ B：______，化学方程式为： 。 ?储气瓶C中现象是________。
?装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应放下列溶液中的______。
A．NaOH溶液 B．水 C．AgNO3溶液 D．饱和食盐水 ?E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列中的______。
A．NaOH溶液 B．碱石灰 C．浓H2SO4 D．饱和食盐水 ? F装置中为湿润红布条，观察到的现象是________，原因是________。 ? G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是________，原因是________。
? H装置中放入NaBr溶液，观察的现象是______，反应的化学方程式为______。 ? I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是________，原因是________。
? J装置中放入NaOH溶液的作用是________，反应的化学方程式是__________。 五、计算题
29．现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改变为0.2 mol/L，H2SO4的浓度改变为2 mol/L，应加入98%（密度是1.84 g/cm3）的硫酸多少毫升？
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30．将305 g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为212 g，则原混合物Na2CO3的质量分数是多少？ 答案
BABDCDDB AB C BD AD D B A D C CD B B CD B BC D 24. Cl2， 石灰乳 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 次氯酸钙 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 反应生成次氯酸
26. 3∶2；1∶1；2∶3；1∶1；19.2 27.62 g/mol；16；Na2O 28.?浓盐酸，MnO2，MnO2 + 4HCl
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑?有黄绿色气体出现 ?D
?C ?红色褪去；氯气遇到潮湿的物质后有HClO生成，HClO有漂白作用 ?紫色先变红后又变为无色；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红；HClO的强氧化性能漂白有色物质，使石蕊褪色 ?溶液由无色变成黄色；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 ?溶液由无色变成蓝色；2KI + Cl2 = 2KCl + I2，生成的碘使淀粉变蓝 ?吸收多余的氯气；Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 29.21.7 mL 30.原混合物中碳酸钠的质量分数为17.4%。 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
高一化学综合练习(B)
一、选择题
1．1992年，我国十大科技成就之一是
三种新的核素首次合成。它
们的中子数依次为
A．78、72、80 B．124、113、128 C．202、185、208 D．280、257、288 2．下列属于新型无机非金属材料的是
A．光导纤维 B．景泰蓝 C．光学玻璃 D．氮化硅陶瓷 3．质量相同的Na和K，分别与足量的水反应，正确的叙述是
A．反应过程中，二者均能浮在水面上 B．放出H2的体积相同 C．生成碱溶液的质量分数相同 D．反应的剧烈程度不同 4．下列指定原子序数的元素，可能形成AB3型化合物的是
A．12和7 B．16和8 C．9和3 D．5和9 5．在标准状况下，1 L Cl2中含n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为
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A．18.4 mol/L H2SO4 B．12 mol/L HCl C．1 mol/L HCl D．2 mol/L CH3COOH 7．工业上由NaOH 溶液制固体烧碱，需在下列哪种容器中进行
A．陶瓷 B．玻璃 C．铁 D．铂 8．下列化学方程式，不能用Ag+ + Cl - = AgCl↓表示的是 A．Ag2CO3 + 2HCl = 2AgCl↓+ CO2↑+ H2O B．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 C．AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
D．2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2
9．下列物质跟水反应，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A．Na B．K C．Cl2 D．F2 10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I -＞Fe2+＞NO B．I -＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I -＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I - 11．下列离子方程式正确的是
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A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO-
B．等体积等物质的量浓度的H2SO3和NaOH混合： H2SO3 + 2OH- = 2H2O + SO32+
C．Ba(OH)2溶液和盐酸混合：H+ + OH- = H2O D．Cu投入HCl中：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
12．对于反应：3Cl2 + 6KOH(浓) ==== 5KCl + KClO3 + 3H2O下列说法中正确的是 A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．KCl是氧化产物，KClO3是还原产物 C．氧化剂与还原剂的质量比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶5
13．在下列物质中，长期放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是 A．CaO B．Na2CO3·10H2O C．NaOH D．Na2O2
14．A、B、C三种元素的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少两个电子，则A、B、C三元素分别为 A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na
15．将50 mL 1.2 mol/L的盐酸缓慢滴入到足量MnO2固体中并加热，则被还原的HCl的物质的量为 A．= 0.15 mol B．＞0.15 mol C．0.15 mol ~ 0.3 mol D．0 mol 16．在溶液中能大量共存且溶液为无色的一组离子是
A．Na+、K+、CO32-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl- C．K+、I-、NO3-、Ag+ D．H+、Mg2+、HCO3-、Br-
17．将0.3 mol Na与0.1 mol S迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后的固体产物是 A．S和Na2O2 B．S和Na2S C．Na2O2和Na2S D．Na2O和Na2S 18．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是 A．钙镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐 C．漂白粉消毒剂 D．小苏打