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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 罗常数的值)
A．20NA B．NA/360 C．9 NA/10 D．360/NA
11．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
12．同温同压下，氢气、二氧化碳、氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 A．3∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
13．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na+)＝ 0.2 mol·L-1，
??1+?1c(SO24)＝x mol·L，c(K)＝y mol·L时，x与y的关系是
A．x＝y＋0.2 B．x＝1/2y C．x＝0.1＋1/2y D．缺c(H+)和c(OH-)的数值，无法计算
14．下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值：
则各溶液中密度最小的是 A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．NaOH 15．超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox．现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为
A．0.50、0.50、0.50 B．0.25、1.0、1.5 C．O.50、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17 二、填空题
1．(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________．(2)同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为________，分子数之比为________，原子数之比为________．
2．同温同压下，30 mL A2气体和10 mLB2气体恰好完全化合生成20 mL C气体，则C的化学式为________，求得此化学式的依据是________．
3．将 4 mL 37％的盐酸(密度为1.19 g·cm-3)加水稀释到200 mL．稀释后盐酸的物质的量浓度是________．
4．实验室欲用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答： (1)用不到的仪器是________． A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F．100 mL容量瓶 G．托盘天平 (2)配制时应称取NaOH ________ g ． (3)溶液转移入容量瓶之前需检查容量瓶________． (4)该实验操作的顺序是(用字母表示) A．冷却 B．称量 C．计算 D．定容 E．溶解 F．倒转摇匀 G．移液 H．再将洗涤液转移到容量瓶 (5)①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将________． ②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．
5． 4.0 g NaOH溶于________ g水中，才能使所得溶液里每50个H2O分子溶有1个Na+这时所得溶液中溶质的质量分数为________．
6． 4℃时，36 mL水的物质的量为________，含有的水分子数为________，含有的氧元素质量为________．
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 7．今有100 mL质量分数为98％的浓硫酸，其密度为 1.84 g/cm3，其中H2SO4和H2O物质的量之比为________．
8．今有NaCl、MgCl2、AlCl3组成的混合物，已知Na+、Mg2+、Al3+的质量之比为23∶12∶9．那么该混合物中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为________．如果溶液里只有0.1 mol Cl-，则溶液中原混合物的总质量为________． 三、计算题
1．某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28 g这种气体的体积是448 mL．求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量．
2．标准状况下，将11.2 L H2S气体通入200 mL NaOH溶液中，恰好生成只含一种溶质的溶液，求此NaOH溶液的物质的量浓度．
参考答案
一、1．AC 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A 8．B 9．BD 10．B 11．C 12．A 13．C 14．A 15．B
二、1．(1)3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 2∶3 (2)2∶3 1∶1 2∶3 2．A 3. B 阿伏加德罗定律的推论及质量守恒定律 3．0.24mol/L 4．(1)CF (2)20 (3)是否漏水 (4)CBEAGHDF (5)①偏大 ②偏大 5．90g 4.26% 6．2mol 1.204×1024 32g 7．9∶1 8．6∶3∶2 5.02g
三、1．64g/mol 32 2．若溶质为NaHS，c＝2.5mol/L若溶质为Na2S，c＝5mol/L
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单元验收试卷(C)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．钠在自然界存在的主要形式为 A．金属钠 B．NaOH C．NaCl D．Na2CO3 2．下列物质露置于空气中，质量会减轻的是
A．NaOH B．浓H2SO4 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
3．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．碳和O2
4．植物根细胞从土壤中吸收K+的过程中，首先要通过交换吸附，把K+吸附到根细胞膜外表面上，但又要交换下一个离子，这个离子可能是 A. HCO3- B. Na+ C. CO32- D. NO3- 5．物质在灼烧时火焰呈浅紫色，说明该物质一定含有 A．钾离子 B．钾原子 C．钾元素 D．钾的化合物
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 6．下列不属于碱金属单质的通性的是
A．硬度小、密度小、熔点低 B．导热导电性能强 C．焰色反应的颜色相近 D．强还原性
7．关于K+的说法正确的是
A．遇水产生H2 B．还原性比Na+弱 C．K+粒子半径比K原子大 D．有很弱的氧化性
8．新鲜鱼、肉用盐渍不变质，其原因是
A．食盐水中的Cl-有杀菌作用 B．浓盐水含有O2少，细菌无法生存
C．由于渗透作用使细菌失水死亡 D．由于渗透作用使鱼、肉细胞过度失水所致 9．下列化合物属于碱性氧化物的是 A．Na2O2 B．Na2O C．CO2 D．Mn2O7
?10．离子反应Ca2+＋CO23＝CaCO3↓可改写成下列哪一化学方程式
A．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O B．Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH C．Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O D．Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O
二、选择题(每小题有1－2个选项符合题意)
11．下列六种物质：①Na2O ② Na2O2 ③ NaCl ④ Na2CO3溶液 ⑤ NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 12．泡沫灭火器中常用NaHCO3代替Na2CO3，下列解释正确的是 A．用NaHCO3时放出CO2比用Na2CO3时放出CO2快 B．质量相同时NaHCO3比Na2CO3放出的CO2多
C．NaHCO3比Na2CO3稳定 D．有天然的NaHCO3，而无天然的Na2CO3
13．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小 C．K2CO3溶解度较大 D．K2CO3溶解度较小
14．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如右图所示，则加入的物质可能是：( )使得U形管出现左低右高现象． ①NaOH固体 ②浓H2SO4 ③NH4NO3晶体 ④Na2O2 ⑤生石灰
A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
15．某碱金属R的单质m g，与71 g Cl2恰好完全反应，生成(m＋71)g氯化物，将m g R与O2反应，生成化合物的质量可能为 A．(m＋8)g B．(m＋16)g C．(m＋32)g D．(m＋24)g
16．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别加入100 g水，向左盘中加入4.6 g钠，为了保持天平平衡，应向右盘加入金属钾的质量约为 A．6.22 g B．5.12 g C．4.52 g D．3.90 g
17．下列几种物质露置在空气中，变质的过程中发生氧化还原反应的是
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ A．NaOH B．Na C．Na2O2 D．Na2CO3·10H2O
18．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，下列关于实验现象的叙述正确的是 A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变为蓝色 C．最后溶液褪色 D．有气泡产生
19．已知35％NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3，5％NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为
A．大于20％ B．等于20％ C．小于20％ D．无法估算
20．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜，气体体积都无变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积还减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断，正确的是
A．一定没有N2，CO和HCl至少有一种 B．一定没有CO，一定有N2 C．一定有N2，HCl和CO D．一定有N2，在CO和HCl中至少有—种 三、填空题
21．等质量的锂、钠、钾和足量的水反应，生成H2的量由少到多的顺序是________，反应中耗水量最多的是________，反应最剧烈的是________，其中钠与水反应的离子方程式为________．
22．写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出其电子转移的方向和数目 (1)铷与盐酸 (2)钾与硫酸铜溶液反应
(3)小苏打与烧碱溶液 (4)氢氧化钾溶液通入过量CO2 (5)过氧化钾与水反应 23．a组中各句话分别与b组中的各种化合物有联系，将相关的词填入b组有关项的括号内： a b
A．芒硝 Ⅰ碳酸钠( ) B．缓泻剂 Ⅱ碳酸氢钠( ) C．发酵粉 Ⅲ过氧化钠( ) D．受热分解 Ⅳ硫酸钠( ) E．强氧化剂 Ⅴ氯化钾( ) F．苏打 Ⅵ硝酸钾( ) G．火焰呈蓝紫色 H．化肥 I．火药
24．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2，也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气．1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应生成O2的质量分别为：________、________．你认为选用________作为氧化剂更为合适．
25．下列是鉴别K2CO3、NaHCO3、NaCl、KNO3和Na2SO4的过程．请在括号内填上所加试剂的化学式．并写出有关反应的离子方程式．
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26．某种金属单质x可能发生如图所示的转化关系：
已知A、B、C、D、E、F均为该金属的化合物，F的焰色反应呈黄色；F与G为A、B、C、D、E与盐酸反应后的部分或全部产物；a为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且B与a反应能生成使余烬木条复燃的气体，试确定上述各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，x________，a________． 27．要除去下表中各物质(没有特别说明则指溶液)中含有的少量杂质(括号内)，填写下表：
物质的化学式 KCl(KHCO3) 除杂试剂 或方法 离子方程式 KNO3 固体(NaCl) Na2SO4固体(Na2O)
四、实验题
28．实验装置如图所示，在A管内发生反应的化学方程式是________，B装置的作用是________，在C处发生的化学反应是________，在干燥管管口D处发生的现象是________，
说明________．