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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 19．硼有两种天然核素，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中 质量分数的判断正确的是 A．略小于20% B．略大于80% C．20% D．80%
20．8.7 g MnO2和含HCl 14.6 g的浓盐酸共热来制取Cl2，有关叙述正确的是 A．可制得7.1 g Cl2 B．被氧化的HCl是14.6 g C．被氧化的HCl是7.3 g D．制得的Cl2少于7.1 g 21．下列各组溶液，只用组内溶液互相反应的方法就可鉴别的是
A．NaOH、NaCl、FeCl3、MgCl2 B．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl C．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl D．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
22．向盛有1 L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数的顺序是
A．B = C＞A＞D B．D＞C＞B＞A C．B = C＞A = D D．B＞C＞A＞D 23．标况下把4.48 L CO2通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到3.36 L气体（标况），这3.36 L气体的质量是 A．3.8 g B．5.6 g C．4.8 g D．6.0 g
24．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可能含有K+ C．即含Na+又含K+ D．可能含Na+或K+的一种 25．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量增加
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．8.4 g
26．a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为
27．下列试剂中，可以确定某无色混合气体中一定含有SO2和CO2的是 ①石灰水 ②品红试液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液
A．①④ B．③① C．①② D．②④① 二、填空题
28．有一无色溶液，只含Mg2+、K+、Cu2+、Cl-、SO32-、SO42-、I-、CO32-中的一种，向其中滴入足量BaCl2溶液产生白色沉淀，滤出沉淀后加入足量盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，此气体能使品红溶液褪色，再取上述滤液滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。推断原溶液中肯定存在的离子有________，肯定不含有________离子，不能肯定是否含有的离子是________。
29．实验室利用下列仪器和药品，制取纯净的无水CuCl2，其中分液漏斗装有浓HCl，烧瓶中装有MnO2，a、b、c中分装三种液体，可供选择的药品有：浓H2SO4、水、饱和食盐水、KMnO4、NaOH、澄清石灰水，c为生成CuCl2的装置。
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请填写下列空白：
?写出制氯气的化学方程式：
?安全瓶a可防止倒吸，且可检验反应进行时导气管是否堵塞，a瓶中应装________，发生堵塞时a瓶中的现象为________。
?仪器b中装__________，作用是__________；仪器d中装__________，反应的化学方程式为：______________________________。
?下列装置中可用于本实验生成CuCl2的是________。
30．长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在，但在1971年美国科学家将F2通入细冰末时获得了次氟酸（HFO）。
?HFO的电子式为________，其中氧的化合价为________。
?已知HFO与水反应时，生成某物质A，A既可用作氧化剂，又可用作还原剂，且遇某常见黑色物质时，能迅速放出一种无色无味的气体，则HFO与水反应的方程式为：______________________________。生成物A与高锰酸钾溶液反应时，A作________（填氧化剂或还原剂）。
31．将NaBr溶液分成两份，一份加入AgNO3溶液，立即生成______色沉淀，该反应的离子方程式为______________________________，另一份通入足量Cl2，该反应的离子方程式为______________________________。
32．长期在玻璃瓶中存放的NaOH 溶液可能含有的杂质为______，原因是（写化学方程式）______________________________、______________________________。
33．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是__ （填序号）；会使所配溶液的浓度偏小的是______。 A．在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 B．未将洗涤烧杯内壁溶液转入容量瓶
C．容量瓶中所配溶液液面未到刻度线便停止加水
D．将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中有少量溅出 34．在1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中通入二氧化硫17.92 L（标况），得到溶液里SO32-与HSO3-的物质的量之比是______。
35．有一种无色混合气体中可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ ? 根据实验①，可推断混合气体中没有______，原因是____________________； ? 根据实验③，可推断混合气体中没有______，原因是____________________； ? 混合气体中肯定有____________； ? 上述实验______（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有，则是______气体。 三、计算题
36．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0 mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：
实验组别 甲 乙 丙
稀盐酸的体积（mL） 50.0 50.0 50.0 A样品的质量（g） 2.84 5.25 7.00 气体的体积（L） 0.672 0.896 0.896
试计算：? 该盐酸的物质的量浓度。 ? 混合物中NaHCO3的质量分数。
37．400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2（标况）完全反应，计算：? 生成NaClO的物质的量；? 该溶液中NaOH的物质的量浓度。 答案
B AD AD BD A B C A C A C AC D B D A C A B D AD A D B A D D
28. SO3-、SO4-、K+；Cu2+、I-、Mg2+；CO3-、Cl； 29. ? MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ? 饱和食盐水；玻璃管中液面上升；
2
2
2
-
? 浓H2SO4；吸水；NaOH溶液；2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O； ? A、B。
30. Br2。
31. 淡黄；Ag + Br = AgBr↓；Cl2 + 2Br = 2Cl- +
+--
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 32. Na2CO3、Na2SiO3；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。 33. D AB 34. 1:3 35. ? NH3；浓硫酸吸收氨气； ? H2、CH4；H2和CH4燃烧都有水生成，可以使无水CuSO4变蓝； ? CO和HCl ? 有；CO2。 36. ? 0.040 mol； ? 29.6%。 37. ? 0.25 mol；?1.25 mol/L。
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高一化学综合练习(C)
一、选择题
1．下列气体中既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
2．下列物质中，能通过单质之间直接化合的是
A．苛性钠 B．纯碱 C．小苏打 D．碱石灰 4．能保存在有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是
A．硝酸银 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．浓烧碱 5．下列各物质的电子式正确的是
6．下列说法正确的是
A．离子型化合物中一定无共价键 B．共价化合物中一定无离子键 C．极性分子中一定无非极性键 D．非极性分子中一定无极性键
中
含的物质的量为
为
9．向紫色石蕊溶液中加入足量的
粉末，充分搅拌，最后溶液的颜色是
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 10．用
表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
10
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．
下
列
离
子
方
程
式
书
写
不
正
确
的
是
物
中化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
之
比约是 A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
14．氢化钠NaH是一种白色的离子化合物，其中钠是+1价，NaH跟水反应放出氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是
A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子半径比锂离子半径小 C．NaH中氢离子可被还原成氢气 D．NaH放入水中或盐酸中都产生氢气 15．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
16．A元素的阳离子，B元素的阳离子和C元素的阴离子都具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的大小应符合 A．A 硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A．等于0.45mol B．小于0.45mol C．大于0.45mol，小于0.9mol D．等于0.9mol 18．在强碱性的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
19．某溶液中
三者物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的
物质
的量之比变为4∶3∶2，则加入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的比为
20．有一硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠的混合物。经测定含硫的质量分数为25.6%，则此混合物中含氧的质量分数为 A．37.6% B．36.8% C．51.2% D．无法计算
21．金属钠、氧化钠、过氧化钠的混合物共3.72 g，使其与足量水反应，生成672 mL（标准状况）气体，该混合物点燃时恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质