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若C干燥管内的试剂换成Na2O，与用Na2O2进行实验的现象的不同之处是________，原因是________，发生的化学反应是________． 五、计算题
29．把表面被氧化成氧化钠的质量为5 g的一块金属钠放入足量水中，共收集到0.2 g氢气，则该样品中含氧化钠的质量为多少？
30．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100 g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5 g．取8.45 g此残渣加入过量盐酸20 g，至气泡不再产生后，称量全部溶液的质量为25.15 g．求混合物中NaCl的质量分数．
参考答案
一、1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．C 9．B 10．B
二、11．C 12．A、B 13．A 14．A 15．BC 16．C 17．BC 18．CD 19．A 20．D 三、21．K＜Na＜Li Li K 2Na＋2H2O===2Na+＋2OH-＋H2↑
(3)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (4)KOH＋CO2===KHCO3 (5)2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑
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23．Ⅰ(F) Ⅱ(CD) Ⅲ(E) Ⅳ(AB) Ⅴ(HG) Ⅵ(GT) 24．205g 338g KO2 25．试剂①稀HCl ②稀HCl ③BaCl2溶液
?2H+＋CO23==CO2↑＋H2O?H+＋HCO3===CO2↑＋H2O 26．A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 E．NaHCO3 F．NaCl G．H2O x．Na a．CO2
?27．盐酸 HCO3＋H+===CO2↑＋H2O 重结晶，无；H2SO4 Na2O＋2H+===2Na+＋
?Ba2+＋SO24===BaSO4↓H2O
四、28．2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O 除去水蒸汽，干燥CO2
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 蚊香燃烧更旺 有氧气放出 D处蚊香燃烧现象无变化 无氧气放出 Na2O＋CO2===Na2CO3 五、29．0.4g 30．5%
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△单元验收试卷(D)
一、选择题(每题有1～2个正确答案)
1．大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是 A．氯 B．氟 C．汞 D．溴
2．碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是 A．贫血症 B．软骨病 C．大脖子病 D．夜盲症 3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用
A．水 B．饱和食盐水 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液 4．下列关于燃烧的叙述一定正确的是
A．所有的氧化还原反应都属于燃烧 B．所有的物质燃烧所发生的反应都属于氧化还原反应
C．燃烧一定有O2参与 D．燃烧一定需要点燃或加热
5．在通常情况下，下列气体不能共存的 A．H2、Cl2 B．H2、O2 C．Cl2、HBr D．HCl、NH3
6．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．溴水、汽油 D．硝酸银溶液、稀硝酸 7．区别氯化氢气体和氯气不可以选用
A．硝酸银溶液 B．湿润的淀粉KI试纸 C．湿润的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
8．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是 A．溶解后所用玻璃棒未洗净 B．定容时俯视液面
C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时加蒸馏水超过了刻度线
9．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化 B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化 C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降 D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降
10．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是
A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中
11．已知氯化碘 (ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：
2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是 A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂 12．下列关于卤素物理性质(从氟到碘)的说法中错误的是
A．颜色依次加深 B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大 D．熔、沸点依次升高
13．氟是最活泼的非金属，下列叙述中能体现这一点的是
A．氢氟酸是弱酸 B．氟气能跟水反应生成O2 C．HFO4不存在 D．氟气能跟金属反应
14．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A． AlCl3 B．NaOH C．NaHCO3 D．AgNO3 15．已知：N2＋3H22NH3是可逆反应，下列叙述正确的是
A．1mol N2跟3mol H2能完全反应生成2mol NH3 B．2mol NH3可分解生成1mol N2和3mol H2
C．N2和H2合成NH3反应后的气体中一定还含有N2和H2 D．N2和H2合成NH3反应后的气体中不一定含有N2和H2 16．向下列溶液中加入AgNO3溶液，不会出现白色沉淀的是 A．NaCl溶液 B．氯水 C．碘水 D．KNO3溶液 17．下列离子方程式正确的是
A．碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-＋Br2＝Br-＋I2 B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-
2?+ C．碳酸钙与盐酸反应：CO3＋2H＝CO2＋H2O
D．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋Cl-＝AgCl↓
18．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL的混合气体，将该混合气体由火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1
19．将4g NaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，再将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是 A．0.2g B．0.5g C．1g D．3g
20．在含a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，通入b mol的CO2，若a＜b＜2a，则最终所得到
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 的沉淀的质量是 A．100(b－a) B．100(2a－b) C．100(a－b) D．100(b－2a) 二、填空题
1．做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，用________洗涤；久置石灰水的试剂瓶壁有白色固体，可用________洗涤除去；久置KMnO4溶液的试剂瓶壁有黑色物质生成，该物质可用________洗涤除去；I2晶体中混有少量食盐，可用________实验除去食盐． 2．根据下列要求各写一个化学方程式． (1)反应中氯元素被氧化 (2)反应中氯元素被还原
(3)反应中氯元素既被氧化，又被还原 (4)反应中氯元素既不被氧化，又不被还原
3．氢碘酸易被氧化(还原性强)，不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法是用碘的悬浊液不断通入硫化氢(H2S)而得，其反应的化学方程式为________，氢碘酸若显黄褐色，说明溶有碘，请参考下面(1)至(3)所列化合物的某些性质，选择一种金属粉末加到含碘单质的氢碘酸中，以除去碘单质，所选的金属是________．
(1)Fe与I2常温下化合成的FeI2为白灰色能溶于水的固体； (2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2为水溶性无色晶体；
(3)Cu与I2在常温下化合生成的CuI为白色难溶于水也难溶于HI的固体． 4．(1)下列物质的保存方法正确的是
A．氢氟酸可保存在玻璃瓶中 B．固体碘放在棕色细口瓶中
C．盛液溴的试剂瓶里常加些水液封 D．新制的氯水保存在密闭的棕色细口瓶中 E．AgI在棕色瓶中避光保存
(2)海带中含有碘，有人设计如下方案提取碘： ①通入足量Cl2 ②将海带烧成灰，向灰粉中加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤分液．其正确的操作顺序是________．
5．盐酸所具有的性质：A．酸性，B．氧化性，C．还原性，D．挥发性．下列用途或现象，分别说明盐酸的什么性质： (1)电镀前金属除锈________，(2)与MnO2共热制氯气________，(3)与石灰石反应制二氧化碳________，(4)与锌反应制氢气________，(5)浓盐酸露置在空气中质量减轻________．
6．从海水里提取溴的方法之一是：①在海水里通入Cl2；②用空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液．根据以上叙述，回答下列问题： (1)③中反应的化学方程式为 (2)⑤中不能使用酒精的原因是 (3)⑥中必须使用的实验仪器名称为 7．在该密闭的容器内分别装有A：Na2O2和NaHCO3；B：Na2O2和NH4HCO3；C：Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量A________ B________ C________．如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸体积由大到小顺序依次为________．
8．在4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑反应中，未被还原的HNO3和被还原的HNO3的物质的量之比为________，如果在标准状况下有280mL气体生成，则消耗的Zn的质量是________g，被还原的HNO3有________mol，转移的电子数为________． 三、计算题
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 1．铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀经洗涤、
干燥后称得质量为4.305g．求x的值和铁的氯
△2．（1）MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑+2H2O化物的化学式．
点燃（2）2Na＋Cl2===2NaCl
2．甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气．甲取了一定量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，制得氧气672mL(标况)．求甲实验时氯酸钾分解的百分率．
参考答案
一、1．B 2．C 3．B 4．B 5．CD 6．BD 7．A 8．B 9．C 10．C 11．AD 12．B 13．BC 14．A 15．C 16．CD 17．D 18．C 19．CD 20．B 二、1．酒精 盐酸 浓盐酸 溶解过滤
(3)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
(4)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
3．I2＋H2S=S＋2HI Cu 4．(1)CE (2)②④①③⑤ 5．ACABD 6．(1)3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (2)酒精能与水混溶，不能用作萃取剂 (3)分液漏斗
7．A．1mol Na2CO3，1mol NaOH B．1mol Na2CO3 C．1mol Na2CO3，1mol CaCO3 C＞A＞B
8．4∶1 3.25g 0.025mol 6.02×1022 三、1．x＝3 FeCl3 2．50％
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高一化学第一、二章单元测试
一、选择题（10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个正确选项） 1．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明
A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．彼此之间一定是同位素 电子个数一定相等
D．核外