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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 的量之比为 A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．3∶2∶1 D．2∶1∶1 22．9g某单质A与11.2 L（标准状况）氯气在一定条件下恰好完全反应，则单质A可能是A．Na B．Al C．Fe D．P 23．在密闭容器中盛有
的混合气体，点燃后三种气体恰好反应，所得溶液中溶
三种气体的体积比为
质的质量分数为28.9%，则原容器中
A．9∶4∶1 B．9∶4∶2 C．11∶5∶2 D．11∶5∶1
24．有甲、乙、丙三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲溶液蒸发掉一半水（无晶体析出），在乙中通入少量CO2，丙不变。然后用同浓度的盐酸溶液分别中和，完全反应后，所需盐酸溶液的体积关系是
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞丙＞甲 D．甲＝乙＝丙
度是
二、填空题
27．下图为元素周期表中短周期的一部分，B、C两种元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍还多3，A原子核内质子数和中子数相等。请回答：
元素名称A______，B______，C______。
A的气态氢化物电子式__________，它属于______键（极性、非极性）结合的分子，在空间分子构型是________型。属于________分子（极性、非极性）。
B的最高价氧化物和对应水化物的化学式分别是____________________，有关二者相互转化反应的化学方程式是______________________________。
28．A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为浅紫色。A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无味的气体，适量时得到A，过量时得C。则A为________，B为________，C为________，D为________。有关反应的离子方程式有：
________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________
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三、实验题
29．下列是甲、乙、丙三位同学各自设计的实验，并根据实验现象，每人都得出自己的试样中含有
的结论。
你认为学生甲的实验是否严谨？________（填写“严谨”、“不严谨”），原因是 ________________________________________。
你认为学生乙的实验是否严谨？________（填写“严谨”、“不严谨”），原因是 ________________________________________。
如果学生丙的实验方案是正确的，那么试液是________，现象A为________；试剂是________，现象B为 ________。
30．写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式____________________。 试用下图中所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置编号）：_____ →______ → ______ → ______。
?实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是____________________。
?装置②中所加固体药品是________，可确证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是____________________。
?装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是________。
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 四、计算题
第四章 《非金属及其化合物》单元测试题
一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液
B．石灰水
C．氯化钡溶液
D．氯化钙溶液
2．工业盐酸常呈黄色，其原因是
A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2 A．颜色相同 C．都含有H+ 4．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙 B．氯化钙
C．次氯酸
D．次氯酸钙与氯化钙
D．HCl在溶液中呈黄色 B．前者能使有色布条褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素 质问题的是 A．NaNO3
B．FeCl2 C．Na2SO4
D．AlCl3
B．氯元素 C．碘元素
D．铁元素
6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生
成的产物是 A．NH3
B．N2 C．N2O3 D．HNO3
8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 10．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分）
11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐 是否加碘，其反应的离子方程式为： 12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： （l）甲厂污水中含有的4种离子是 ； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 . 三．实验题（20分）
13．实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪
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（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减
小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。 四．计算题（16分）
14．在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：溶液滴定，
、
，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3
，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中
Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？ 参考答案
一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A 二、11、
12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.