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一、选择题答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 21 B 2 A 12 D 22 A 3 A 13 B 23 C 4 A 14 B 24 A 5 B 15 C 25 C 6 C 16 A 26 D 7 D 17 B 27 C 8 C 18 A 9 B 19 C 10 D 20 A 28、(1)正向(2)B D 29、NaOH 和 AlCl3 30、? NaOH溶液。? C6H5-CHO+2 Cu(OH)2→C6H5-COOH+Cu2O↓+2H2O。 ?
HH：C31、?［32 I?
????H］+ ?120 ?(CH3)2CHOH ?(CH3)2CH=CH2
CH3CHO?2〔Ag(NH3)2〕OH?水浴???CH3COONH4?2Ag?3NH3?H2O?用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法) Ⅱ． ?2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ? 发生倒吸 ?过量的气体将体系中的热量带走 33、? 9.75g ? 134、?C3H6O2 ?HCOOCH2CH3 ?0.8 mol·L－1
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单元验收试卷(A)
一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1．造成温室效应的原因是人类向大气排放了大量的： A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO 2．物质在空气中燃烧、自燃、缓慢氧化三者的共同点是 ①都产生热量②都发光③都是氧化反应④都要点燃 A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④ 3．下列物质属于强电解质的是： A．NH4NO3 B．NH3·H2O C．NaCl溶液 D．CH3COOH 4．下列属于离子反应的是：
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 5．某元素由化合态变成游离态时，下列说法正确的是： A．该元素被氧化 B．该元素被还原
C．该元素既不被氧化也不被还原 D．该元素可能被氧化也可能被还原
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ *已知下列物质作为氧化剂时，氧化性的强弱顺序是：Z2＞X2＞W2＞Y2，据此回答6、7题。
*6．下列反应不能进行的是：
A．2Y-＋W2＝2W-＋Y2 B．2X-＋Y2＝X2＋2Y- C．2W-＋X2＝2X-＋W2 D．2X-＋Z2＝2Z-＋X2
*7．作为还原剂时，还原性由强到弱的顺序是：
A．X-＞Y-＞W-＞Z- B．Z-＞X-＞W-＞Y- C．Y-＞W-＞X-＞Z- D．Z-＞W-＞Y-＞X- 8．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀H2SO4与铁反应：2Fe＋6H+＝3H2↑＋2Fe3+
2+2?C．氢氧化钡溶液与稀HSO反应：Ba＋SO＝BaSO4↓ 424
2?? D．碳酸钙与盐酸反应：CO3＋2H?CO2↑＋H2O
9．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
+?+2 A．H、OH、Na、SO4 B．Fe3+、OH-、K+、Cl-
??2+?2+?2?+ C．Cu、NO3、Cl、Na D．Ba、Cl、CO3、Na
+10．下列化学反应中，既是氧化还原反应又可以用离子方程式表示的是 A．铁粉放到硫酸铜溶液中 B．CO2通入澄清石灰水中
C．大理石高温分解 D．氯酸钾在二氧化锰存在下加热制氧气
二、选择题(每小题有1－2个正确答案)
11．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3 12．强电解质和弱电解质的本质区别在于
A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B．相同浓度时，溶液的导电能力的强弱 C．在水溶液里电解质是否全部电离为离子 D．是离子化合物还是共价化合物 13．下列叙述正确的是
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 14．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．SO3＋H2O＝H2SO4 C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
15．用化合价升降观点分析反应：CuO＋CO △ Cu＋CO2，下列说法错误的是
A．CO被氧化，CuO被还原 B．CO是还原剂，CuO是氧化剂
C．CO2是氧化剂，Cu是还原剂 D．CuO表现出还原性，CO表现出氧化性 *16．红磷和白磷互为同素异形体，已知白磷生成红磷要放出热量，下列两个反应中：4P(白、固)＋5O2(气)＝2P2O5(固)＋ΔH14P(红、固)＋5O(气)＝2P2O5(固)＋ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系为：
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阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
17．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(例如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁离子(Fe3+)，从而使血红蛋白中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
18．已知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为： A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
19．不能用离子方程式：CO23＋2H＋＝CO2↑＋H2O来表示的反应是
A. BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4 C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl 20．已知反应2X-＋Z2＝2Z-＋X2、2W-＋X2＝2X-＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z-＝Z2＋2W-进行的方向是 A．从左向右 B．从右向左 C．不能进行 D．无法判断
三．填空题
21．现有以下物质①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是：________。(2)以上物质属于电解质的是：________。(3)以上物质属于非电解质的是：________。(4)以上物质属于强电解质的是：________。 22．按要求书写化学方程式
(1)水作氧化剂 (2)水既作氧化剂又作还原剂 (3)水只作氧化产物 (4)水既作氧化产物又作还原产物 23．标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 (1)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
(2)3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
*24．(1)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应过程可看成________。(2)中和反应都是________热反应，其实质是________。
25．能源是人类生存和发展的主要支撑因素，为了保证我国社会主义现代化建设顺利进行，国家已把能源的利用和开发作为经济建设和社会发展的战略重点。我国目前最主要的能源品种是________。
?26．已知硫酸氢钠在水中可完全电离NaHSO4＝Na+＋H+＋SO24写出NaHSO4溶
液跟Na2CO3溶液反应的离子方程式。
27．某无色混合气体可能含有CO、CO2、H2、水蒸气中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理的反应完全)：①通过碱石灰(NaOH和CaO的混合物粉末)气体体积变小；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，由此可确定：原混合气体中一定含有________，可能含有________，发生的氧化还原反应是________。
28．汽车尾气含有CO、SO2、NO及某些有机物等，是城市的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体(注：氮的氧化物均为大气污染物)，并促使有机物充分燃烧及SO2的转化。
?29
阳光家教网 http://bj.ygjj.com/ (1)写出CO和NO反应的化学方程式________； (2)控制城市污染源的方法可以有________。
A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具 四、实验题
29．某学生欲用天平称取铁粉20.6 g(1g以下使用游码)，但是砝码和铁粉的位置放反了，当天平平衡时，称得铁粉的实际质量是________。
30．下图仪器的名称为________，不能盛装________溶液；使用前首先要检查________，读数时，应________视，仰视时读数________(偏大、偏小或不平变)，数据可精确到________ m L，盛装酸液时，应用________润洗。
31．容量瓶的作用是________，瓶上标有________、________。 五、计算题 32．用浓氨水与氯气反应，其化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当有160.5 gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
参考答案
一、1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．B 7．C 8．A 9．C 10．A
二、11．BD 12．C 13．AD 14．BD 15．CD 16．A 17．BC 18．B 19．A 20．B 三、21．(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①⑤⑧
22．(1)C＋H2O===CO＋H2(3)H2＋CuO===Cu＋H2O(2)2H2O===2H2↑＋O2↑通电△△(4)2H2＋O2===2H2O点燃
24．(1)放，贮存在物质内部的能量转化为热能等释放出来．
(2)放，酸电离出的H+的与碱电离出的OH-结合生成了弱电解质水，H+＋OH-===H2O
2?+26．CO＋2H===CO2↑＋H2O 325．煤、石油
CuO＋H2===Cu＋H2OCuO＋CO===CO2＋Cu
27．CO，H2；CO2、H2O；
△△30
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四、29．19.4g 30．酸式滴定管，碱性，活塞是否漏水，平，偏大，0.01，待装液 31．配置一定体积浓度的标准溶液，温度，容积 五、32．17g
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催化剂单元验收试卷(B)
一、选择题(每题有1～2个正确答案)
1．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(Na+)＝2c?+?(SO24)＝2c(K)＝2c(Cl)，则溶质可能是
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、Na2SO4、K2SO4
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA B．18 g水所含的原子数目为NA C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NA D．32 g氧气所含的原子数目为NA 3．同温同压下，质量相同的气体，其密度与下列各量的关系能成立的是
A．跟其所占体积成正比 B．跟其物质的量成正比 C．跟其物质的量成反比 D．跟其摩尔质量成反比
4．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是
A．气体的种类 B．气体的分子数 C．分子本身的大小 D．分子间的平均距离 5．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH溶解在水中配成 250 mL 溶液
6．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．M/10Sd mol·L-1 B．1000Sd/M (10＋S) mol·L-1 C．10Sd/M mol·L-1 D．M(10＋S)/1000Sd mol·L-1
7．用0.1 mol·L-1 的硫酸钠溶液，0.2 mol·L-1的硫酸铁溶液及
?蒸馏水三种混合起来，并使混合后溶液中的Na+、Fe3+、SO24浓度依次为 0.1
mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1(设混合溶液的体积是三种溶液体积之和)，则Na2SO4、Fe2(SO4)3和蒸馏水三者体积之比为 A．2∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶2 D．1∶1∶2
8．下列数值等于阿伏加德罗常数的值的是
A．1mol Fe2+还原成单质需结合的电子数 B．1mol He含有的原子数 C．1mol He中含有的质子数 D．1mol H2中含有的电子数 9．某学生配制1 mol·L-1的盐酸时，实际浓度偏低，原因可能是
A．天平空摆时，指针指向标尺右边 B．溶解后烧杯未多次洗涤 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时仰视刻度
10．4℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德