16——17初三化学导学案 命题人：李淑影 校对人：李淑芹
此现象说明 ，当两瓶气体混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 活用所学
一、选择题
1、若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ）
A、 B、 C、 D、
2、由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（ ） A、分子之间的空隙是否发生变化 B、物质的状态是否发生变化 C、是否变成别的物质的分子
D、一种物质的分子是否运动到另一种物质的分子之间去 3、能证明分子在化学变化中可分的事实是（ ）
A、石灰石磨成粉 B、碘受热后升华 C、酒精和水混合后体积减少 D、碱式碳酸铜受分解
4、1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点，你认为这三个论点不确切的是（ ） A、①② B、② C、②③ D、①②③ 5、1993年8月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（ ） A、上述操作中发生了化学变化 B、上述过程是只发生了物理变化 C、这两个汉字是当今世界上最小的汉字 D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段 二、填空题
6、按下列要求各举一个例子填在空的处：
（1）由分子构成的纯净物： 。 （2）由原子直接构成的纯净物： 。 （3）由两种分子构成的混合物： 。 （4）由两种原子直接构成的混合物： 。 7、1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点：
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（1） ； （2） ； （3） 。
第2-2节 构成物质的基本微粒
我思我学
1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？
②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？ ③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？
2、试一试：①若一个氧原子的质量是2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为 。
②相对分子质量等于构成分子的各原子的 的总和。H2的相对分子质量为 ，CO2的相对分子质量为 。 ③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A、 B、 C、 D、
④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（ ）
A、氢的原子核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷 C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子 同步导学 一、评价要点：
1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。
3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。 二、方法指引：
1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？
相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数
因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的 相比较可得这种原子的相对原
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子质量
即：某原子的相对原子质量 =
所以： = 2、原子和离子是怎样相互转化的？
失去电子
Na Na+, Cu2+ 得到电子 Cu
失去或得到电子原子 离子，如：
得到或失去电子
Cl 得到电子 Cl-, S2- 失去电子S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数 在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数
3、综合运用：例题已知一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO2的相对分子质量为
精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。以硫原子质量的1/32作为基准，须先求出每个硫原子的质量，后用一个SO2分子的质量与这个基准比较，即得SO2的相对分子质量，设硫原子的质量为x，氧原子的质量为y。
由题意知： →x=3n-2m，SO2的相对分子质量= ==
随堂检学 一、选择题：
1、下列物质中，由离子构成的是（ ）
A、水银 B、水蒸气 C、氯化钠 D、金刚石
2、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）
A、原子的质量主要集中在原子核上 B、原子中质子数一定等于中子数 C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成 D、相对原子质量就是一个原子的实际质量
3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ） A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定 4、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（ ）
A、24g B、24 C、2a D、2 5、化学反应前后必定改变的是（ ）
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A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目 6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（ ） A、一定得到电子 B、一定失去电子
C、可能得到电子也可能失去电子 D、不得电子也不失去电子 7、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法是（ ）
A、（40+16+1）×2 B、40+（16+1）×2 C、40+16+1×2 D、40×（16+1）×2
8、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（ ）
A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的带电量 D、原子的质量 9、下列说法不正确的是（ ） A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和
B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒 D、相对原子质量是一个比值
10、下列各种原子各1g，所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量) （ ）
A、氧原子(16) B、铁原子(56) C、氢原子(1) D、硫原子(32) 三、填空题
11、用数字和符号表示下列微粒
氢原子 钠离子 2个镁离子 氨气分子 2个氧分子 碳酸根离子 12、氧化汞分子受热分解氧 和汞 ，每两个氧 构成一个氧 ，大量氧 聚集成氧气，许多汞 直接构成金属汞。（均填“分子”或“原子”）
13、某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数 ，核 外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子
层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容易 电子，生成 离子。
14、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg （1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为 。
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。 15、填写下表中的空白处：
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三、计算下列物质的相对分子质量 16、（1）氯气（Cl2）
（2）高锰酸钾（KMnO4） 原子种类 氧原子 钠原子 碳原子 硫原子 相对原子质量 质 子 数 中 子 数 电 子 数 16 23 16 8 6 16 6 核电荷数 11 （3）硫酸铵[(NH4)2SO4] （4）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
活用所学
一、选择题
1、元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
A、a+m+n B、a－m－n C、m+n－a D、m－n－a
2、X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、 Zm-、Qn-的电子层数相同。下列关系正确的是（ ）
A、a－b=n－m B、b－a=2n C、c－d=m+n D、a－c=0
第3节 组成物质的化学元素
我思我学
1、想一想：①原子结构中存在关系式：核电荷数=质子数=核外电子数，你能解释它的意义吗？
②什么叫氧化物？你学过的化合物中哪些是氧化物？ ③地壳中元素含量前四位的元素名称及元素符号是什么？ ④人体中元素含量前二位的元素名称及元素符号是什么？
⑤如何正确书写元素符号和元素名称？请尽可能地记住书上表3-4中的元素符号。 2、试一试：①不同类的原子，它们的原子核所带的核电荷数不同，我们把具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为 。氧分子和二氧化碳分子都含有氧原子，所以氧气和二氧化碳两种物质中都含有 。
②指出下列纯净物的组成元素：氧气、二氧化碳、铁、氧化铜。在这些物质中，由同种元素组成的是 ，由不同种元素组成的是 。由同种元素组成的纯净物叫做 ，由不同种元素组成的纯净物叫
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